2016届高三冲刺训练3
一、选择题。
7、下列说法不正确的是。
a、臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾，对人体健康、植物成长等都有很大危害。
b、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能。
c、分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物哪个）浓度的关系，从而确定化学反应速率。
d、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。
8、下列说法正确的是。
a、蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水。
b、不能用湿润的ph试纸测定溶液的ph，否则必然会使实验结果产生误差。
c、提取海带中碘元素时，为保证i-完全氧化为i2，加入的氧化剂（h2o2或新制氯水）应过量。
d、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度。
9、原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，x、w原子的最外层电子数与其电子层数相等，x、z的最外层电子数之和与y、w的最外层电子数之和相等，z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是。
a、原子半径：w>y>z，而简单离子的半径：z>y>w
b、w的氯化物水溶液中通入xy3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解。
c、z的非金属性强于y，因此其最**氧化物对应水化物的酸性强于y
d、yx3沸点远高于yz3的原因是yx3存在分子间氢键。
10、下列说法正确的是。
a、有机物的系统命名为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
b的一氯取代物的同分异构体有6种。
c、在相同条件下，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等。
d、蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物。
11、电-fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如。
图所示，其中电解产生的h2o2与fe2+发生fenton反应：fe2++h2o2=fe3++oh-
·oh，生成的羟基自由基(·oh)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是。
a、电源的a极是负极。
b、电解池中只有o2、fe3+发生还原反应。
c、阳极上发生电极反应：h2o —e-=·oh + h
d、消耗1molo2，可以产生4mol ·oh
12、亚氯酸钠（naclo2）在溶液中可生成clo2、hclo2、clo2－、cl－等，其中hclo2和clo2都具有漂白作用，但clo2是有毒气体。某温度下，部分含氯组分含量随ph变化情况如图所示，下列说法不正确的是
a．使用该漂白剂的适宜ph约为5.0
b、该温度下naclo2溶液中：c( na＋)＞c(clo2－)＞c(oh－)＞c(h＋)
c、该温度下hclo2的电离平衡常数的数值ka≈1.0×10－6
d、不同ph的naclo2溶液中存在下列关系：c( na＋)=c(clo2－)+c(hclo2)+ c(clo2
13、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下图。下列说法正确的是。
a、溶液x为稀硫酸，气体y为氨气。
b、由溶液f获得溶质f固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解。
c、使用足量稀硫酸时，试剂z选用h2o2或适量hno3均获得胆矾晶体。
d、操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥。
26、以煤为原料可合成涂料h(如下图)。b分子式为c2h6o，能与钠反应放出氢气。（注：流程中某些反应条件没有给出）。
请回答：1)流程中煤的综合利用的工艺名称为。
2)b的结构简式是e中含氧官能团的名称是。
3)g→h反应的化学方程式。
4)对于化合物f,下列说法正确的是。
a、能发生银镜反应 b、能使br2的ccl4溶液褪色。
c、能发生水解反应 d、能与金属钠反应。
5)下列有机物与g不是互为同分异构体的是。
6）从e 的合成路线（试剂及溶剂任选：合成路线参照“已知①”中书写形式。
27、（18分）
i 请回答：
1)hclo的结构式。
2)明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由。
3)mgco3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的mg(oh)2，转化的化学方程式是。
4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
)fe3cl2feo42cl
ii 盐湖提锂脱镁渣主要成分为mg(oh)2、li2co3和少量caco3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合**利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：
回答下列问题：
1)固体a的成分是。
2)固体a在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为。
3)沉淀物x中存在mg5(co3)4(oh)2·4h2o,则盐湖提锂脱镁渣与nh4hco3溶液反应生成mg5(co3)4(oh)2·4h2o的化学方程式是。
4)实际生产中nh4hco3与mg(oh)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是。
5）欲检验沉淀物x是否煅烧完全，请设计简要的实验方案。
28、（15）由合成气制备乙醇一般有两种方法：
1)直接合成法。
2co2(g) +6h2(g) ch3ch2oh(g) +3h2o(g) △h1
2co(g) +4h2(g) ch3ch2oh(g) +h2o(g) △h2= -253.6kj·mol-1
2)间接合成法。
合成气反应生成二甲醚（ch3och3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇。其生产流程如下图所示：
3co(g) +3h2(g) ch3och3(g) +co2 △h3= -260.2kj·mol-1
④ ch3och3(g) +co(g) ch3cooch3(g)
回答下列问题：
1）在5mpa、起始投料量n(h2):n(co2)=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：
反应①的△h1 0，△s 0。（填“>”或“=”
已知co(g) +h2o(g) co2(g) +h2(g) △h= -41 kj·mol-1，则△h1
500k时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600k，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线。
2)对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是填字母）。
a．co的含量保持不变b．容器中ch3och3浓度与co2浓度相等。
c．3v正（co）=v正(ch3och3) d．体系的温度保持不变。
3)间接合成法中将甲醇（ch3oh）循环使用的目的是。
4)在2mpa、t℃时1l的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%。
则氢气的反应速率v(h2平衡常数k
29、（15分）阿司匹林铜的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝。
色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林和 cu2+ 。已知：
实验一：阿司匹林铜的制备。
实验二：阿司匹林铜纯度的测定。
称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5ml 6mol·l-1hcl，充分反应后加蒸馏水30ml摇匀，再加入2gki摇匀，用0.1 mol·l-1na2s2o3溶液滴定至近终点时，加入100g·l-1kscn试剂1ml，并加入2ml0.
5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗na2s2o3溶液体积为18.60ml。
已知：2cu2++4i- =2cui+i2；i2+2s2o32- =2i-+s4o62-；cui + scn-=cuscn +i-
回答下列问题：
1) na2s2o3溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；
2)操作a包括三个实验操作，依次为洗涤。
高三化学冲刺卷
2016届高三冲刺训练4 一 选择题。7 下列有关说法不正确的是。a 羊毛 棉花 淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物 b 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜离子 c 某反应的 h 0 s 0，则该反应一定不能正向进行。d 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸...
高三化学冲刺
一 选择题。1 萨罗 salo1 是一种消毒剂，属于芳香族含氧衍生物，其分子模型如下图所示 图中球与球之间的连线代表化学键，如单键 双键等 则下列说法不正确的是 a 萨罗的分子式为cl3hl0o3 b 1mol萨罗与浓溴水反应，需要消耗3mol br2 c 1mol萨罗发生水解，需要消耗3mol n...
高三化学冲刺班
化学冲刺班。1 对于反应 a b ab来说，常温下按以下情况进行反应 20ml溶液中含a b各0.01mol 50ml溶液中含a b各0.05mol 0.1moll1的a b溶液各10ml 0.5moll1的a b溶液各50ml四者反应速率的大小关系是 ab.cd.2 下列有关化学反应速率的说法中，...