高三年级化学试卷

一、选择题。

1、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是( )

a．由kat的水溶液制备砹的化学方程式为2kat＋cl2===2kcl＋at2

b．相同条件下hat比hi稳定。

c．agat是一种难溶于水的化合物。

d．at元素位于第六周期。

2、氯化溴（brcl）和br2、cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（）

a 在ccl4中的溶解性brcl＜br2

b brcl氧化性比br2强。

c brcl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。

d 常温下brcl可与naoh溶液反应生成naclo和nabr

3.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )

a．非金属元素组成的化合物中只含共价键。

b．ⅰa族金属元素是同周期中金属性最强的元素。

c．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。

d．ⅶa族元素的阴离子还原性越强，其最**氧化物对应水化物的酸性越强。

4. 短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )

a．最简单气态氢化物的热稳定性：r>q b．最**氧化物对应水化物的酸性：qc．原子半径：t>q>rd．含t的盐溶液一定显酸性。

为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是。

a．原子半径：w＞z＞y＞x＞m

b．xz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物。

c．由x元素形成的单质不一定是原子晶体。

d．由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。

6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为no气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（）

a．混合酸中no物质的量为0.4mol

b．oa段产生的是no，ab段的反应为：fe＋2fe3＋→3fe2＋，bc段产生氢气。

c．第二份溶液中最终溶质为feso4

d．h2so4浓度为5 mol·l－1

7.下列实验设计和结论相符的是。

a．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性。

b．在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2，即可得到较纯净的fecl3溶液。

c．某无色溶液中加ba（no3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀，则原溶液中一定有so2-4

d．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色。

8．na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是。

a．10ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100ml，h2so4的质量分数为9.8%

b．在h2o2+cl2=2hcl+o2反应中，每生成32g氧气，则转移2na 个电子。

c．标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4l，质量为28g

d．be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1

9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则。

a．原子半径：丁》丙》乙。

b．单质的还原性：丁》丙》甲。

c．丙、丁均只能形成碱性氧化物。

d．乙、丙、丁的最**氧化物对应的水化物能相互反应。

均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

a．x2－的还原性一定大于y－

b．由mxa+与nyb－得，m＋a＝n﹣b

c．x、y一定不是同周期元素。

d．若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny

11．下列说法正确的是（）

a．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅱa族。

b．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小。

c．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。

d．hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，还原性依次增强。

12. x、y是周期表前二十号元素，已知x、y之间原子序数相差3 ，x、y能形成化合物m。下列说法正确的是（）

a．若x、y处于同一周期，则化合物m不可能是正四面体型分子晶体。

b．若x的单质常温下是气体，则y的单质常温下也是气体。

c．若x、y两元素周期数差1，则属于离子化合物的m只有四种。

d．若m属于离子晶体，则其中可能含有非极性键。

13.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是( )

a．上述四种元素的原子半径大小为wb．w、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20

c．w与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。

d．由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点。

1.现有a、b、c、d、e、f、g七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知a与d、c与f分别同主族，d、e、f、g同周期；a分别与b、c可形成含有10个电子的共价化合物分子，b的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且a、b的最外层电子数之和比c的最外层电子数少1；e位于b的前一主族。

请回答下列问题：

1）元素g在周期表中的位置f的原子结构示意图为。

2）a、c、d三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为

工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质g，写出该反应的离子方程式。

3）d、e元素的最**氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为。

4）含有e阳离子的盐常用作净水剂，其原因为用离子方程式表示）

六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d

的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都。

有有色气体生成，则c的电子式为反应④的化学方程式为。

2）若a为常见的金属单质，d、f是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是用电子式表示b分子的形成过程。

3）若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应①的化学方程式为分子e的结构式为。

2.下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

1）④、的原子半径由大到小的顺序为的最**含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。

2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因。

3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途。

4）已知在 kpa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kj，该反应的热化学方程式可表示为。

5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物r，写出阳极生成r的电极反应式。

2.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与no3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体d和f反应可生成盐，气体d和a溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题。

1）a和b两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式。

2）c、e排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，d可以将c、e转化为无毒的气态单质，该单质的电子式。

3）完成并配平下列离子方程式：al＋no3－＋oh－＋h2o

4）过量d的水溶液与a溶液反应的离子方程式是。

5）d→c反应的化学方程式是。

（6）除去气体c中的杂质气体e的化学方法用化学方程式表示)。

7）al与no3－在酸性条件下反应，al与被还原的no3－的物质的量之比是。

15．(13分)x、y、z、w是周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的四种。x、y同周期，y、z同主族，za－与wa＋的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图所示的转化关系。

已知：常温下a为液体，b、c、e、g为气态化合物，且a、c、g均为直线型分子；d是由元素w、y形成的常见化合物。

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