高三化学冲刺

一、选择题。

1、萨罗(salo1)是一种消毒剂，属于芳香族含氧衍生物，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。则下列说法不正确的是：

a．萨罗的分子式为cl3hl0o3

b．1mol萨罗与浓溴水反应，需要消耗3mol br2

c．1mol萨罗发生水解，需要消耗3mol naoh

d．萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)

2、下列实验对应的结论正确的是：

3、下列说法正确的是：

a．常温下醋酸分子不可能存在于ph>7的碱性溶液中。

b．在0.1mol／lna2so3的溶液中加入少量naoh固体，c(na+)增大，e(so32﹣)减小。

c．0.1mol·l﹣1nh4c1溶液与0.05mol·l﹣1 naoh溶液等体积混合溶液中离子浓度：

c(cl﹣)>c(nh4+)>c(na+)>c(oh﹣)

d．a mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na+)>c(cn﹣)，则a一定小于b

4、下列有关物质分类或归类正确的是

混合物：石炭酸、****、水玻璃、水银 ②化合物：cacl2、烧碱、聚苯乙烯、hd

电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物： ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2

有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质。

a．①③b．②④cd．③⑤

5、将溶液（或气体）x逐渐加入（或通入）到一定量y溶液中，产生沉淀的质量与加入x的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是

6、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是。

a)不能由此确定该元素的原子量b)这种元素的原子量为m+n

c)若碳原子质量为w克，此原子的质量为(m+n)w克 (d)核内中子和质子共同决定元素种类。

7、已知常温下可用co2o3制备cl2，反应前后存在六种微粒：co2o3﹑h2o﹑cl2、h+ 、cl－和co2+ 。下列叙述不正确的是。

a．氧化产物为cl2b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

c．若有3mol h2o生成，则反应中有2mol电子转移。

d．当该反应生成2.24l cl2时，则反应中有0.1mol电子转移。

8、下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是

a．0.1mol/lna2co3溶液中：c(na+) c(h+) c(co32-) c(hco3-) c(oh-)

b．0.1mol/l(nh4)2so4溶液中：c(so42-) c(nh4+) c(h+) c(oh-)

c．0.1mol/lnahco3溶液中：c(oh-) 2c(h2co3) +c(hco3-) c(h+)

d．0.1mol/lna2s溶液中：c(na+) 2c(s2-) 2c(hs-) 2c(h2s)

9、设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

.31g白磷含有的p—p键数为 ②.1mol（碳正离子）中含有电子数为10 ③.

1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2 ④.1mol mg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2，均失去2个电子 ⑤．用惰性电极电解cucl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为na ⑥．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.

03 ⑦．3.9gna2o2吸收足量的co2时转移的电子数是0.05na ⑧．标准状况下，3.

2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1na ⑨．28 g c16o与28 g c18o中含有的质子数均为14×6.02×1023 ⑩．标准状况下，22.

4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

a ②④b ③④c ④⑦d④⑥⑨

10、如右图所示，下列实验现象的描述正确的是

11、某无色透明溶液能与铝粉反应放出h2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为

a．oh-、na+、k+、mno4b．h+、cl-、ba2+、no3-

c．k+、cl-、na+、so42d．nh4+、mg2+、cl-、hco3-

12、下列离子方程式书写正确的是。

．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合。

ba2+ +2oh – nh4+ +hco3 – baco3↓+ nh3·h2o + h2o

．氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+ +4nh3·h2o = 4nh4+ +alo2 – 2h2o

．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 ca2+ +2clo – so2 + h2o = caso3↓+ 2hclo

．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠ph逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳 clo- +co2 +h2o = hclo + co32-

．过氧化钠固体与水反应：2o22+2h2o＝4oh+o2↑

．氨水中通入过量二氧化硫：2nh3h2o + so2 = 2nh4+ +so32 +h2o

．澄清的石灰水中加人过量的nahco3溶液：ca2++oh+hco3=caco3↓+h2o

．将2mol/lalcl3溶液和7mol/lnaoh溶液等体积混合：

2al3＋＋7oh＝al(oh)3↓＋alo2＋2h2o

、向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性：ba2+ +2oh- +2h+ +so42- =baso4↓+ 2h2o

ab②④⑤c③④⑦d①⑧⑨

13、一定条件下，可逆反应x(g) +3y(g) 2z(g)，若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/l），当达平衡时x、y、z的浓度分别为0.1mol/l，0.3mol/l，0.

08mol/l，则下列判断不合理的是。

a．c1:c2 = 1:3b．平衡时，y和z的生成速率之比为3:2

c．x、y的转化率不相等d．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/l

14、用ph大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家henk van lubeck引入了酸度(ag)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（h+）与c（oh一）比值的对数，用公式表示为ag=lg [c（h+）/c（oh一）] 常温下，在ag=10的溶液中能大量共存的离子是：

a．ca2+、k+、cl－、so32－ b．nh4+、fe2+、 i一、so42－

c．na+ 、k+、clo-、s2d．na+、s2o32－、alo2—、k+

15、往一体积不变的密闭容器中充入h2和i2，发生反应h2（g）+i2（g） 2hi（g）+q,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件，平衡图像如下，则下列说法正确的是。

a．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 b．平衡不移动，混合气体密度增大。

c．h2转化率增大，hi平衡浓度变小d．t0时改变的条件是增压。

16、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是。

a．四种溶液分别加水稀释10倍，ph变化最大的是①和④

b．②、两溶液相比，两者的kw相同。

c．①、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的ph均减小。

d．①、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：

c(nh4+)＞c(cl－)＞c(h+)＞c(oh－)

17、图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是。

18、t ℃时，某一气态平衡体系中含有x(g)、y(g)、z(g)、w(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：

k=，有关该平衡体系的说法正确的是( )

a.升高温度，平衡常数k一定增大 b.增大压强，w(g)质量分数增加。

c.该反应的化学反应方程式为x+2y2z+2w

d.增大x(g)浓度，平衡向逆反应方向移动。

19、下列化学反应的离子方程式不正确的是。

a．na2s溶液中加入少量fecl3溶液：2fe3+＋s2－2fe2+＋s↓

b．向naoh溶液中滴加碳酸氢钙溶液至oh－恰好完全反应：

ca2++2oh－＋2hco3－caco3↓＋2h2o＋co32－

c．向naclo溶液中通入少量so2气体：clo－＋so2＋h2oso42－＋cl－＋2h+

d．na2co3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：

co32－＋hco3－

20、高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物**。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是。

a．加入浓硫酸后常压蒸馏b．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气。

c．加入浓硫酸后减压蒸馏d．各仪器连接处必须用标准玻璃接口。

21、反应c (s)＋co2(g) 2 co(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入co2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是。

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