高三年级上册化学知识点

发布 2020-11-27 20:56:28 阅读 3437

篇一】1、硫酸(化学式:h₂so₄),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.

36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.

84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时,亦会放出大量热能。

其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用。是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等,也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、化学性质腐蚀性。

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫,直至酸的浓度降到98.3%为止,这时硫酸为恒沸溶液,沸点为338°c。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力,纯硫酸仍然具有很强的酸性,98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别,而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系,酸性强于纯硫酸,但是广泛存在一种误区,即稀硫酸的酸性强于浓硫酸,这种想法是错误的。

的确,稀硫酸第一步电离完全,产生大量的水合氢离子h3o+;但是浓硫酸和水一样,自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子h3so4+,正是这一部分硫酸合质子,导致纯硫酸具有非常强的酸性,虽然少,但是酸性却要比水合质子强得多,所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中,h3so4+经常起酸的作用,能质子化很多物质产生离子型化合物:nacl+h2so4==nahso4+hcl(不加热都能很快反应)kno3+h2so4→k++hso4-+hno3hno3+h2so4→no2++h3o++2hso4-ch3cooh+h2so4→ch3c(oh)2++hso4-

hso3f+h2so4→h3so4++so3f-(氟磺酸酸性更强)

上述与hno3的反应所产生的no2+,有助于芳香烃的硝化反应。3、接触法制硫酸。

反应原理:①造气:4fes2+11o2(g)=2fe2o3+8so2②氧化:2so2+o2=2so3③吸收:so3+h2o=h2so4

分别对应的设备:①沸腾炉②接触室③吸收塔具体措施:粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓h2so4吸收so3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收so2,生成(nh4)2so3,再用h2so4处理,便又可生成so2)。

4、浓硫酸(98.3%)的特性。

吸水性:h2so4易与h2o结合,并放出大量热,所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥h2s)。②脱水性:

浓h2so4遇见某些有机化合物,可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去,即为脱水性,c12h22o1112c+11h2o(浓h2so4脱水性)③强氧化性:浓h2so4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应,如:

cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2↑+2h2oc+2h2so4(浓)=co2↑+2so2↑+2h2oh2s+h2so4(浓)=s+so2↑+2h2o

2nai+2h2so4(浓)=na2so4+so2↑+i2+2h2o

与还原剂反应浓h2so4的还原产物都为so2。

常温下,浓h2so4使fe、al表面发生钝化(生成致密氧化膜),而不发生产生气体的反应。

5、储存方法。

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃,相对湿度不超过85%。保持容器密封。

远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。

避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时,应把酸加入水中,避免沸腾和飞溅伤及人员。【篇二】

1、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物:①ch:c2h2和c6h6②ch2:

烯烃和环烷烃③ch2o:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:

乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1h)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。5、ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18o与18f、40k与40ca7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但n和p相反,因为n2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。

如nacl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子,如o3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如nah、cah2等。15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但co、no等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应:如sio2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些**金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物,2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金属元素的正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在of2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键,如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.

一种原子形成的**阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极性键。29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:

ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅱa族元素,如he、副族元素等。40.

原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅰa族元素,如cr、ⅰb族元素等。41.ⅰa族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。

43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、cac2等是离子化合物。

46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐,如mg3n2、金属碳化物(cac2)等是离子化合物,但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

高三年级上册化学知识点

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材 纸张 棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时,亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用。是一种重要的工业原料,可用于制造胖料 药物 炸药 颜料 洗涤剂 蓄电池等,也广...

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