2016届高三冲刺训练4
一、选择题。
7．下列有关说法不正确的是。
a．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
b．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜离子
c．某反应的△h＞0、△s＜0，则该反应一定不能正向进行。
d．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸。
8．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
a．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。
b．在4ml0.1mol·l-1的k2cr2o7溶液中滴加数滴1mol·l-1的naoh溶液，溶液颜色从橙色变成黄色。
c．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果。
d．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体。
9、原子序数依次增大的a、b、c、d、e五种短周期主族元素，a、b、c分布于三个不同的周期中。d的原子序数是b的两倍，元素d的单质在反应中能置换出元素b的单质，e是同周期元素原子半径最小的元素。下列说法正确的是 （
a．最**氧化物对应的水化物碱性强弱：cohb．元素d、e可形成化合物，两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到。
c．化合物ba4和bae3的空间结构均为正四面体。
d．从化合价角度分析，有人认为元素a在周期表中的位置可以放在ia族、iva族、viia族。
10．下列说法正确的是 （
a．烷烃c5h12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷。
b．用酸性kmno4 溶液可鉴别2－丁烯和正丁醛
c．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有4种。
d．a、b两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则a、b满足的条件必须是最简式相同。
11．用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50 ml 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11ml正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：
2c6h13coona + 2ch3ohc12h26 + 2co2↑+h2↑+2ch3ona
下列说法不正确的是： （
a．图中电源的a极为直流电源的负极。
b．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性。
c．阳极电极反应为：2c6h13coo- -2e- =c12h26 + 2co2↑
d．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备。
12、向等物质的量浓度na2s、naoh混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（h2s、hs-、s2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程h2s气体的逸出）。下列说法不正确的是（）
a．含硫物种b表示hs-
b．在滴加盐酸过程中，溶液中c(na+)与含硫各物中浓度的大小关系为：c(na+)=3[c(h2s)+c(hs-)+c(s2-)]
c．x，y为曲线的两交叉点，若能知道x点处的ph，
就可以计算出h2s的ka值。
d．nahs呈碱性，若向溶液中加入cuso4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是cu2++ hs-=cus↓+hxy
13、某矿石主要含cuo和cu2(oh)2co3，以及少量fe2o3、
feo和sio2。按如下流程可制得cu3n和铁红。下列说。
法不正确的是。
a、在生成cu3n的反应中，氨气做氧化剂。
b、加入nh4hco3溶液在生成白色沉淀的同时会放出有刺激气味的气体。
c、虑液g可以并入滤液e加以利用。
d、由feco3转化为fe2o3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧。
26.(10分) atropic酸(h)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：
已知： rxroh； rch2ch2oh —一定条件——>rch=ch2 + h2o；
1）g中含氧官能团的名称是。
反应1为加成反应，则b的结构简式是。
2）b—c的化学方程式是。
d—e的化学方程式是。
3）反应2的反应类型为。
4）下列说法正确的是。
a．1mol g 能与足量na反应放出22.4lh2
b．等物质的量的b、g、h完全燃烧消耗氧气的物质的量相等。
c．一定条件下1 mol有机物h最多能与5 mol h2发生反应。
d．h在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如右图所示。
27. （18分）ⅰ.某盐a由三种元素组成，其相关的转化关系如下图（所有的产物均已标在框图上），其中c为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。
1）a的化学式为 ，b的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是。
2）写出c的电子式： ，该化合物中显正价的是元素。
3）c与ki反应的化学方程式为。
4）下列物质能与c发生反应的是 。
a、h2ob、so2c、na2so4d、乙烯。
.某研究小组为了**固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是气体1分子的空间构型是。
（2）乙的化学式是。
（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为。
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：
可选的试剂为：氨水、naoh溶液、稀硫酸、cacl2溶液）。
28、（16分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（nox）、co2、so2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
．脱硝：已知：h2的热值为142.9kj·g-1
n2（g）+2o2（g）＝2no2（g）△h＝+133kjmol-1
h2o（g）＝ h2o（l) △h＝-44kjmol-1
催化剂存在下，h2还原no2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。
．脱碳：向2l密闭容器中加入2mol comol h2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
co2(g)+3h2(g) ch3oh(l)+h2o(l)
（1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。
a、混合气体的平均式量保持不变 b、co2和h2的体积分数保持不变。
c、co2和h2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变。
e、1mol co2生成的同时有3mol h-h键断裂
③ co2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 co2的浓度随时间的变化。
第2８题（1）③图。
（2）改变温度，使反应co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) △h＜0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（t l密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
① 达到平衡时，反应i、ii对比：平衡常数k（i) k(ii)（填“＞”或“＝”下同）；平衡时ch3oh的浓度c(i) c(ii)。
② 对反应i，前10min内的平均反应速率v(ch3oh在其它条件不变下，若30min时只改变温度为t2℃，此时h2的物质的量为3.2mol，则t1 t2（填“＞”或“＝”
若30min时只向容器中再充入1 mol co2(g)和1 mol h2o(g)，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
高三化学冲刺卷
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