高三化学乙醇

安徽高中化学优质课-乙醇。

鲁科版化学（必修2）第三章重要的有机化合物。

乙醇教学设计。

淮北一中王梅设计思想：

新课程改革的根本目的是更加全面，更加深刻地实施素质教育，强调学生形成积极主动的学习态度，所以我在教学设计过程中，利用多**与化学实验等教学手段，倡导学生主动参与，乐于**，培养学生学会用科学的方法获得知识，逐步形成发现与分析问题的能力，下面我从以下几个方面展示我的教学设计：

一、教材分析。

本节课的教学内容选取生活中的典型代表有机物——乙醇，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。

介绍其主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力，强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高，学无止境。

二、学情分析。

这节课面对的学生知道乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是没有化学键和有机化合物——烃这些知识基础，在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的**，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验**能力，划分4人为一个学习小组，由组长、操作员、记录员和发言人组成，设计了3个实验**和1个学生参与的情景模拟活动。

三、教材处理。

1、**方向的确定。

本节课以“乙醇的性质指导其在生产生活中的应用”作为知识主线，引领学生**乙醇的化学性质，且新教材必修将“有机物分子结构的确定”调整到选修中，所以我在设计这节课时，将**方向定位为对乙醇性质的**而不是结构的**。

三个实验**。

1）、关于酒精灯使用的实验**——引发旧知识和新问题的冲突，激发**欲望。

通过对铜丝加热所处火焰的位置的变换，分析内焰和焰心的成分，明白为什么初中介绍使用酒精灯时要用外焰加热。

2）、关于乙醇催化氧化反应的实验**——培养学生合作**的意识从使用酒精灯使用逐步深入发现问题，在师生共同合作**的过程中，不但落实了知识与技能目标，也把课堂真正还给学生，使学生在**学习的过程中发现了乙醇制备乙醛的原理，体验到了发现问题的乐趣和解决问题的成就感，也让学生感受到了学以致用。

3）、关于乙醇与金属钠反应的实验**——渗透结构决定性质科学分析方法教师通过乙醇和乙醇钠的用途切入，引领学生运用已有的知识大胆的推测，掌握结构决定性质的科学分析方法；学生通过动手实验，对乙醇与金属钠的反应有了感性认识，也激发了学生学习的兴趣和继续研究的热情。

2、资源整和。

在教学设计过程中我注重开发学生身边的、生活中的教学资源，《乙醇》本身对学生来说是生活中熟悉的知识领域，利用生活资源体现了课程设计的人文性。

学生参与的情景模拟活动。

在课程设计过程中我设计了让学生参与交警对司机是否酒后驾驶的情景模拟，通过这一教学环节学生了解酒后驾车的判断依据，了解酒后驾车的危害，进行社会责任感的教育。

四、教学目标知识与技能：

1、了解乙醇的物理性质，能解释与乙醇有关的某些生活现象。

2、掌握乙醇的化学性质和用途，引导学生建立“结构－性质－用途”的学习模式。

过程与方法：

1、通过实验**，培养学生观察、分析实验现象的能力2、培养学生对比、归纳、推理能力以及合作、**精神情感态度与价值观：

1、培养合作精神，体验**学习带来的乐趣。

2、通过了解酒后驾车的危害，进行社会责任感的教育，热爱生命、珍惜生命。

五、教学重点、难点。

教学重点：乙醇的可燃性、催化氧化、与金属钠的反应等性质和主要用途教学难点：乙醇的催化氧化、与金属钠的反应。

六、教具准备1.多**设备。

2.演示实验用品：浓硫酸，无水乙醇，高锰酸钾粉末，酸性重铬酸钾溶液，铜丝，酒精灯，火柴，喷壶，点滴板，玻璃棒，胶头滴管，脱脂棉，小试管，普通漏斗，橡皮管，导气管。

