已知下述三个实验均能发生化学反应。
下列判断正确的是。
a. 实验①和③中铁钉只做还原剂
b. 上述实验证明氧化性：fe3＋＞fe2＋＞cu2＋
c. 实验②中fe2＋既显氧化性又显还原性
d. 实验③中反应的离子方程式为：fe + fe3+ =2fe2+
将过量co2 通入下列溶液中，可使溶液变浑浊的是。
a、cacl2 溶液b、澄清石灰水。
c、饱和na2co3 溶液d、稀h2so4
要除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠，应加入的物质为。
a、氢氧化钠溶液 b、石灰水 c、稀硫酸 d、氢氧化钙。
下列离子方程式正确的是。
a、石灰石溶于盐酸：co32― +2h＋ =co2↑ +h2o
b、nahco3 溶液中加入过量的ca(oh)2 溶液：
2hco3― +ca2＋ +2oh― =caco3↓ +h2o +co32―
c、ca(oh)2 溶液中加入过量的nahco3 溶液：
ca2＋ +2oh― +2hco3― =caco3↓ +h2o +co32―
d、金属钠投入到水中：na +2h2o =na＋ +2oh― +h2↑
下列反应中，na2o2 只表现出强氧化性的是。
a、2na2o2 +2h2o =4naoh +o2↑
b、na2o2 +so2 =na2so4
c、5na2o2 +2kmno4 +8h2so4 =5na2so4 +k2so4 +2mnso4 +5o2↑+8h2o
d、2na2o2 +2h2so4 =2na2so4 +2h2o +o2↑
下列物质露置在空气中，质量会减轻的是。
a、naoh b、浓h2so4 c、na2o2 d、na2co3·10h2o
下列对钠的用途的叙述不正确的是。
a、制取火碱b、制取过氧化钠。
c、冶炼稀有金属时作还原剂 d、在原子反应堆中作导热剂。
下列说法中正确的是。
a、na2o2 是碱性氧化物，溶于水生成相应的碱。
b、金属钠应保存在磨口玻璃瓶中。
c、金属钠在常温下和氧气反应生成氧化钠。
d、固体naoh 暴露在空气中，极易吸收空气中的co2，其水溶液中必然含有大量co32―、hco3―、oh― 等。
下列物质于空气中只发生非氧化还原反应而变质的是。
a、钠b、硫粉 c、烧碱 d、食盐。
把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是。
a、hcl b、na2so4 c、fecl3 d、h2so4
在下列物质中，受热能放出某气体a，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体a的化合物是。
a、nh4hco3 b、k2co3 c、ca(hco3) d、kclo3
在某碱性溶液中，可以大量存在的离子组是。
a、na＋、h＋、s2―、so42b、cu2＋、k＋、so42―、cl―
c、ba2＋、k＋、cl―、no3d、ba2＋、na＋、hco3―、cl―
关于钠和钾的性质比较中，不正确的是。
a、钾的还原性比钠强b、钾失去电子能力比钠强。
c、钾离子还原性比钠离子强 d、钾离子氧化性比钠离子弱。
下列说法正确的是( )
a)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔。
b)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验。
c)碳酸氢钠可用于**胃酸过多。
d)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性。
对于下列物质的量浓度相同的溶液，以下叙述正确的是（ ）
nacl fecl2 alcl3 na2co3 nahco3
a．都是无色溶液。
b．，，能使紫色石蕊试液变红。
c．等体积等物质的量浓度的agno3溶液完全反应，需要溶液的体积比为3:2:1
d．，都能和盐酸反应放出二氧化碳，从反应现象看，和盐酸反应速率更快。
下列关于li、na、k、rb、cs的叙述均正确的一组是。
①金属性最强的是铯 ②氧化性最强的是锂原子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按li—cs 顺序呈依次递增趋势 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生** ⑥它们的氧化物都只有m20和m202两种形式 ⑦粒子半径：rb+>k+>na+，cs>cs+>k+， k>na>li
a．①②b．④⑤c.②⑥d．①③
设na为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是。
a．7.8gna2o2与足量的co2反应，转移的电子数为0.1na
b．36g重氧（18o2）气体所含分子数为na，标准状况下的体积约为22.4l
c．17g羟基中含有的电子数为10na
d．500ml 0.1mol/l的al2(so4)3溶液中，含al3+小于0.1na
下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是。
a.铝在常温下不能与氧气反应b.铝不能与氯气反应。
c.铝既能溶于酸，又能溶于碱d.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应。
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的。
a．物质的量之比为3：2 b．质量之比为3：2
c．摩尔质量之比为2：3 d．反应速率之比为2：3
镁、铝、铜三种金属粉末混合物， 加入过量盐酸充分反应， 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液， 再过滤， 滤液中存在的离子有。
a．alo2- b．cu2c．al3d．mg2+
将0．1 ll．0mol·l-1的纯碱溶液逐滴加入 0．1l1.25mol·l-1的盐酸中，与将0．1ll.25mol·l-1的盐酸滴入o．1l1.
0mol·l-1的纯碱溶液中，这两种操作产生的c02气体体积比为。
a．5：2 b．2：5 c．1：1 d．2：1
双选下列物质性质的比较，正确的是。
a、热稳定性：na2co3 ＞nahco3 ＞h2co3 b、熔点：k ＞na ＞li
c、溶解度：nahco3 < na2co3d、氧化性：k＋＞na＋＞li＋
如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表。
有a，b，c，d，e，f，g，h，i等九种常见物质。已知：其中只有b，c，f为单质，且常温常压下b为固态，c，f为气态；化合物中仅a，e为气态，且a，e所含的元素相同，但g为液态；在常温下，d为淡黄色粉末； h的焰色反应呈黄色。
它们的转化关系（反应条件未注明）如图4所示，试回答：
1)写出a与d反应的化学方程式。
2)写出b与g反应的化学方程式：
3)写出d的电子式a的结构式。
4)用电子式表示g的形成过程：
、ｙ、四种化合物均由短周期元素组成，其中ｘ含有四种元素，ｘ、的焰色反应均为黄色，ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：1）ｗ的电子式是。
2）ｘ与ｙ在溶液中反应的离子方程式是。
3）ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置ⅲ中产生白色沉淀，装置ⅴ中可收集到一种无色气体。
装置ⅰ中反应的化学方程式是。
装置ⅱ中物质的化学式是 。
用ｘ含有的四种元素中的两种。
组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置ⅴ中气体，该化合物的化学式是所需仪器装置是从上图中选择必要装置，填写编号）。
4）向ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有ｘ生成，该反应的化学方程式是。
草木灰中含有碳酸钾，海草灰中含有碘盐，从草木灰中提取碳酸钾，从海草灰中提取碘，并作有关检验操作：
1）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法。
2) 从草木灰中提取钾盐，过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，加热过程中要当加热到。
时停止加热。
3）某学生用灼烧后的无锈铁丝沾上了钾盐，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为。
(4) 将氯气通入海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将ccl4加入该溶液中，充分振荡静置。
分层后，下层液体的颜色是。
含有下列离子的溶液进行以下实验， 请写出①—⑦步有关的离子方程式。
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