高三第 1 周理科化学考试试卷。
命题： 段城程 ， 满分：100分， 考试时间：45分钟）
一、 选择题（每小题有1个选项，每小题6分，总分42分）
1、na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (
a.1.00 mol nacl中，所有na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
b.1 mol羟基中电子数为10na
c.标准状况下，2.24 l戊烷所含分子数为0.1 na
d.12 g金刚石中含有的共价键数为4na
2、na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (
a.将0.1 mol氯化铁溶于1 l水中，所得溶液含有0.1na个fe3＋
b.常温下，1 l 0.1 mol·l－1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2na
c.1 mol cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na
d.22.4 l cl2中含有na个cl2分子。
3、阿伏加德罗常数为na，下列说法中正确的是。
a．7.5 g sio2晶体中含有的硅氧键数为0.5na
b．标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的气体中分子总数为0.5na
c．常温常压下，17 g甲基(—14ch3)所含的中子数为9na
d．7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2na
4、在一定条件下，某化合物x受热分解： xa↑＋2b↑＋4c↑ 测得反应后生成的混合气体对h2的相对密度为11.43，在相同条件下，x的相对分子质量是( )
a．11.43 b．22.85 c．80.01d．160.02
5、将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·l-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是( )
6、把2v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
a. mol·l－1b. mol·l－1
c. mol·l－1d. mol·l－1
7、在同温同压下，某空瓶充满o2后的质量为116 g，充满co2后的质量为122 g，充满气体x后的质量为114 g，则x的相对分子质量为( )
a.28b.60 c.32d.44
选择题答题卡。
二、非选择题（共4题，总分58分）
8、（20分）配制500 ml 0.25 mol·l－1的naoh溶液，试回答下列问题：
1)计算：需要naoh固体的质量为。
2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平。
静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将___填“高于”或“低。
于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为。
假定最终称得小烧杯的质量为___填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上。
放上砝码，“↑表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画。
△”表示)。
3)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
向盛有naoh的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
将naoh溶液沿玻璃棒注入___中。
继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。
改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会___填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤___和步骤___之间，补充的操。
作是。9、(15分)0.1 mol·l－1 naoh溶液450 ml和0.5 mol·l－1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是。
填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___填仪器名称)。
2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___填序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液。
b．贮存溶液。
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。
d．准确稀释某一浓度的溶液。
e．用来加热溶解固体溶质。
3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若。
定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1 mol·l－1(填“大于”“等于”或“小。
于”，下同)。若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1
mol·l－1。
4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为___
ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用___
ml量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___
10（10分）、实验中有5种溶液，a．ki溶液；b．澄清的淀粉溶液；c．naoh溶液； d．稀h2so4；e．氯水；某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
1) 5种溶液中有一种在外观上与另外四种不同的是 (填序号)
2)加入以上药品的顺序是(写序号。
―→②反应的化学方程式为。
3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是。
4)③―反应的离子方程式为。
11、（13分）0.80 g cuso4·5h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
1)试确定200 ℃时固体物质的化学式要求写出推断过程)；
2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为其存在的最高温度是___
3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为。
(4)在0.10 mol·l－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph＝8时，c(cu2mol·l－1 ( ksp[cu(oh)2]＝2.2×10－20 )。
若在0.1 mol·l－1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2＋完全沉淀为cus，此时溶液中的h＋浓度是___mol·l－1。
c .8---答案 (1)5.0 g 2
2)高于 2 将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡 2 32.6 g 2
(3)500 ml容量瓶2 偏低2 ② 2 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次，洗涤液也全部移入容量瓶2
9---1)a、c2 烧杯、玻璃棒2 (2)bce2 (3)2.0 ，2 小于1 小于1 (4)13.6 2 15 1 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌2
10---10分) (1)e 2
2)a―→e―→b―→c―→d 2
2ki＋cl2===2kcl＋i2 2
3)生成的i2遇到淀粉变成蓝色 2
4)i2＋2oh===i＋io＋h2o 2
11---cuso4·5h2o cuso4·（5-n）h2o + n h2o
25018n
0.80 g0.80 g-0.57 g=0.23 g
n=4200 ℃时该固体物质的化学式为cuso4·h2o（3分）
注：过程正确2分，结论正确1分。
2）cuso4 cuo+so3↑(2分) cuso4·5h2o（1分） 102 ℃（2分）
注：化学式错误不得分；未注明570 ℃扣1分；把“==写成“--不扣分；未写“↑”不扣分；102 ℃写成≤102 ℃不扣分。
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