长郡中学2014届高三化学限时训练。
一、选择题。
1．下列反应在一定条件下可以完成的是（ ）
非金属置换金属的反应；②弱酸生成强酸的反应；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④有单质参加的非氧化还原反应；⑤铜置换氢气的反应。
a．①②b．①②c．①②d．①②
2．制备氰氨基化钙的化学方程式为：caco3+2hcn＝cacn2+co↑ +h2↑ +co2↑，反应中（ ）
a．氢元素被氧化，碳元素被还原b．hcn既是氧化剂又是还原剂。
c．cacn2是氧化产物，co为还原产物d．co为氧化产物，h2为还原产物。
3. ［2012·江苏卷］下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
a. 明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂。
b. fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路。
c. so2具有氧化性，可用于漂白纸浆。
d. zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料。
4. ［2012·海南卷］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
a. hcl、 cucl2、 ba(oh)2b. naoh、cuso4、 h2so4
c. naoh、h2so4、 ba(oh)2d. nabr、 h2so4、 ba(oh)2
5．从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价正确的是（ ）
a．向体积比为1∶1的so2和co2混合气体中加入少量氨水，co2先发生反应。
b．向物质的量之比为1∶1的fecl3和cucl2混合溶液中加入少量fe粉，cu2+先被还原。
c．向nh4al(so4)2溶液中滴加少量naoh溶液，nh4+先发生反应。
d．向物质的量比为1∶1的na2co3和naoh混合溶液中通入少量co2，naoh先反应。
6.［2012·浙江卷］化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2↑ +6h2o
2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o
复分解反应：
2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 ↑ h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3
热分解反应：
4naclo 3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2↑
下列说法不正确是（ ）
a．氧化性（酸性溶液）：fecl3 > co(oh)3 > i2 b．还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 > i2 > kio3
c．热稳定性：nacl > naclo4 > naclo d．酸性（水溶液）：hscn > h2co3 > hcn
7．a、b、c、d、e分别为ca(oh)2、ca(hco3)2、hcl、ba(no3)2、na2co3五种溶液中。
的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑表示生成气体；“—表示无现象）据此可判断c是（ ）
a．hcl b．ca(hco3)2 c．na2co3 d．ba(no3)2
8．将0. 195 g锌粉加入到20. 0 ml的0. 100 mol·l-1 mo2+溶液中， 恰好完全反应， 则还原产物可能是（ ）
a. mb. m2c. m3d. mo2+
9.［2012·广东卷］ 设na 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是（ ）
a．常温下 ，4gch4 含有na 个c-h共价键。
b．1 mol fe 与过量的稀hno3 反应，转移2 na 个电子。
c．1 l 0.1 mol ·nahco3液含有0.1na 个hco3 —
d．常温常压下，22.4l的no2 和co2合气体含有2 na 个o 原子。
0．(2011北京卷)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）
a．用na2s去除废水中的hg2＋：hg2＋＋s2－=hgs↓
b．用催化法处理汽车尾气中的co和no：co＋noc＋no2
c．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
al3＋＋3h2oal(oh)3(胶体)＋3h＋
d．用高温催化氧化法去除烃类废气(cxhy)： cxhy＋(x－)o2 xco2＋h2o
11．(2011上海)在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
a．fe2++so42－+ba2++2oh－=baso4↓+fe(oh)2↓
b．nh4++fe3++ 2so42－+ 2ba2++ 4oh－=2baso4↓+ fe(oh)3↓+ nh3·h2o
c．2fe3++ 3so42－+ 3ba2++6oh－=3baso4↓+ 2fe(oh)3↓
d．3nh4++ fe3++3so42－+ 3ba2++ 6oh－=3baso4↓+fe(oh)3↓+3nh3·h2o
12．febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为：a fe2++b br－+c cl2=d fe3++ e br2+ f cl－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
a．2 4 3 2 2 6b．0 2 1 0 1 2
c．2 0 1 2 0 2d．2 2 2 2 1 4
13．常温下，将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph＝14的溶液，然后用1 mol/l的盐酸进行滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
a．原合金质量为 0.92 g
b．产生氧气的体积为896 ml(标准状况下)
c．图中m的值为1.56
d．图中v2的值为60
14．(2010浙江卷)某钠盐溶液中可能含有no2－、so42－、so32－、co32－、cl－、i－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
用ph计测得溶液ph大于7
加入盐酸，产生有色刺激性气体。
加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。
加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(nh4)2fe(so4)溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含no2－、co32－、cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
ab． ③c． ③d． ②
二、非选择题。
15. h2o2是医疗、化工应用广泛的试剂：
1）na2o2、cao2以及bao2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的h2o2溶液，则应选择的过氧化物是。
2）实验室可用h2o2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是该反应的化学方程式为生成0.5mol氧气，转移电子___mol；
3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中h2o2的含量：h2o2 + kmno4 +h2so4 → mnso4 + k2so4 +o2↑ +h2o ，若滴定中消耗0.50mol/l的高锰酸钾溶液40.
00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为。
g。16．某化学课外活动小组通过实验**no2的性质。已知： 2no2+2naoh=nano3 + nano2 +h2o
利用下图所示装置**no2能否被nh3还原(k1、k2为止水夹， 夹持固定装置略去)。
1）e装置中制取no2反应的化学方程式为。
2）若no2能够被nh3还原， 预期观察到c装置中的现象是。
3）实验过程中， b装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验， 该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测b装置中反应的化学方程式为。
17. 某无色稀溶液x中，可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量，向其中加入某试剂y，产生沉淀的物质。
的量（n）与加入试剂y体积（v）的关系如图所示。
1）若y是盐酸，则原溶液中一定含有的离子是。
一定不含有的离子是。
2）oa段发生的反应离子方程式为。
18．某化合物a由两种阳离子和一种带两个单位负电荷的阴离子组成， 三种离子的个数比为3∶1∶3, 其阴离子中各元素的质量分数与co2相同且摩尔质量是co2的2倍。在a的溶液中滴入硫***溶液，溶液呈红色，且a溶液的焰色反应呈紫色。
1)根据以上信息可确定a的化学式为。
2)取所配溶液25. 00 ml于锥形瓶中， 加稀h2so4酸化， 用kmno4溶液滴定至终点。滴定过程中反应的离子方程式为。
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