1．以下正常工作着的各个装置中，溶液总质量减少且ph降低的是。
2．右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴紫色石蕊试液。则下列实验现象描述正确的是。
a．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的。
b．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体。
c．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色。
d．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色。
3．某种能与盐酸反应放出h2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是。
a．mgb．fec．ald．cu
4．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和nacl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。则下列叙述正确的是
a．a中铁钉附近呈红色。
b．a中铜丝发生氧化反应。
c．b中铁钉上发生还原反应。
d．b中铝条附近有气泡产生。
5．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰；在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为：zn+2mno2+h2o===zno+2mno(oh) 。
则下列有关说法中正确的是。
a．该电池的正极为锌b．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用。
c．当0.1 mol zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
d．电池的正极反应为2mno2+2h2o+2e―==2mno(oh)+2oh―
6．电解cuso4溶液时，需满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液中cu2+浓度不变。因此可选用的电极是。
a．含有zn、ag的铜合金作阴极，纯铜作阳极
b．石墨作阳极，纯铜作阴极。
c．含有zn、ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
d．纯铁作阳极，纯铜作阴极。
7．有甲、乙两同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：
下列叙述中不正确的是。
a．1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜。
b．2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝。
c．3中铝为负极，电极反应为al－3e―= al3+
d．水果电池的电压只跟水果的品种有关。
8．某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（o2―）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。则下列判断错误的是
a．该电池的总反应为：ch4＋2o22h2o＋co2
b．有ch4放电的b极为电池的负极。
c．a极为电池负极，电极反应为：o2＋4e―＝2o2―
d．b极对应的电极反应为：ch4－8e―＋4o2―＝co2＋2h2o
9．我国自行设计和生产的电动燃料汽车，该车装有“绿色心脏”
—质子交换膜燃料电池，其工作原理如右图所示。
则下列叙述正确的。
a．通入o2的电极发生氧化反应。
b．通入h2的电极是正极。
c．正极的电极反应为o2+4h++4e－==2h2o
d．总反应的化学方程式为：o2+2h22h2o
10．有一电化学装置如图所示，其中a、b、c、d均为石墨电极。 则下列有关说法正确的是。
a．甲烧杯中溶液的ph增大，乙烧杯中溶液的ph减小。
b．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞。
溶液变红。c．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为：
4oh―＋4e＝o2↑＋2h2o
d．c是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极。
11.（2013·北京理综·7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保**的是。
a.水中的钢闸门连接电源的负极b.金属护拦表面涂漆。
c.汽水底盘喷涂高分子膜d.地下钢管连接镁块。
12.（2013·新课标卷i·10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是。
a．处理过程中银器一直保持恒重。
b．银器为正极，ag2s被还原生成单质银。
c．该过程中总反应为2al + 3ag2s = 6ag + a12s3
d．黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl
13.（2013·江苏化学·9）mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是。
电极是该电池的正极。
在石墨电极上发生氧化反应。
c.石墨电极附近溶液的ph增大。
d.溶液中cl－向正极移动路电子移动方向一致，应向负极方向移动。
14.（2013·浙江理综·11）电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3i2+6oh—==io3—+5i—+3h2o
下列说法不正确的是。
a．右侧发生的电极方程式：2h2o+2e—==h2↑+2oh—
b．电解结束时，右侧溶液中含有io3—
c．电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2o===kio3+3h2↑
d．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。
15．（2013·海南化学·4）mg-agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2agcl+ mg = mg2++ 2ag +2cl-。有关该电池的说法正确的是。
a．mg为电池的正极 b．负极反应为agcl+e-=ag+cl-
c．不能被kcl 溶液激活 d．可用于海上应急照明供电。
16．（2013·海南化学·12）下图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是。
17、（2013·广西理综·9）电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应cr2o72＋6fe2＋＋14h＋2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o，最后cr3＋以cr(oh)3形式除去，下列说法不正确的是。
a.阳极反应为fe－2e－fe2＋ b.电解过程中溶液ph不会变化。
c.过程中有fe(oh)3沉淀生成
d.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol cr2o72－被还原。
18.（2013·上海化学·8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是。
a.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期。
b.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-3e→fe3+
c.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e→4oh-
d.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）
二．非选择题 ：
19．ⅰ．下图所示的是**金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：
1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是。
2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越___填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。
3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为。
．利用化学反应：2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 ，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：
铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：cucl2溶液、fecl2溶液、fecl3溶液。
请填写下列空白：
1）选择___作正极材料作负极材料；选择作电解质溶液。
2）写出有关的电极反应式：正极负极。
20． a、b、c、d是中学化学的常见物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的h2o已略去）。请根据要求完成下列问题：
1）若a可用于自来水消毒，d是生产、生活中用量最大、 用途最广的金属单质，加热蒸**的溶液不能得到b，则b的化学式可能是工业上制取a的离子方程式为。
2）若a是一种碱性气体，常用作制冷剂，b是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。
3）若d是氯碱工业的产品，b有两性，则反应②的离子方程式是。
4）若a、c、d都是常见气体，c是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式是。
5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能（电能）30%以上。在这种工艺设计。
中，相关物料的传输与转化。
关系如右图所示，其中的电。
高三电化学练习
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2019高三电化学 2
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