2012.12.15化学统一作业。
1．常温下0.1 mol·l－1醋酸溶液的ph＝a ，下列能使溶液ph＝(a＋1)的措施是( )
a．将溶液稀释到原体积的10倍
b．加入适量的醋酸钠固体。
c．加入等体积0.2 mol·l－1盐酸。
d．提高溶液的温度。
2．下列物质中能导电的是( )
a．熔融的氯化钠 b．硝酸钾粉末。
c．硫酸铜晶体 d．无水乙醇。
3．已知0.1 mol·l－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
ch3cooh≒ch3coo－＋h＋，要使溶液中c(h＋)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是( )
a．加少量烧碱溶液 b．升高温度。
c．加少量冰醋酸 d．加水。
4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
a．相同浓度的两溶液中c(h＋)相同。
b．100 ml 0.1 mol·l－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠。
c．ph＝3的两溶液稀释100倍，ph都为5
d．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h＋)均明显减小。
5．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)
下列说法中正确的是( )
a．温度升高，k值减小。
b．0.1 mol/l ch3cooh溶液中加入少量冰醋酸，c(h＋)/c(ch3cooh)值将增大。
c．等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(na2co3)>ph(ch3coona)>ph(na3po4)
d．po、hpo和h2po在溶液中不能大量共存。
6．ph＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。分别滴加naoh溶液(c＝0.1 mol/l)至ph＝7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则( )
a．x为弱酸，vxvy
c．y为弱酸，vxvy
7．人体血液的ph保持在7.35～7.45，适量的co2可以维持这个ph变化范围，可用下面的化学方程式表示：
h2o＋co2≒h2co3≒h＋＋hco，又知人体呼出的气体中co2的体积分数约为5%，下列说法正确的是( )
a．太快而且太深的呼吸可导致碱中毒。
b．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒。
c．太浅的呼吸可导致碱中毒。
d．太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒。
8．氢氟酸是弱酸，电离方程式为hf≒h＋＋f－，达到电离平衡的标志是( )
a．c(h＋)＝c(fb．v(电离)＝v(形成分子)
c．溶液显酸性。
d．单位时间内，电离的hf分子数与生成的f－数相等。
9．把0.05 mol naoh固体分别加入到下列100 ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是( )
a．自来水 b．0.5 mol/l的盐酸。
c．0.5 mol/l的醋酸 d．0.5 mol/l的nahco3溶液。
10．相同体积，相同ph的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
11．已知①氢硫酸是二元弱酸，②cuso4＋h2s===cus↓＋h2so4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①o2；②cl2；③so2；④cuso4。
能使溶液中的c(h＋)增大的是( )
a．①②b．②④cd．①
12．moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如下图所示。下列叙述中正确的是( )
a．在x点时，roh完全电离 b．在x点时，c(m＋)>c(r＋)
c．moh是一种强碱 d．稀释前，c(roh)＝10c(moh)
℃时，水的电离达到平衡：h2oh＋＋oh－ h＞0，下列叙述正确的是( )
a．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh－)降低。
b．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h＋)增大，kw不变。
c．向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h＋)降低d．将水加热，kw增大，ph不变。
14、下列说法正确的是。
a ph＝2与ph＝1的硝酸中c(h+)之比为1∶10 b na2co3溶液中c(na+)与c()之比大于2∶1
c 0.2 mol / l与0.1 mol / l醋酸中c(h+)之比为2∶1
d no2溶于水时，被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比为3∶1
15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
a、纯碱溶液去油污 b、铁在潮湿的环境下生锈。
c加热氯化铁溶液颜色变深 d、浓硫化钠溶液有臭味。
16、 已知0.1 mol·l-1的二元酸h2a溶液的ph=4.0，则下列说法中正确的是（ ）
a．在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同。
b．在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等。
c．在naha溶液中一定有：c（na+)+c（h+)=c（ha-)+c（oh-)+2 c（a2-)
d．在na2a溶液中一定有：c（na+）>c（a2-）>c（h+）>c（oh-）
17.实验室现有三种酸碱指示剂：甲基橙、石蕊、酚酞，用0.1000 mol·l－1 naoh 溶液滴定未知浓度的 ch3cooh 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
a．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂。
b．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂。
c．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂。
d．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂。
18．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用nh3·h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是( )
19、已知25℃时，agi饱和溶液中c (ag+)为1.22×10—8mol/l，agcl的饱和溶液中c (ag+)为1.25×10—5mol/l。
若在5ml含有kcl和ki各为0.01mol/l的溶液中，加入8ml0.01mol/lagno3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
a．c (k+)＞c (no3—) c (cl—) c (ag+)＞c (i—)
b．c (k+)＞c (no3—) c (ag+) c (cl—)＞c (i—)
c．c (no3—)＞c (k+)＞c (ag+) c (cl—)＞c (i—)
d．c (k+)＞c (no3—) c (ag+) c (cl—) c (i—)
20、醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohh＋＋ch3coo－，下列叙述不正确的是( )
a．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h＋)＝c(oh－)＋c(ch3coo－)
b．0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh－)减小。
c．ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动。
d．常温下ph＝2的ch3cooh溶液与ph＝12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph＜7
21、向盛有50ml 1.00mol·l-1hc1溶液的绝热容器中加入naoh溶液，naoh溶液的体积（v）与所得混合溶液的最高测量温度（t）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是。
a．该实验表明化学能可以转化为热能
b．naoh溶液的浓度大于1.00mol·l-1
c．v=50ml时，混合液的ph>7
d．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。
22.欲使0.1mol/lnahco3溶液中c(h+)、c(co32-)、c(hco3-)都减少，其方法是（ ）
a.通入二氧气碳气体 b.加入氢氧化钠固体
c.通入***气体 d.加入饱和石灰水溶液。
23．某研究性学习小组为了**醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度。
取冰醋酸配制250 ml 0.2 mol·l－1的醋酸溶液，用0.2 mol·l－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题：
1)配制250 ml 0.2 mol·l－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__和___
2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·l－1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为___
实验二：**浓度对醋酸电离程度的影响。
用ph计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：
回答下列问题：
1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。
2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将填“增大”、“减小”或“不变”)
实验三：**温度对醋酸电离程度的影响。
请你设计一个实验完成该**，请简述你的实验方案：
24、化合物socl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴socl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于hno3的凝乳状沉淀析出。
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