扬州2010届高三第一学期期末调研测试化学试题）
可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 al-27 i-127
选择题 （共42分）
单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是。
a．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸。
b．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度。
c．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜。
d．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰。
2．下列有关化学用语正确的是。
a．cl－的结构示意图b．次氯酸分子的电子式：
c．ch4si的结构式d．质量数为137的钡原子
3．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是。
a. 装置①可用于实验室制取少量nh3或o2
b. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性。
c. 实验室可用装置③收集h2、nh3
d. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜。
4. na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是。
a．常温下，4.6 g na和足量的o2完全反应失去电子数为0.2 na
b．标准状况下，11.2 l no和11.2 l o2混合后气体的分子总数为na
c．常温下，ph＝2的稀盐酸中所含有的h＋离子数大于0.01 na
d．加热条件下，20ml 10 mol/l 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1na
5．下列离子方程式正确的是。
a．氮化镁投入过量盐酸 mg3n2+6h+＝3mg2++2nh3↑
b．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸 3fes+8h++2no3—＝3fe2++2no↑+3s+4h2o
c．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 so2+clo-+h2o＝so42-+cl—+2h+
d．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2alo2—+co2+2h2o＝2al(oh)3↓+co32—
6. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染。已知：
ch4 ( g )+4no2( g )=4no( g ) co2( g )+2h2o( g ) h＝一574 kj·mol－1
ch4 ( g )+4no( g )=2n2( g )+co2( g )+2h2o( g ) h＝一1 160 kj·mol一1。
下列正确的选项是。
a．ch4 ( g )+2no2 ( g )=n2( g )+co2 ( g )+2h2o ( l) △h＝一867 kj·mol－1
b．ch4催化还原nox为n2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
c．若0.2 mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为173.4 kj
d．若用标准状况下4.48l ch4 还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）7．x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，x原子核内没有中子，在周期表中，z与y、 w均相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
a．y、z和w三种元素可能位于同一周期
b．上述元素形成的氢化物中，w的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高。
c．y和w所形成的含氧酸均为强酸。
d．x、y、z和w可形成x5yz4w的离子化合物。
8.对下列实验现象或操作解释错误的是。
9．下列有关离子浓度的关系正确的是。
a．碳酸氢钠溶液中 c(na+)+c(h+)=c(hco3－)+2c(co32－)+c(oh－)
b．浓度均为0.1mol/l的 ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合
c(ch3coo－)-c(ch3cooh)=2[c(h+)-c(oh－)]
c．0.1mol/l nahso3溶液中 c(na+)>c(hso3一) >c(so32－) c(h+)>c(oh－)
d．新制氯水中 c(cl2)=2[c(clo—)+c(cl—)+c(hclo)]
10. 下列关于有机物的说法正确的是。
a．的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质。
b．1 mol 最多能与4 mol naoh反应。
c．纯净物c4h8的核磁共振氢谱峰最多为4
d．化学式为c8h8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
11．家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸x在浓naoh溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为： 。则下列说法正确的是。
a．x为c2h5cooh
b．电解的阳极反应式为：
c．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol 雌性信息素。
d．阴极的还原产物为h2和oh—
12. 在密闭容器中，将1.0 mol co与1.
0 mol h2o混合加热到800℃，发生下列反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得co的物质的量为0.
5 mol。则下列说法正确的是。
a．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
b．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△h＜0
c．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的co（g），则平衡时co物质的量分数为33.3%
d．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的h2o（g），则平衡时co转化率为66.7%
非选择题(共78分)
13.（14分） 为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以i计）应在20~50 mg/kg。制备kio3的方法如下：
方法1：6i2＋11kclo3＋3h2o＝6kh(io3)2＋5kcl＋3cl2↑ kh(io3)2＋koh＝2kio3＋h2o
方法2：碱性条件下，ki＋3h2okio3＋3h2↑ 方法3：
1）与方法3相比方法1的不足是 ▲ 方法2的不足是 ▲
2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是。
3）方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是。
4）制备纯净kio3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用 ▲ 洗涤2-3次，干燥后得产品。
5）已知：kio3＋5ki＋3h2so4=3k2so4＋3i2＋3h2o；i2＋2s2o32―=2i－＋s4o62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。
请完善实验步骤并计算测定结果：
a. 准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。 b
c. 向锥形瓶中滴加2.0×1 0－3 mol/l na2s2o3标准溶液至终点。d. 重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如右表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。
14. （10分）重铬酸钾是（k2cr2o7）工业生产和实验室的重要氧化剂，实验室模拟工业法用铬酸钠（na2cro4，其中有杂质na2sio3和naalo2）制k2cr2o7的主要流程如下：
1）操作①目的是。
2）操作②酸化时，cro42－转化为cr2o72－的离子方程式（该过程可逆。
3）已知k2cr2o7的溶解度：s373k= 94.1 g ，s273k=4.
6 g。操作③的步骤为：向酸化后的混合液中加入kcl，加热蒸发使nacl结晶析出后 ▲ 填操作），再将滤液 ▲ 填操作），得k2cr2o7晶体。
4）k2cr2o7可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即cod：每升水样中还原性物质被氧化所需要的o2质量）。某工业废水样100.
00 ml，酸化后加入0.01667 mol·l-1的k2cr2o7溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为cr3+）。再用0.
1000 mol·l-1的feso4溶液滴定剩余的cr2o72－。则计算废水样的cod需要测定的数据有。
15.(10分)联合国气候变化大会于2023年12月7-18日在哥本哈根召开。中国**承诺，到2023年，单位gdp二氧化碳排放比2023年下降40 %~45 %。
1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 ▲ 填字母序号）
a．电解水制氢：2h2o2h2↑＋o2↑
b．高温使水分解制氢：2h2o2h2↑＋o2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2h2o2h2↑＋o2↑
高三寒假化学作业
姓名完成时间年月日 一 选择题 每题3分，共48分 1 化学与生活密切相关，下列说法错误的是。a 煤的干馏 气化和液化均属于物理变化。b 科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保 更经济。c 明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质。d 粮食酿酒的...
高三化学寒假作业
2019届高三化学寒假作业。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了2019届高三化学寒假作业，供练习。1.下列说法正确的是。a.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和na2so4 cuso4溶液，都会因盐析产生沉淀。b.司母戊鼎 定远舰甲板 有机玻璃等原...
高三化学寒假作业
第 卷 选择题共72分 一 选择题 本题包括8小题，每小题4分，共32分 每小题只有一个选项符合题意 1.1999年1月，俄罗斯科学家合成出第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间30s，这项成果具有重要意义。关于此元素或原子的下列说法错误的是。a 中子数与电子数之差为61 b.是第七...