1、在平衡体系h2sh++hs和hs-h++s2-中，增大溶液ph值时，则c(s2-)（
．增大 ｂ．减小 ｃ．不变可能增大可能减小。
2、na2hpo4 溶液呈碱性，其中存在下列电离平衡 hpo42-h+ +po43- ,要使溶液中 c(hpo42-),c(h+),c(po43-) 均减小，可采用的方法是。
a.加盐酸 b.加石灰c.加热d.用水稀释。
3、某二元酸(h2a)按下式发生电离：h2a＝h++ha—；ha—h++a2－。有体积各为10ml的下列四种溶液：
①0.02mol／l h2a溶液；②0.02mol／l naha溶液；③浓度均为0.
02mol／l的na2a和naha的混合溶液；④0．02mol／lna2a溶液，则下列说法中正确的是 (
a．四种溶液中c(h+)的关系：①>
b．四种溶液中离子总数的关系：④>
c．在②的溶液中一定有：c（na+）>c (ha—)>c (oh—)>c (h+)
d．在①的溶液中：c (h+)=c(ha—)+c (a2—)+c (oh—)
4、一定温度下，将2mol a、2mol b、2mol c的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
a．2a＋b2cb．a＋b2c
c．2a＋2bcd．a＋b3c
5、恒容下的反应2so2+o22so3，δh＜0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方。
法是。a、 so3分离出一部分b、升温。
c、充入少量n2，增大压强d、充入少量so3气体。
6、可逆反应：3a(气) 3b(？)c(？)h为正值 ），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是。
a.、b和c可能都是固体b、b和c 一定都是气体。
c.、若c为固体，则b一定是气体d、b和c可能都是气体。
7、氟化氢气体能以（hf）n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：
2h3f33h2f2 △h>0 , h2f22hf △h>0 ,则下列说法不正确的 ()
a.若气体的平均摩尔质量为42g/mol,则h3f3 的体积分数必小于10%
b若气体的平均摩尔质量为40g/mol,则h3f3 的体积分数可能为10%.
c.若在定温、定容下再充入h3f3 ，则h3f3 和hf的浓度（mol/l）比值增大。
d．若在定温、定容下再充入hf，则h3f3 和hf的浓度（mol/l）比值也增大。
8、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是：
混和物的浓度 b、 反应物的转化率 c、逆反应速率d、反应混和物的压强。
9、恒温下，容积均为2l的密闭容器m、n中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3a(g)+2b(g) 2c(g)+xd(s)的化学平衡状态，相关数据如下：m：3 mol a 2 mol b；2 min达平衡，生成d 1.
2 mol，测得从反应开始到平衡c的速率为0.3 mol/(l·min)。n：
2 mol c y mol d；达平衡时c(a)=0.6 mol/l。下列推断的结论中不正确的是
a．x=2 b．平衡时m中c(a)<0.6 mol/l c．y<0.8 d． y>0.8
10、在一密闭容器中加入c和co2，建立平衡体系c（s）+co22co（g）；△h=q（q＞0），下列说法中错误的是 （
a、 降低压强升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量将减小。
b、 在恒温恒容条件下，向平衡体系中添加一定量的co2，当反应重新建立平衡后，混合气体的平均相对分子质量将减小。
c、 在恒温恒容条件下，向平衡体系中添加一定量的n2，虽然容器内气体压强增大，但平衡不移动。
d、 向平衡体系增添一定量的co2，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混合气体平均相对分子质量将增大。
11、在相同条件下（t=500k），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1 g so2和1 g o2；乙容器中充入2 g so2和2 g o2。下列叙述错误的是
a、化学反应速率：乙》甲 b、平衡后的浓度：乙》甲。
a． c、so2的转化率：乙》甲 d、平衡后so2的体积分数：乙》甲。
12、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）＋b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是
a． a、 均减半 b、 均加倍 c、 均增加1 mol d、 均减少1 mol
13．同温同压下，当反应物分解了8％，总体积也增加了8％的是。
a．2nh3(气) n2(气)+3h2(气) b．2no(气) n2(气)+02(气)
b． c．2n2o5(气) 4n0(气)+02(气) d．2so2(气) 02(气)+2so2(气)
14．在密闭容器中，aa(气) bb(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加l倍，当达到新平衡时，b的浓度是原来的60％，下列说法正确的是。
a．平衡向正反应方向移动了b．物质a的转化率减少了。
c．物质b的质量分数增加了d．a>b
15、往一体积不变的密闭容器中充入h2和i2，发生反应h2(g)+i2(g)2hi(g)；△h<0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 (
a、容器内气体颜色变深，平均分子量不变。
b．平衡不移动，混合气体密度增大。
c．h2转化率增大，hi平衡浓度变小。
d、改变条件前后，速度图象为(如右图)
16、在一固定体积的密闭容器中，充入2mola和1molb，发生如下反应：2a(g) +b(g) xc(g) ,平衡后，c的体积分数为w%，若维持容器容积和温度不变，0.6mola.
3molb 和1.4molc为起始物质，达到平衡后，c的体积分数也为w% 。平衡后若缩小容器体积，c的浓度c(c)、c的体积分数c%、混合气体平均相对分子质量（m）和正反应速率[v（正）]，随压强（p）的变化，一定符合的是
abcd17、同温下两种稀醋酸：甲溶液的物质的量浓度为c，乙溶液［ch3coo－］＝c。下列的有关叙述中，正确的是
a、甲溶液的电离程度＜乙溶液的电离程度。
b、乙溶液物质的量浓度＞甲溶液物质的量浓度。
c、甲溶液的ph等于乙溶液的ph
d、 ［h＋］与乙溶液的［h＋］之比为1/c
18、下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是。
a、在c(hco3－)=0.1mol/l的溶液中：al3＋、cl－、no3－
b、在由水电离出的c(h＋)=10－12mol/l的溶液中：fe2＋、clo－、na＋、so42－
c、在使甲基橙变红的溶液中：no3－、so42－、na＋、fe3＋
d、使ph试纸变深蓝色的溶液中，so32－、s2－、na＋、k＋
19、在一个容积恒定的容器中充入2 mol a和1mol b反应：2a（g）+b（g） xc（g），达到平衡后，c的体积分数为w%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量a：0.
6 mol、b：0.3 mol、c：
1.4 mol 充入容器达到平衡后，c的体积分数仍为w%，则x的值为。
a、只能是2 b、只能是3 c、可能是2，也可能是3 d、无法确定。
20、同时符合下列两个图像的反应是（温度t1＞t2）（
v v逆 v正。t1t2
压强时间。
a、 n2o3（g）no2+no；△h＞0
b、co2+c（s） 2co；△h＞0
c、3no2+h2o（l）2hno3（l）+no；△h＜0
d、 nh3+5o24no+6h2o（l）；△h＜0
21、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是。
a．溴水中有下列平衡： br2+h2ohbr + hbro,当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅。
b．对2hi(g)h2(g)+i2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深。
c．反应co+no2 co2+no(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动。
d合成nh3反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施。
22、某溶液中fecl3的水解反应已达平衡。fecl3＋3h2o fe(oh)3＋3hcl若要使。
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