b．各取5 ml与等质量的水混合后，c(h2so4)<9.2 mol·l－1，c(nh3)>6.45 mol·l－1
c．各取5 ml与等体积的水混合后，w(h2so4)<49%，w(nh3)>12.5%
d．各取10 ml于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水。
7．下列反应的离子方程式错误的是。
a.向alcl3溶液中加入过量naoh溶液：al3＋＋4oh－==alo＋2h2o
b.碳酸钙中加入醋酸溶液：
caco3＋2ch3cooh===ca2＋＋2ch3coo－＋h2o＋co2↑
c.铜与稀硝酸的反应：cu＋4h＋＋2no===cu2＋＋2no2↑＋2h2o
d.向naalo2溶液中通入足量co2：alo＋2h2o＋co2===al(oh)3↓＋hco
8.下列反应的离子方程式错误的是。
a.0.01 mol·l－1的nh4al(so4)2溶液与0.02 mol·l－1 ba(oh)2 溶液等体积混合。
nh＋al3＋＋2so＋2ba2＋＋4oh－==2baso4↓＋al(oh)3↓＋nh3·h2o
b.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe2＋＋4h＋＋no===3fe3＋＋no↑＋3h2o
溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco＋ba2＋＋oh－==baco3↓＋h2o
d．向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so刚好沉淀完全：
ba2＋＋2oh－＋nh＋h＋＋so===baso4↓＋nh3·h2o＋h2o
9．在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是( )
a．k＋、alo、cl－、so b．h＋、ba2＋、cl－、no
c．ca2＋、fe2＋、no、hco d．na＋、cl－、co、so
10．在下列条件下，能大量共存的微粒组是( )
a．碳酸氢钠溶液中：k＋、na＋、alo、s2o
b．上表提供的数据下：hclo、hco、clo－、co
c．能与al反应生成h2的溶液：nh、ca2＋、no、i－
d．c(h＋)＝1×10－14mol·l－1的溶液：co、na＋、so、alo
11．硫代硫酸钠(na2s2o3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为s2o＋4cl2＋5h2o===2so＋10h＋＋8cl－，该反应中( )
a．h2o被氧化 b．cl2作还原剂。
c．s元素化合价降低 d．cl2表现氧化性。
12．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：
2nai＋mno2＋3h2so4===2nahso4＋mnso4＋2h2o＋i2
2naio3＋5nahso3===2na2so4＋3nahso4＋h2o＋i2
下列说法正确的是( )
a．氧化性：mno2>so>io>i2
b．i2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物。
c．反应①②中生成等量的i2时转移电子数之比为1∶5
d．nahso3溶液呈酸性，nahso3溶液中c(hso)>c(h2so3)>c(so)
13．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生no2、n2o4、no的混合气体，这些气体若与1.12 l o2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·l－1 h2so4溶液100 ml，则继续溶解的cu的质量为( )
a．24 g b．19.2 g c．9.6 g d．6.4 g
14．将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.
1 mol·l－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是。
15．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
a．3 mol·l－1氨水 b．4 mol·l－1hno3
c．8 mol·l－1naoh d．18 mol·l－1h2so4
16.甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3 mol·l－1的盐酸和naoh溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为v(甲)∶v(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为。
a．5.4 g b．3.6 g c．2.7 g d．1.8 g
2、填空题（共52分）
17．（14分）
为**nh4hco3和naoh的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol nh4hco3的溶液中加入0.1 mol naoh，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
1)若有沉淀，则nh4hco3与naoh的反应可能为写离子方程式)。
2)若无沉淀，则nh4hco3与naoh的反应可能为写离子方程式)。
.ba(oh)2溶液与nahso4溶液的反应：
1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式。
2)当n[ba(oh)2]n(nahso4)＝12时反应的离子方程式。
.按要求完成下列离子方程式。
1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以nh表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为。
2)将过碳酸钠(2na2co3·3h2o2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量ki，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为3）将过碳酸钠(2na2co3·3h2o2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量硫酸亚铁，溶液呈棕黄色，其反应的离子方程式为。
18（12分）．5种固体物质a、b、c、d、e由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
a溶液与c溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀hno3沉淀部分溶解，剩余白色固体；
b溶液与e溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
少量c溶液与d溶液混合后产生白色沉淀，过量c溶液与d溶液混合后无现象；
b溶液与d溶液混合后无现象；
将38.4 g cu片投入装有足量d溶液的试管中，cu片不溶解，再滴加1.6 mol·l－1 h2so4，cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
1)据此推断a、b、c、d、e的化学式：a___b___c___d___
2)写出步骤中发生反应的离子方程式。
3)写出步骤中发生反应的离子方程式。
19（12分）．利用硫酸渣(主要含fe2o3、feo，杂质为al2o3和sio2等)生产铁基颜料铁黄(feooh)的制备流程如下：
1)°酸溶±时，fe2o3与硫酸反应的离子方程式为。
2)滤渣的主要成分是fes2、s和___填化学式)；fe3＋被fes2还原的离子方程式为。
3)°氧化±中，生成feooh的离子方程式为。
4)滤液ò中溶质是al2(so4)3和填化学式)
5）写出feooh与hi反应的离子反应方程式。
20（14分）．.实验室可由软锰矿(主要成分为mno2)制备kmno4，方法如下：软锰矿和过量的固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾(k2mno4)和kcl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转化为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状kmno4。
试回答下列问题：
1)软锰矿制备k2mno4的化学方程式是。
2)k2mno4制备kmno4的离子方程式是。
3)kmno4能与热的稀硫酸酸化的na2c2o4反应，生成mn2＋和co2，该反应的化学方程式是。
4）so2通入酸性kmno4溶液，溶液的紫色褪去，该反应的化学方程式是。
.mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2(含有较多的mno和mnco3)样品转化为纯mno2实验，其流程如下：
1)写出第步反应的离子方程式。
2)两次过滤后对mno2固体洗涤2～3次，如何确定是否洗涤干净。
3)若粗mno2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g mno2，并收集到0.
224 l co2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要___mol naclo3。
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