09高考化学易错易漏选择题专题训练（一）
总分共64分测试时间30分钟。
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、对ph=3的醋酸溶液和ph=3的hcl溶液等体积混和后，溶液的ph值
a、ph<3 b、ph>3 c、ph=3 d、无法确定
2、常温下对ph=10的naoh溶液和ph=4的hcl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是 a、前者大 b、后者大 c、两者相等 d、无法确定
3、将3.9g镁铝合金，投入到500ml2mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/l的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种naoh溶液的体积是
a、125ml b、200ml c、250ml d、560ml
4、将6.6g可能混有下列物质的(nh4)2so4样品，在加热的条件下，与过量的naoh反应，可收集到2.15升nh3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是
a．nh4hco3，nh4no3 b．(nh4)2co3，nh4no3 c．nh4hco3，nh4cl d．nh4cl，(nh4)2co3
5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o据此判断下列叙述正确的是。
a．放电时负极电极反应式为：pbo2+4h+ +so42-+2e-pbso4+2h2o
b．充电时阴极电极反应式为：pbso4+2e-pb+so42-
c．充电时，若要使1molpbso4转变为pb和pbo2，则需要通过2mol电子。
d．放电时，h+向负极移动。
6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是。
a．co2 b．cl2 c．h2s d．so2
7、feso4和fe2(so4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为。
a．2a% b．3a% c．1-2a% d．1-3a%
8、na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是。
a、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3na
b、常温常压下，22.4l的d2、h2组成的气体分子数为na
c、标准状况下，22.4lso3中含有的氧原子数为3na
d、1molna2o2与co2充分反应转移的电子数为2na
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确***括一个选项，多选时，该题为0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。
）9、常温下，ph=9的ch3coona 溶液由水电离出来的c（h+）为a， ph=9的 nh3·h2o溶液由水电离出来的c（h+）为b，下列a和b的关系正确的是
a．a=b b．a=104b c．b=10-4a d．a=10-4b
10、设na代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是。
a、0.012kg13c中碳原子数为nab、与s反应时，0.1molcu失去电子数为0.1na
c、常温常压下，0.5摩尔co2分子质量为22g d、7.8gna2o2与足量co2充分反应，转移电子为0.1na
11、下列说法正确的是。
a、摩尔是物质的质量单位 b、氢气的摩尔质量是2g
c、1moloh—的质量是17g d、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积。
12、体积为1l的干燥容器内充入hcl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是：
a、0.25l b．0.50l c．0.75l d．1.0l
13、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含no2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为。
a．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 b．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集
c．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 d．立即用排水法收集。
14、用铂电极电解cucl2溶液时，当电流为ia，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为vl。又知1个电子的电荷量为qc，铜的摩尔质量为m g/mol，则计算阿伏加德罗常数na的算式为。
a、it/qv b、32it/mq c、672it/qv d、30mit/mq
15、等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀h2so4中，a中同时加入适量cuso4溶液，c中加入适量ch3coona。下列各图中表示其产生氢气总体积（v）与时间（t）的关系，其中可能正确的是
16、在体积都为1l，ph=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是。
参***。1、c 讲解：对醋酸来说：ch3coohch3coo- +h+
化学平衡常数k=[ ch3coo-][h+]/ch3cooh]
加入ph=3的盐酸，体积增加一倍，则 [ ch3coo-]和[ch3cooh]的浓度减少一倍，而k是定值不变，则k=[ ch3coo-][h+]/ch3cooh]中[ h+]不变，混合后溶液的ph=3
2、c 讲解：在同温下在水中加入[ h+]或[ oh-]浓度相同的酸或碱，会同等程度地抑制水的电离，水的电离程度相等。
3、c 解析：用终态法解之，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，则物质的量：氯元素=钠元素=盐酸的物质的量。
vnaoh=500x2/4=250ml
4、d 解析：(nh4)2so4的式量132，每生成1mol nh3时需要(nh4)2so4 66g
nh4r---nh3
m 22.4
6.6 2.15 m=68.76>66 说明另一种杂质每提供一个氨气，需要的质量应大于68.76g
比较：a．nh4hco3，nh4no3 b．(nh4)2co3，nh4no3 c．nh4hco3，nh4cl d．nh4cl，(nh4)2co3
相比较，nh4cl，(nh4)2co3的式量都小于68.76g，不可能。
5、b 电池放电时：负极 pb2+ +2e- +so42- =pbso4
放电时正极电极反应式为：pbo2+4h+ +so42-+2e-pbso4+2h2o 则不正确。
b正确：充电时阴极电极反应式为：pbso4+2e-pb+so42-
c不正确．充电时，若要使1molpbso4转变为pb和pbo2，则需要通过1mol电子。
d不正确．放电时，阳离子向正极移动。
6、c 解析：某气体能使石蕊试液变红，说明呈酸性。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性；
若通入溴水，可使溶液变浑浊，为s析出。则该气体是h2s
7、d 解析：s%=a% o%=2a% fe%=1-a%-2a%=1-3a%
8、a 解析：a中双氧水结构：h-o-o-h 有三对共用电子对；b条件应为标准状况下。
c中标准状况下22.4lso3为固体；
d中na2o2中氧为负一价，所以1molna2o2与co2充分反应转移的电子数为2na
9、bc讲解：盐 ph=9 poh=14-9=5 a=10-5 盐类的水解，促进水的电离。
碱 ph=9 b=10-9，酸或碱在同等程度地抑制水的电离。
则a和b的关系正确的是a=104b 或b=10-4a
10、ad 解析：a中0.012kg12c中碳原子数为na，或者0.013kg13c中碳原子数为na
11、c 解析：a中摩尔是物质的量单位 b中氢气的摩尔质量是2g/mol
d、指标准状况下，气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积。
12、c 解析：气体的平均式量= 1.082x32 = 34.624
设气体共为1mol 其中：***为x mol 空气为 (1-x) mol
36.5x + 29(1-x)=34.624 x=0.75 则1l气体中***为0.75l
13、d 解析：铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取no，但由于烧瓶内有空气，所以部分no转化为no2；要得到较为纯净的一氧化氮，可以用排水法，利用no2可以和水反应生成硝酸并放出no原理进行收集与提纯！
14、cd 解析： cucl22ecucl2
2na q m 22.4l
60 i t m v
计算出cd正确。
15、ad 解析：如果锌不足量，与硫酸铜反应后消耗了一定量的锌，反应速度加快，但放出的氢气少；
如果锌过量，最终放出的气体多，但原电池可以加快化学反应速率。
16、c 解析：很多学生错选了a选项或d选项。
ph=2的盐酸，其浓度为0.01 mol/l，则ph=2的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/l
a错误的原因为：起始时ph不等于2
b中图像盐酸和醋酸标位颠倒了。
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