制卷：蔡宜波时间：2015-12-21
一、选择题（共7小题，共计42分）
7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）
a．今夏，湖北地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨。
b．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生。
c．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物。
d．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是氧化铝。
8、na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
a．常温常压下，0.1molc8h18所含有的共价键数目为2.5na
b．100 ml 1 mol·l－1的na2co3溶液中co32－离子总数为0.1na
c．标准状况下2.24l三氧化硫中所含氧原子数为0.3na
d．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳原子的数目为na
9、下列离子方程式正确的是（ ）
a．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32－＋2h＋＝so2↑＋h2o
b．alcl3溶液中加人过量的氨水：al3＋＋4oh－＝alo2－＋2h2o
c．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液：ca2＋＋hco3－＋oh－＝caco3↓＋h2o
d．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：h2o2＋2i－＋2h＋＝i2＋2h2o
10、下列说法中正确的是（ ）
a．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性。
b．向二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 ml 3%的过氧化氢后产生沉淀。
c．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝。
d．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属。
11、下列关系的表述中，正确的是（ ）
a．0.1 mol·l－1的 na2co3溶液中：c(na＋)＋c(h＋)＝2c(co32－)＋c(oh－)
b．0.1 mol·l－1 的nh4cl溶液中：c(cl－)＞c(nh4＋)＞c(oh－)＞c(h＋)
c．中和ph和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗naoh的物质的量相同。
d．ph＝4的盐酸和ph＝4的 fecl3溶液中，水电离的c(h＋)不相等。
12、有机物c4h8o2，属于酯类的同分异构体共有（ ）
a．2种 b．3种 c．4种 d．5种。
13、元素x和元素y在周期表中位于相邻的两个周期，x与y两原子核外电子总数之和为19，y的原子核内质子数比x多3个。下列描述中不正确的是（ ）
a．x与y形成的化合物的化学式可能为y2x2
b．x的化合物种类比y的化合物种类多。
c．y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属。
d．x和y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在。
二、非选择题（共4小题，共计58分）
必做题（共3小题，共计43分）
26、（14分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未。
列出。已知：a、c、d、f均为单质，c、e、f、g常温下是气体，j为白色沉淀，既能溶于b，又。
能溶于e；物质b、g可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且b的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：
1）a的元素在元素周期表中的位置是物质b的电子式为。
2）反应②的化学方程式为反应⑤的离子方程式为。
3）在i的水溶液滴加b溶液至过量的过程中，所观察到的现象为。
4）i的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是。
27、（15分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用ch4和h2o为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。①ch4(g)＋h2o(g)co(g)＋3h2(g) δh1；②co(g)＋2h2(g)ch3oh(g) δh2。
将0.20 mol ch4和0.30 mol h2o(g)通入容积为10 l的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，ch4的转化率与温度、压强的关系如下图：
1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
2）反应①的δh 0，p1 p2(填“＜”或“＞”100°c时的平衡常数值k
3）温度一定时，将容器的容积压缩到原来的1/2，对反应②平衡体系产生的影响是（ ）
a．ch3oh的物质的量增加 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢。
c．c(h2)减少 d．重新平衡时c(h2)/c(ch3oh)减小。
4）已知在常温常压下：
2ch3oh(l)＋3o2(g)＝2co2(g)＋4h2o(g) δh1＝－1275.6 kj·mol－1
2co(g)＋o2(g)＝2co2(g) δh2＝－556.0 kj·mol－1
h2o(g)＝h2o(l) δh3＝－44.0 kj·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式。
5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其放电时负极的电极反应方程为。
6）已知，常温下ksp(agcl)＝2.0×10－10，ksp(agbr)＝5.4×10－13．向babr2溶液中加入agno3和kcl，当两种沉淀共存时，溶液中c(br－)和c(cl－)的比值为。
28、（14分）某研究性学习小组的同学查阅资料得知，漂白粉与h2so4溶液反应可制取氯气，化学方程式为ca(clo)2＋cacl2＋2h2so42caso4＋2cl2↑＋2h2o，根据上述反应，他们设计了实验室制取氯气并验证其性质的实验装置：
请回答下列问题：
1）该实验中a部分的装置是填写装置的序号）。
2）硫酸在反应中表现出来的性质是 (填序号)。
只有还原性 ②只有氧化性 ③只有酸性 ④酸性和还原性。
3）a中发生反应一段时间后，b中的现象是整套实验装置存在的明显缺陷是。
4）c装置中发生反应的离子方程式为d装置中发生反应的离子方程式为 。
5）请你帮该小组同学设计一个实验，证明c中的na2so3已被氧化(简述实验步骤。
选做题（任选一题，共计15分）
36、【化学选修2——化学与技术】
37、【化学选修3——物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
1）写出元素b基态原子的电子排布式。
2）元素a形成的气体氢化物的空间构型为。
3）元素b的氢化物熔点比水底，原因是。
4）元素b和c形成的化合物属于 （填“离子”、“原子”或“分子”）晶体。
5）元素d形成的化合物d2h2属于 （填“极性”或“非极性”）分子。d2h2分子中含有个σ键、 个π键，其中1个σ键的键能 （填“大于”、“小于”或“等于”）1个π键的键能。
38、【化学选修5——有机化学基础】
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