认真审题班级姓名规范答题编写人：李涛。
高三化学作业（28）（限时30分钟）
1、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2nh3nh4++nh2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）a．液氨中含有nh3、nh4+、nh2-等微粒
b．一定温度下液氨中c(nh4+)·c(nh2-)是一个常数。
c．液氨的电离达到平衡时c(nh3)=c(nh4+)=c(nh2-)
d．只要不加入其他物质，液氨中c(nh4+) c(nh2-)
2、常温下重水(d2o)的离子积为1.6×10-15，可以用ph一样的定义来定义pd=－lgc(d+)，以下叙述正确的是( )双选 a．中性溶液的pd=7
b．含0.01mol的naod的d2o溶液1l，其pd=12.0
c．溶解0.01moldcl的d2o溶液1l，其pd=2.0
d．在100ml0.25mol·l-1dcl重水溶液中，加入50ml0.2 mol·l-1的naod的重水溶液其pd=1.0
3、已知甲溶液的ph是乙溶液ph的2倍，乙溶液的ph值为x，则甲溶液中氢离子浓度一定是乙溶液氢离子浓度的。
a．倍b．倍c．倍d．倍。
4、用ph大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家引入了酸度(ag)的概念，ag=-lg。常温下，在ag=10的溶液中能大量共存的离子是（ ）
a． ca2+、k+、cl-、so32b． nh4+、fe2+、i-、so42-
c． na+、k+、clo-、s2d． na+、s2o32-、alo-、k+
5、取同体积的ph = 2的盐酸和醋酸，分别稀释10倍，下列叙述中正确的是 （
a．稀释后盐酸的ph小于醋酸溶液的ph
b．稀释后的两种酸溶液分别与等物质的量(为过量)的碳酸钠粉末反应，在同温同压下，醋酸产生的二氧化碳的体积大。
c．稀释后的两溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠化钠溶液的体积相同。
d．稀释后两溶液的ph分别均为3
6、将体积都是10ml、ph都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到aml和bml，测得稀释后溶液的ph均为5，则稀释后溶液的体积为 a．a = b = 100ml b．a = b = 1000mlc．a < b d．a > b
7、（2011天津）下列说法正确的是。
a.25℃时nh4cl溶液的kw大于100℃时nh4cl溶液的kw
通入碘水中，反应的离子方程式为so2＋i2＋2h2o=so32－＋2i－
c.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的na＋、ba2＋、alo2－、no3－
d.100℃时，将ph＝2的盐酸与ph＝12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性。
8、（2011四川）25℃时，在等体积的 ① ph=0的h2so4溶液、②0.05mol/l的ba（oh）2溶液，③ph=10的na2s溶液，④ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是。
a.1:10:
10:10 b.1:
5:5×10:5×10 c.
1:20:10:
10 d.1:10:
10:10
9、(2010·全国卷ⅰ)下列叙述正确的是( )
a．某醋酸溶液的ph＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph＝b，则a>b
b．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph<7
c．1.0×10－3 mol/l盐酸的ph＝3.0,1.0×10－8 mol/l盐酸的ph＝8.0
d．若1 ml ph＝1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph＝7，则naoh溶液的ph＝11
10、下列关于水的说法正确的是( )
a．常温下正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0
b．将25℃纯水加热至95℃时，增大。
c．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，ph不变，水仍呈中性。
d．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离。
11、在一定体积未知浓度的ba(no3)2溶液中，逐滴加入ph=1的稀硫酸，至溶液中钡离子恰好完全沉淀时，测得溶液的ph=2。若忽略两溶液混合时体积的变化，则稀硫酸溶液的体积与ba(no3)2溶液的体积之比是。
12、如果象规定ph一样来规定poh，即poh=-lgc(oh-)，则常温下，ph与poh的关系是25℃时，ph=12的koh溶液中由水电离出的c(ohpoh=2的溶液中，由水电离出的c(oh前后两种溶液中水的电离程度之比为。
13、常温下，有ph＝12的naoh溶液100ml，若将其ph 变为11（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）
1）若用ph =10的naoh溶液，应加入___ml
2）若用水，应加入___ml
3）若用ph=2的盐酸，应加入___ml
4）若用ph=2的任意一元酸hr溶液v ml，则v的取值范围为。
某温度下纯水中c(h+) 2×10-7 mol/l，则此时溶液中的c(oh
若温度不变，滴入稀盐酸使c(h+) 5×10-6 mol/l，则此时溶液中的c(oh
14、设水的电离平衡曲线如图所示：
1）若以a点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从。
增加到。2）将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2与盐酸的体积比为。
评价2023年12月___日。
高三化学作业（29）参***。
1、c 2、cd 3、d 4、b 5、b 6、d 7、c 8、a 9、d 10、b
11、解析：硝酸钡中加入硫酸，h+不参与反应，ph由1变为2，相当于将硫酸稀释10倍。答案：1：9。
12、答案：ph + poh = 14，10-12mol·l-1，10-2mol·l-1，10-10：1
13、对溶液ph计算问题应根据ph定义，先计算出溶液的c（h+），再根据公式进行计算ph，若溶液显碱性，要先计算溶液中的c（oh-），再根据kw计算c（h+），从而计算ph或进行有关判断。
答案：（1） v = 1l = 1000ml
2v = 0.9l=900ml
3） v = 0.0818l=81.8ml
4）ph与盐酸相同的任意一元酸，若为强酸，则消耗体积与盐酸相同，若为弱酸，消耗体积比盐酸少。所以 0＜v≤81.8ml
14、答案×10－12 （2）2∶9
高三化学作业（29）参***。
1、c 2、cd 3、d 4、b 5、b 6、d 7、c 8、a 9、d 10、b
11、解析：硝酸钡中加入硫酸，h+不参与反应，ph由1变为2，相当于将硫酸稀释10倍。答案：1：9。
12、答案：ph + poh = 14，10-12mol·l-1，10-2mol·l-1，10-10：1
13、对溶液ph计算问题应根据ph定义，先计算出溶液的c（h+），再根据公式进行计算ph，若溶液显碱性，要先计算溶液中的c（oh-），再根据kw计算c（h+），从而计算ph或进行有关判断。
答案：（1） v = 1l = 1000ml
2v = 0.9l=900ml
3） v = 0.0818l=81.8ml
4）ph与盐酸相同的任意一元酸，若为强酸，则消耗体积与盐酸相同，若为弱酸，消耗体积比盐酸少。所以 0＜v≤81.8ml
14、答案×10－12 （2）2∶9
高三化学作业
高三化学12月11号限时训练班级姓名考号。命题人 向明审核人 一 选择题 1 下列说法正确的是。a 久置的浓hno3呈黄色，为除去黄色可通入o2 b nh4cl固体中混有i2，可用加热的方法除去。c 为除去feso4溶液中的fe2 so4 3，可加入cu粉。d 为除去co2中少量的so2，可使其通过...
高三化学作业
已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是。a.实验 和 中铁钉只做还原剂 b.上述实验证明氧化性 fe3 fe2 cu2 c.实验 中fe2 既显氧化性又显还原性 d.实验 中反应的离子方程式为 fe fe3 2fe2 将过量co2 通入下列溶液中，可使溶液变浑浊的是。a cacl2 溶液...
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高三化学作业39 铁及其化合物2 1 下列各组离子一定能大量共存的是。a 在含大量fe3 的溶液中 nh na cl scn b 在强碱溶液中 na k alo co c 在c h 10 13 mol l的溶液中 nh al3 so no d 在ph 1的溶液中 k fe2 cl no 3 向含有c...