一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分．
1．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：
a．标准状态下，4.48l so3中含有氧原子的数目为0.6na
b．常温常压下，17g oh－中共有10 na个电子。
c．71克氯气通入水中配制成1.0 l溶液，溶液中hcl分子数目为1.0na
d．46克no2和n2o4混合气体含有的氮原子数为1.5na
2．下列离子方程式正确的是。
a．氢氧化镁中滴加盐酸：h++oh－==h2o
b．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：hco3－+oh－==co32－+ h2o
c．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2al+6oh－==2alo2－+3h2↑
d．用fecl3溶液腐蚀铜电路板：2fe3++ cu==2fe2++ cu2+
3．下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是。
①nahco3 ②nh4hco3 ③al2o3 ④al(oh)3 ⑤al
a．③④bc．①③d．全部。
4．下列示意图表现的内容不正确的是：
a．铜锌原电池 b．浓硫酸的稀释 c．蒸馏水 d．制取氨。
5．下列化学实验事实及其解释都正确的是。
a．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性。
b．so2溶于水，其水溶液能导电，说明so2是电解质。
c．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有so42－
d．滴有酚酞的na2co3溶液中滴加bacl2溶液后红色变浅，说明bacl2溶液有酸性。
6．实验室里需用480ml 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是。
a．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水
b．称取12.0g胆矾配成500ml溶液。
c．称取12.5g胆矾配成500ml溶液
d．称取8.0g硫酸铜，加入500ml水。
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．
7．配制100ml 1mol·l－1 naoh溶液，下列操作中错误的是。
a．在托盘天平两托盘上各放一片大小一样的纸，然后将naoh放在纸片上进行称量。
b．把称得的naoh放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中。
c．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥，直接用它配制100ml 1mol·l－1 naoh溶液。
d．沿着玻璃棒往容量瓶中注入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切。
8．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：
a．精炼铜时，阳极上有64克铜溶解时，电路上转移的电子数一定为2na
b．7.0克c5h10含有的碳氢键数为1.0 na
c．标准状况下，22.4l cl2和足量的铁充分反应生成fecl3，转移的电子数为2na
d. 78g na2o2和足量的水充分反应，被氧化的氧原子数为2na个。
三、非选择题：本大题共4小题，共64分．
9．(14分) 月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。
1)月桂烯与足量氢气完全加成后，产物的名称是___
2)以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：
写出乙酸香叶酯的化学式。
反应ii的化学方程式是。
3)已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：
一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：
c与新制的cu(oh)2悬浊液反应的化学反应方程式为。
c→d反应属于填“氧化反应”或“还原反应”）。
邻二甲苯依据凯库勒式也能彻底发生臭氧化还原水解反应，写出其可能生成的产物的结构简式。
10．（15分）某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下**：
资料检索】煤矸石主要含al2o3、sio2及fe2o3。
聚合氯化铝（［al2(oh)ncl6－n］m(1≤n≤5，m≤10)，商业代号pac）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。
**思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。
**实验】交流讨论】
1）用浓盐酸配500ml 6mol/l的盐酸所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯外，还有：__
2）残渣1的主要成分是写化学式）
3）设计实验证明残渣2中含有的一种阳离子的成分（填“操作”、“现象。
4）从澄清的pac稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是得到pac粗产品中可能含有杂质离子是。
5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的ph可改为填序号）。
a．naoh b．al c．氨水 d．al2o3
11．（18分）铁氧体可用于**飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下。
1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的离子反应方程式为。
2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经kmno4溶液进行吸收而实现的。下图是kmno4溶液处于不同ph值时对应的hg去除率变化图，图中物质为hg与mno4－在该ph范围内的主要产物。
请根据该图给出ph值对汞去除率影响的变化规律。
试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因。
4)当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，则该锰锌铁氧体中铁元素的质量分数为：__结果保留3位有效数字）
5)经测定滤液成分后还需同时加入一定量的mnso4和铁粉，其目的是___
a．调节滤液离子的成分 b．符合水热后获得锰锌铁氧化体组成。
c．还原3价铁离子 d．降低溶液ph值。
12．（17分）亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知①naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo2·3h2o。
③纯clo2易分解**，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160g/l naoh溶液是指160g naoh固体溶于水制得体积为1l的溶液。
1) 160g/l naoh溶液的物质的量浓度为___mol/l。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是___用文字说明）。
2)发生器中鼓入空气的作用可能是___选填序号）。
a．将so2氧化成so3，增强酸性
b．稀释clo2以防止**
c．将naclo3还原成clo2
3)吸收塔内发生反应的化学方程式吸收塔的温度不能超过20°c，其目的是。
4)在ph值为11.5以上时naclo2比较稳定，测定该溶液ph值时需使用。
5)从滤液中得到naclo2·3h2o粗晶体的实验操作依次是___选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶。
要得到更纯的naclo2·3h2o晶体必须进行的操作是填操作名称）
参***。9．(1)2，6-二甲基辛烷（2分）（有一处错误不给分）
2)①c12h20o2（2分）（有一处错误不给分）
（4分）漏写氯化钠扣1分，漏写催化剂扣1分）
2分）（方程式中有机物写化学式不给分，有机物有错不给分，配平错误扣1分，漏写产物不给分，沉淀符号没标此次不扣分）
氧化反应（2分） （只写氧化给1分）
每个2分，顺序不做要求，有错就扣2分）
10．(1)500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（各1分共3分，错字不给分，容量瓶没写容量不给分）
2) sio2 （2分，写名称不给分）
3)取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入kscn溶液，溶液呈（血）红色。则证明原残渣2中含有fe3+（取样1分，加盐酸1分，加kscn溶液出现血红色1分，结论1分共4分）
(4)蒸发浓缩，冷却结晶（2分答蒸发结晶也给分，有错误操作该问0分）
ca2+（2分，可以写文字）
(5)b d（1个1分共2分，有错选得0分）
11．(1) mno2+h2o2+h2so4= mnso4 +o2↑+2h2o(3分) (2)还原剂（3分）
3)①随ph值的升高汞的去除率先降低后增加。
（3分，有下标点的为得分点，前1分，后2分，没有先降后增加扣2分）
②mn2+具有催化作用（2分）
4)46.9%（3分，不注意有效数字扣1分，结果有误差但在46.7~47.0之间不扣分，其余数字不给分）
化学周测14高三化学复习
化学第十四次周测试题。h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 ca 40 cu 64 ba 137 第 卷 选择题 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是。a 加热时无气体放出。b 滴加盐酸时有气泡放出。c 溶于水后滴加稀cacl2溶液有...
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