高三化学试题班级姓名。
可能用到的相对原子质量为：h-1 cl-35.5 o-16 k-39 mn-55 s-32
1．雾属于下列分散系的。
a、溶液 b、悬浊液 c、乳浊液 d、胶体。
2．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是。
a．nacl b．h2so4 c．nh3 d．cao
3．下列说法正确的是
a．物质的量就是一定体积的物质的质量。
b．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
c．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量。
d．在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 l
4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是。
fe＋cu2＋==fe2＋＋cu ②ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so===baso4↓＋2h2o
cl2＋h2o===h＋＋cl－＋hclo ④co＋2h＋==co2↑＋h2o ⑤ag＋＋cl－==agcl↓
a．只有bcd．①④
5．在由水电离出的c(h+)=1×10－14mol·l－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是。
a．nh4＋、ba2＋、no3－、cl－ b．cl－、so42－、na＋、k＋
c．so42－、no3－、fe2＋、mg2＋ d．na＋、k＋、clo－、i－
6．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、
容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
a．②④b．③⑤c．①②d．①③
7．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是。
a．cu2＋＋2oh－cu（oh）2↓ cuco3＋2naohcu（oh）2↓＋na2co3
b．co十2h＋co2↑十h2o baco3＋2hclbacl2＋co2↑十h2o
c．ca2＋＋cocaco3↓ ca(no3)2＋baco3caco3↓＋ba(no3)2
d．h＋＋oh－h2o2koh＋h2so4＝k2so4十2h2o
8．下列对于“摩尔”的理解正确的是。
a．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量。
b．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
c．1mol的任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子。
d．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol
9．下列说法正确的是
a．碱性氧化物：金属氧化物都是碱性氧化物。
b．酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
c．电解质：溶于水或熔融状态下能导电的物质。
d．胶体：分散质粒子直径在10-9～10-7 cm之间的分散系。
10．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是。
a．ch3cooh和na2co3与ch3cooh和nahco3
b．agno3和hcl与agno3和nacl
c．bacl2和na2so4 与ba(oh)2和h2so4
d．koh和alcl3与氨水和al2(so4)3
11．下列叙述正确的是。
a．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等。
b．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等。
c．1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小。
d．若一氧化碳气体和氮气体积相等，则质量一定相等。
12．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．100ml 0.1 mol·l-1alcl3溶液中，所含al3+数为0．01na
b．7gcnh2n中含氢原子数为na
c．0.1mol·l-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1na
d．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3na
13．下列离子方程式书写正确的是
a．向稀盐酸溶液中加铁3fe＋6h＋3fe3＋＋3h2↑
b．钠与水的反应2na+2h2o=2na++2oh—+h2↑
c．铜片跟稀硝酸反应：cu+no3—+4h+ cu2++no↑+2h2o
d．铝片和氢氧化钠溶液反应： 2al+2oh—+2h2o=2alo2—+3h2↑
14．下列叙述中正确的是。
a．液态hbr不导电，因此hbr是非电解质。
b．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。
c．nh3的水溶液能导电，因此nh3是电解质 d．强电解质一定能导电。
15．实验室采购了部分化学药品。下图是买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是。
a．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·l-1
b．1molal与足量的该硫酸反应产生3g氢气。
c．这种硫酸在常温下不能使铁钝化。
d．配制500ml2.3mol·l-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5 ml
16．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为。
a．酒精、碱石灰、硫酸、干冰 b．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫。
c．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 d．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠。
17．下列说法不正确的是。
a．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 b．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关。
c．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系。
d．鸡蛋白溶液、淀粉溶液具有丁达尔效应。
18．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·l-1的是
a．将0.1mol氨充分溶解在1l水中 b．将10g质量分数为98%的硫酸与990**混合。
c．将8g三氧化硫溶于水并配成1l溶液 d．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1l溶液。
19. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5na
b．1 mol乙烷分子含有6na个极性共价键 c．58.5 g的氯化钠固体中含有na个氯化钠分子。
d．在1 l 0.1 mol·l－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1na
20．某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl-、mg2+、ba2+、co32-、so42-，现分别取三份溶液进行如下实验：
第一份加入agno3溶液有白色沉淀产生。
第二份加足量naoh溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体。
第三份加足量bacl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解。根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是。
a．一定含有cl- b．一定不含ba2+ c．可能含有k+ d．一定含有co32-和so42-
21．（1）73g hcl气体中含有个原子、 个质子，标准状况下占有的体积为 l。
2）为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为
3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为。
4）相同物质的量浓度、相同体积的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分别与足量的agno3溶液反应，生成agcl沉淀的质量之比为。
5）相同浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分别与agno3溶液反应，当生成的agcl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，三种溶液的体积比为。
22．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm）配制浓度为0.50mol/l的稀硫酸450ml。
1）主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒。
2）简要回答下列问题：
所需浓硫酸的体积为。
如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒，应选用ml的量筒量取浓硫酸最好。
稀释浓硫酸的正确操作是
以下操作能导致所配制的溶液浓度偏高的是。
a.在转入容量瓶前，烧杯中的液体未冷却至室温。
b.定容时俯视刻度线。
c.量取浓硫酸时俯视读数。
d.量取浓硫酸后用蒸馏水把量筒洗涤2至3次，然后把洗涤液倒入容量瓶。
f.容量瓶洗净后未经干燥处理。
g.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用胶头滴管滴加几滴蒸馏水至刻度线。
23．现有fecl3溶液，根据以下现象，将所发生反应的离子方程式填入相应的横线上：
1）加入甲基橙变红是因为。
2）加入铁屑，溶液颜色变为浅绿色。
3）滴入沸水中制备氢氧化铁胶体。
4）加入kscn溶液，溶液立即变为红色。
5）加入氨水，产生红褐色沉淀。
24．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+、i-、no3-、co32-、so42-、alo2-
取该溶液进行以下实验：
1）取ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。
2）取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除。
的存在。3）另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。
4）取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，证明有存在，又可以排除的存在。
5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是还不能确定是否存在的离子是。
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