硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造胖料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
2、化学性质腐蚀性。
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度落到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338c。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存有一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。
的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子h3o+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子h3so4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
在硫酸溶剂体系中，h3so4+经常起酸的作用，能质子化许多物质产生离子型化合物：
nacl+h2so4==nahso4+hcl(不加热都能很快反应)kno3+h2so4→k++hso4-+hno3hno3+h2so4→no2++h3o++2hso4-ch3cooh+h2so4→ch3c(oh)2++hso4-
hso3f+h2so4→h3so4++so3f-(氟磺酸酸性更强)
上述与hno3的反应所产生的no2+，有助于芳香烃的硝化反应。3、接触法制硫酸。
反应原理：①造气：4fes2+11o2(g)=2fe2o3+8so2②氧化：2so2+o2=2so3③吸收：so3+h2o=h2so4
分别对应的设备：①沸腾炉②接触室③吸收塔。
具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓h2so4吸收so3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收so2，生成(nh4)2so3，再用h2so4处理，便又可生成so2)。4、浓硫酸(98.
3%)的特性。
吸水性：h2so4易与h2o结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥h2s)。
脱水性：浓h2so4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2：1比例脱去，即为脱水性，c12h22o1112c+11h2o(浓h2so4脱水性)
强氧化性：浓h2so4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：
cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2↑+2h2oc+2h2so4(浓)=co2↑+2so2↑+2h2oh2s+h2so4(浓)=s+so2↑+2h2o
2nai+2h2so4(浓)=na2so4+so2↑+i2+2h2o与还原剂反应浓h2so4的还原产物都为so2。
常温下，浓h2so4使fe、al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。5、储存方法。
储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过。
85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相对应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害。
物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。【篇二】
1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：
烯烃和环烷烃③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：
乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca
7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存有单个分子，但在气态时却是以单个分子存有。如nacl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如o3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如nah、cah2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如sio2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些**金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
19、非金属元素的正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在of2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的**阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极性键。29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存有分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：
ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。
41.ⅰa族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、cac2等是离子化合物。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐，如mg3n2、金属碳化物(cac2)等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
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