8.下列表述正确的是。
a．氯气溶于水的离子方程式是cl2+h2o=2h++cl-+clo-
b．含有大量n03-的溶液中，可以同时大量存在h+、fe2+、cl-、so2-4
c．常温下在agno3溶液中滴加nacl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加ki溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下agcl溶解度大于agi溶解度。
d．若na表示阿伏加德罗常数的值，1mol c20h42的分子中含有的共价键数目为62 na
9. 设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
a．1 mol al3＋离子含有的核外电子数为3na
b．1 mol cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na
c．10 l ph＝1的硫酸溶液中含有的h＋离子数为2na
d．10 l ph＝13的naoh溶液中含有的oh－离子数为na
10．下列离子方程式正确的是（ ）
a．在稀氨水中通入少量co2：nh3·h2o＋co2===nh＋hco
b．向次氯酸钙溶液通入so2：ca2++2clo-+so2+h2o= caso3↓+2hclo
c、过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2+十oh-十h+十so42—＝baso4↓ 十2h2o
d．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2++4h++no3-=3fe3++no↑+2h2o
11.短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )
a．元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。
b．元素x与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种。
c．元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成。
d．元素z可与元素x形成共价化合物xz2
12.下列叙述中正确的是。
a．常温下，在ph=1的溶液中，no3-、so42-、i－、k＋可以大量共存。
b.物质的量浓度相等的na2co3溶液和nahco3溶液，其ph是ph(na2co3)c. febr2溶液中通入少量cl2时，离子方程式为2br－+cl2=2cl－+br2
d.醋酸与naoh发生中和反应，当c(ch3coo－)=c(na＋)时，c(h＋)=c(oh－)
13．下列关于有机物的说法中，不正确的是。
a．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。
b．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰。
c．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应。
d．分子式为c5h12的有机物只有三种，它们属于同分异构体。
14.在200ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl—
等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·l－1的naoh溶液，所加naoh溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
下列叙述不正确的是。
a．原溶液的ph=l b．原溶液中n(mg2+):n(al3+)=5:2
c．x与y的差值为0.01mol d．原溶液中c(cl—)=0.825 mol·l－1
15.下列各项中表达正确的是。
水分子球棍模型na+结构示意图为：
fe3o4中氧元素的化合价是-2聚乙烯单体结构简式为ch2=ch2
na2o2电子式为与互为同分异构体。
abcd. ④
16.某含铬 (cr2o72—)废水用含硫亚铁铵 [feso4(nh4)2so46h2o] 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol feofeycrxo3.
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是。
a 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2–x)mol
b 处理废水中cr2o72—的物质量为nx/2mol
c反应中发生转移的电子数为3nx mol
d 在feofeycrxo3中3x=y
第ⅱ卷。二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
是原子序数均小于20的四种元素。a与b同主族，且能形成ba3型分子。b、c、d所形成的简单离子电子层结构相同，且b、c、d离子半径依次减小。据此回答下列问题：
1）d元素在元素周期表中的位置是。
2）b与d所形成的化合物电子式为。
3）将c单质的水溶液滴加到b与d所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为。
4）实验室里除去ba2气体，可用下列试剂中的填字母）。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.浓h2so4 溶液 d.品红溶液。
5）由a、b、d三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。
18．（12分）．ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是填序号）；
实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。
将fe2（so4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末。
实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集。
试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现。
向氨水中滴加al2（so4）3溶液和向al2（so4）3溶液中滴加氨水现象相同。
苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯。
分别向体积和ph均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多。
．某化学兴趣小组为**铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：
（1）装置a中发生的化学反应的化学方程式为。
（2）装置b 的作用是贮存多余的气体，b中广口瓶内应盛放的液体是___填序号）
①水 ②酸性kmno4 ③na2co3溶液 ④饱和的nahso3 溶液。
（3）装置c和d 中产生的现象相同，但原因却不同。用离子方程式和必要的文字解释c中溶液褪色的原因。
（4）装置d中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是。
（5）实验完毕，待a中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是___填序号）
① 观察稀h2so4 溶液呈无色 ②观察cuso4 粉末呈白色 ③ 稀释cuso4溶液，溶液蓝色变浅 ④往cuso4溶液中加入足量naoh溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往cuso4溶液中加入足量bacl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色。
19.（9分） 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：io>fe3＋>i2；还原性：s2o>i－
3i2＋6oh－==5i－＋io＋3h2o
ki＋i2 ki3
1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2＋、fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
加kscn溶液显红色，该红色物质是用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是用电子式表示)
第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为。
2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式。
将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3·h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？
___填“是”或“否”)，并说明理由。
3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___
a．na2s2o3 b．alcl3
c．na2co3 d．nano2
4)对含fe2＋较多的食盐(假设不含fe3＋)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2
是由短周期元素组成的化合物，其中x是常见的强酸、y是常见的强碱，它们的相互转化关系如下图（部分生成物和水略去）。
1）若a、b、d含有相同的金属元素，则此金属元素在周期表中的位置为写出a与b在一定条件下发生反应生成d的离子方程式。
2）若a为co2，灼烧b、d、y时火焰均为黄色，写出d+y→b的离子方程式写出d溶液中阴阳离子浓度间的等式关系（电荷守恒现将标准状况下1.12l的a通入60ml1mol/l的b溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比为（不考虑水解。
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