3.学生实验用品：无水乙醇，铜丝，金属钠，酒精灯，火柴，镊子，滤纸，小试管。

七、教学过程教师活动。

乙醇。小魔术表演引入课题【知识回顾】

你知道乙醇（酒精）有什么性质和用途？请同学们畅所欲言！

乙醇的氧化反应。

知识回顾】①燃烧。

从氧化还原反应的角度分析：乙醇发生的是氧化反应，还是还原反应？【思考】

使用酒精灯时为什么用外焰加热？【**】

取一根绕成螺旋状铜丝，放在酒精灯外。

学生活动。意图及时间安排。

学生的学习兴趣高涨营造学习的氛围。

2分钟。回忆乙醇的物理性质、开发学生身边的、生活化学性质和用途中的教学资源，3分钟从氧化还原反应的角度分析乙醇与氧气在点燃条件下的反应。

外焰温度高。

分析酒精灯内焰的气。

与初中知识点衔接，使学生所学知识融会贯通，2分钟。

复习巩固已有的知识，为即将学习的新知识打下基础。5分钟。

焰上加热，然后移向内焰，观察铜丝表面的变化。【质疑】

是什么物质还原了黑色的cuo？【**】乙醇的催化氧化反应。

实物投影：将热的铜丝伸入无水乙醇试管中，并请学生小心扇闻反应后试管口的气味。

知识提升1】

与燃烧反应对比，观察条件对反应的影响。改变反应条件可以控制反应向我们需要的方向进行——此反应可以用于工业制乙醛。【知识提升2】

从氧化还原反应的角度进行角色分析。并让学生思考其他的氧化剂能否氧化乙醇呢？

身边的化学1】

交警判断某驾驶员酒后驾车的依据是什么？

身边的化学2】

乙醇在人体内的代谢过程【**投影】乙醇和乙醇钠用于合成药物。

乙醇钠是如何生成的？

理论**】对比水分子与乙醇分子、氢氧化钠与乙醇钠，**氢氧原子团中的的氢原子(与氧相连)会被钠原子替代【实验**】乙醇和钠的反应。

1，在一支小试管中加入2~3滴管无水乙醇；

2，用镊子夹一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放于试管中；实验时规范操作、注意安全，安静地观察实验现象并作实验记录。【知识提升】

实验证实：结构决定性质，氢氧原子团中的与氧相连的氢原子会被钠原子替。

体成分。大胆猜测。

思考1】铜丝颜色变化时发生了什么化学反应？【思考2】

铜在反应中起了什么作用？

培养了综合分析问题的能力，并激发了学生学习化学的兴趣。5分钟。

乙醇是还原剂，氧气或者氧化铜是氧化剂。其他氧化剂。

情境模拟得出结论。

饮酒的危害。

回忆钠的化学性质，钠与水的反应。

书写乙醇与钠反应的化学方程式。

联系生活，学以致用，培养学生知识迁移、扩展的能力5分钟。

进行知识的类比迁移，容易掌握并且记忆深刻。3分钟。

观察与思考】描述实验现象解释原因。

比较乙醇和水与钠反应的剧烈程度。

通过学生自己动手做实验，锻炼和提高了动手的能力，培养了分析问题的能力，并激发了学生学习化学的兴趣。

引导结构决定性质的科学分析方法，学会化学思维方式。8分钟。

代。课堂总结。

交流心得】通过本节课的学习你有什么感受和收获？

同学们谈谈自己的感受和收获！

给学生展示自己学习成果的机会，增强学习的成就感，激发学习的动力3分钟。

用科学知识解密魔术，激发学生对科学知识的渴求2分钟。

魔术揭秘】回忆燃烧需要满足的实验用品：浓硫酸、高锰酸钾、乙醇、条件玻璃棒、喷壶。

习题反馈】1、根据你的知识和经验，下列应用体现了酒精的哪些性质：（1）“酒香不怕巷子深”、“开坛十里香”；（2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温；

3）洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，油污一洗即净；（4）碘酒。

2、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质。

量仍为m g的是：

a、稀硫酸b、酒精c、稀硝酸d、co

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