一、选择题。
1.下列实验数据记录正确的是。
a．用天平称取4．0g naoh固体，用100ml量筒配制1．0000 mol/l的naoh溶液。
b．用25ml的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液22．32ml
c．用ph试纸测得新制氯水的ph为4
d．常温下，由收集的500mlno2气体求得no2气体的物质的量为（0．5/22．4） mol
2.化合物a、b、c都只含有两种元素，且a、b均含x元素。已知一定条件下可发生反应：a+b——x+c，x是一种单质，由此可知x元素 （
a．一定是金属元素b．一定是非金属元素。
c．可能是金属元素，也可能是非金属元素 d．无法确定。
3.自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为mgal2o4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有fe2o3。
取一定量样品5．4g，恰好完全溶解在一定浓度100 ml盐酸溶液中，盐酸浓度可能（ ）
a．2．8 mol·l-1 b．3．8 mol·l-1 c．4．3 mol·l-1 d．4．9 mol·l-1
4. 已知常温下：ksp (agcl) =1.8×10－10 mol2·l－2，ksp (ag2cro4) =1.9×10－12 mol3·l－3 ，下列叙述正确的是（ ）
a．agcl在饱和nacl溶液中的 ksp 比在纯水中的 ksp 小。
b．向agcl的悬浊液中加入nabr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 ksp (agcl) c．将0.001 mol·l－ 1 的agno3 溶液滴入0.001 mol·l－ 1 的kcl和0. 001 mol·l－ 1 的k2cro4 溶液中先产生ag2cro4 沉淀。 d．向agcl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明agcl的溶解平衡向右移动。 5.可溶性化合物a、b、c由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）。 现将等物质的量的a、b、c一起溶于水后，所得混合溶液中除、外还含有五离子。则a的化学式不可能是（ ） a、 b、 cd、 6．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( ) a．0.1mol·l-1的（nh4）2so4溶液中：c(so42-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-) b．0.1mol·l-1的nahco3溶液中：c(na+)=c(hco3-)+c(h2co3)+2c(co32-) c．将0.2mol·l-1naa溶液和0.1mol·l-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(cl-) d．在25℃时，1mol/l的na2s溶液中：c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s) 7．在恒温、恒压下，a mol a和b molb在一个容积可变的容器中发生反应： a（g）+2b（g）2c（g），一段时间后达到平衡，生成n mol c。则下列说法中正确的是（ ） a．物质a、b的转化率之比为l：2 b．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-0.5n） c．当2v正（a）=v逆（b）时，反应一定达到平衡状态 d．充入惰性气体（如ar），平衡向正反应方向移动。 二、非选择题。 8．（14分）a、b、c、d是短周期元素形成的四种气体单质。e、f均为气体，且f为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题： d的化学式为。 反应的离子方程式为。 y和e在一定条件下可反应生成b和z，这是一个具有实际意义的反应，可消除e对环境的污染，该反应的化学方程式为。 0.1 mol·l－1的x溶液和0.1 mol·l－1的y溶液等体积混合，溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是用离子方程式说明）。 常温下0.1 mol·l－1的y溶液中c(h+)/c(oh-)=1×10－8，下列叙述正确的是（ ） a．该溶液的ph=11 b．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·l－1 c．该溶液中水电离出的c(h+)与c(oh-)乘积为1×10－22 d．ph=3的盐酸溶液v1 l与该0.1 mol·l－1的y溶液v2 l混合，若混合溶液ph=7，则：v1>v2 e．将以上溶液加水稀释100倍后，ph为9 9．（14分）（1）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2e（g）f（g） +xg（g）, h＜0。若起始时e的浓度为a mol/l，f ,g浓度均为0，达平衡时e浓度为0．5a mol/l ;若e的起始浓度改为2a mol/l，f ,g浓度仍为0，当达到新平衡时： 若x=1,容器体积保持不变，新平衡下e的体积分数为___ 若x=2，容器体积保持不变，新平衡下f的平衡浓度___0．5a mol/l。 2）t℃将3mol a气体和1mol b气体通入2l固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3a（g） +b（g） xc（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了 0．8molb，并测得c的浓度为0．4mol/l，请填写下面空白： 从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为x=__ 若继续向原平衡混合物中通入少量氦气（不参与反应）后，化学平衡将___移动。 若向原平衡混合物的容器中再充入a molc，在t℃达到新的平衡，此时b的物质。 的量为n（bmol。 如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n（a）、n（b）、n（c）之间应该满足的关系为。 10.（15分）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。 请回答下列问题： 能用作干燥氨气的装置有填字母)； 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有填字母)； 在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中***等杂质气体的装置有填字母)； 能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有填字母)； 若用c装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是。 为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。 可通过观察。 现象来定性比较得出。 结论。有同学提出将cuso4改为cucl2更为合理，其理由是。 你认为还可以作何改进。 11.(15分)根据图示填空。 1)化合物a含有的官能团是。 2)1mol a与2mol h2反应生成1mol e，其反应方程式是。 3)与a具有相同官能团的a的同分异构体的结构简式是。 4)b在酸性条件下与br2反应得到d，d的结构简式是。 5)f的结构简式是由e生成f的反应类型是 。 6)写出a→b的化学方程式。 2011届高三年级化学周练（3）答案。 1—7：bbadd dc 8、（14分）⑴h2（2分）⑵3no2+h2o=2h++2no3-+no（2分） 4nh3+6no=5n2+6h2o（2分） 酸（2分） nh4++h2onh3·h2o+h+（3分） ⑸acd（3分） 9（14分）．（1） ①50%__ 2）①速率为__0．2___x=__4__． 化学平衡将_不__移动。 n（b）=_0．8+0．2a_mol。 n（a）:n（b）=3:1, n（c）>0． 10. ⑴d e(2分) ⑵ab(2分) ⑶a(2分) ⑷a(2分) ⑸可防止倒吸(2分) 6）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。（2分） 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。(2分) 将fecl3改为fe2(so4)3 。（1分） 11.(15分) (1)碳碳双键、醛基、羧基(每个1分) 2)ohc－ch＝ch－cooh＋2h2hoch2ch2ch2cooh (2分) (3)ch2cchocooh(2分) (4)hoocchbrchbrcooh(2分) 5) 或(2分) 酯化反应(1分) 6)ohc－ch===ch－cooh＋2ag(nh3)2oh nh4oocch===ch－coonh4 ＋2ag↓＋2nh3＋h2o(3分) 长郡中学2014届高三化学限时训练。一 选择题。1 下列反应在一定条件下可以完成的是 非金属置换金属的反应 弱酸生成强酸的反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 有单质参加的非氧化还原反应 铜置换氢气的反应。a b c d 2 制备氰氨基化钙的化学方程式为 caco3 2hcn cacn... 一 选择题 每题只有一个答案，每题4分，共48分 1 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是。a.氯化镁晶体 b.氯化钠溶液 c.液态 d.熔融氢氧化钾。2 下列物质中导电性能最差的是 b.石墨棒 b.固体氧化钾 c.盐酸 d.熔融氢氧化钠。3 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 a.hcl b.... 第 卷 选择题，共74分 一 选择题 本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项最符合题意 1 近期 美国化学会志 报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 a 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 b 金刚石是碳的一种同位...2019届高三化学周练试题
2019高三化学周练 3
高三年级化学周练