高三化学周测（10）
一、单项选择题：本大题共8小题，每小题4分，共32分。
1．se是人体必需微量元素，下列有关和的说法正确的是。
a．和的核外电子数不同。
b．和的中子数分别为78和80
c．和的质量数不同，是同种元素。
d．和的质子数相同，是同一种核素。
2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是。
a．mg和al都可以用电解法冶炼得到。
b．na2o和na2o2与co2反应产物相同。
c．mgo和al2o3均只能与酸反应，不能与碱反应
d．mg和fe在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱。
3．下列关于离子检验的说法中，正确的是。
a．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有co32－
b．向某溶液中加入agno3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有cl－
c．向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定有so42－
d．向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有f2+
4．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：o16 mg24）
a．常温常压下，16g o3气体含有氧原子数为na
b．标准状况下，44.8l 四氯化碳含有的分子数为2na
c．0.1 mol·l－1氯化铝溶液中含有al3+数为0.1na
d．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na
5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是。
a．li、na、k元素的原子核外电子层数随着孩电荷数的增加而增多
b．第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强。
c．因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强。
d．o与s为同主族元素，且o比s的非金属性强。
6．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是。
a．比较cu、fe2+的还原性；cu加入fecl3溶液中。
b．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中。
c．比较镁、铝金属性：镁、铅（除氧化膜）分别放入4 mol·l－1naoh溶液中。
d．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸。
7．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是。
a．检验c2h5cl中cl元素时，将c2h5cl和naoh溶液混合加热后，加硫酸酸化。
b．鉴别溶液中是否含有br－时，所加的agno3溶液用硝酸酸化。
c．鉴定待测溶液中是否含有fe2+时，用硝酸酸化。
d．为提高kmno4溶液的氧化能力，用盐酸将kmno4溶液酸化。
8．下列叙述错误的是
a．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同。
b．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同。
c．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠。
d．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去。
二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。
9．下列离子方程式正确的是。
a．铁与稀硝酸反应：fe+2h+＝fe2++h2↑
b．小苏打与氢氧化钠溶液混合：hco3－+oh－＝co32－+h2o
c．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：ca2++co32－＝caco3↓
d．cuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：cu2++so42－+2oh－+ba2+＝baso4↓+cu(oh)2↓
10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则：
a．原子半径：丙》丁》乙。
b．单质的还原性：丁》丙》甲。
c．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物。
d．乙、丙、丁的最**氧化物对应的水化物能相互反应。
11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是。
12．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是。
a．常温下，1 mol·l－1香酚只能与1mol br2反应。
b．两种化合物都能fecl3溶液发生显色反应。
c．两种化合物都是最多能与4 mol氢气发生加成反应。
d．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别香兰素与丁香酚。
三、非选择题：本大题共3小题，共48分。
13．（16分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
1)④、的原于半径由大到小的顺序为___
2)②、的最**含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___
3)①、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式。
4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）__
a. mno2 b．fecl3 c．na2so3 d．kmno4
5)④和⑧的氢化物的稳定性由强到弱的是___
6)⑤和⑥的最**氧化物的水化物可以相互反应，请写出反应的离子方程式___
14．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含有fe，cuo杂质）为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
已知：①高锰酸钾在ph值小于5.4的溶液中，会被还原剂还原为mn2+
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见下表：
1) “溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是。
2) “溶解”后得到的酸性溶液中含有zn2＋、so42－，另含有fe2＋、cu2＋等杂质。先加入___填“na2co3”或“h2so4”）调节溶液的ph至___填具体数值），然后加入适量kmno4，fe2＋转化为fe(oh)3，同时kmno4转化为mno2。经检测溶液中fe2＋的浓度为0.
009mol·l－1，则每升溶液中至少应加入mol kmno4。
3)杂质cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是。
4) “沉淀”得到znco3·2zn(oh)2·h2o，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为。
15．（16分）红矾钠（重铬酸钠：na2cr2o7·2h2o）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
1)实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：feo·cr2o3）利用以下过程来制取。
步骤i中反应的化学方程式为：
4feo·cr2o3(s)+8na2co3(s)+7o2(g)==8na2cro4(s)+2fe2o3(s)+8co2
该反应的化学平衡常数的表达式为在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。
a．升高温度 b．通入过量的空气 c．将原料粉碎 d．增加纯碱的用量
步骤ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有na2cro4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是。
步骤ⅲ需将溶液的ph调至7~8并煮沸，其目的是。
步骤ⅳ中发生反应的离子方程式为。
2)将红矾钠与kcl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到k2cr2o7晶体。请填写表中空格。
完成上述过程（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时，其溶解度大大增加）。
参***。13．（16分）
1)na>al>o （2分）
2) hno3>h2co3>h2sio3（3分）
3) 或 （2分）
4)a、b（3分）
5)h2o>h2s （3分）
6) oh－+al(oh)3＝alo2－+2h2o （3分）
14．（16分）
1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（3分）
2)na2co3（2分）5.4 （2分） 0.003 （2分）
3)锌粉 （3分）
4) znco3·2zn(oh)2·h2o 450～500℃ 3zno+co2↑+3h2o↑（4分）
15．（16分）
1)①k＝c8(co2) /c7(o2) （2分） ac（2分）
naa1o2[或naa1(oh)4]；nasio3；（2分）
除去a1o2－、sio32－等杂质（2分）
2cro42－+2h+==cr2o72－+h2o（2分）
2)②蒸发结晶 ③趁热过滤 ④冷却结晶（6分）
高三化学周测
理综第二次测试题2015.11.19 7 下列有关说法中不正确的是。a 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源。b 将苦卤浓缩 氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴。c 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅。d 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推...
高三化学周测
b 各取5 ml与等质量的水混合后，c h2so4 9.2 mol l 1，c nh3 6.45 mol l 1 c 各取5 ml与等体积的水混合后，w h2so4 49 w nh3 12.5 d 各取10 ml于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水。7 下列反应的离子方程式错...
高三化学周测硫
高三化学周测试卷。1.下列实验过程中，始终无明显现象的是 通入feso4溶液中 通入cacl2溶液中。通入alcl3溶液中通入已酸化的ba no3 2溶液中。2.以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是 a.铜与稀硫酸，铜与浓硫酸b.铁与稀硫酸，铁与浓硫酸。c.硫化钠与稀硫酸，亚硫酸...