高三化学作业

高三化学作业39——铁及其化合物2

1．下列各组离子一定能大量共存的是。

a．在含大量fe3＋的溶液中：nh、na＋、cl－、scn－

b．在强碱溶液中：na＋、k＋、alo、co

c．在c(h＋)＝10－13 mol/l的溶液中：nh、al3＋、so、no

d．在ph＝1的溶液中：k＋、fe2＋、cl－、no

3．向含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，fe溶解，溶液中不存在fe3＋，同时析出0.

1 mol ag。下列结论错误的是。

a．氧化性：zn2＋>cu2＋>fe3＋>agb．fe3＋的氧化性大于cu2＋

c．溶液中cu2＋与fe2＋的物质的量之比为1∶2

d．1 mol fe可还原2 mol fe3＋

4．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为。

a．5.6 g b．2.8 gc．14 gd．8.4 g

5．向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为。

a．0.24 mol b．0.21 mol c．0.16 mol d．0.14 mol

6．向含a g hno3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应全部溶解。已知有g hno3被还原，则a∶b不可能是。

a．2∶1 b．3∶1 c．4∶1d．9∶2

7．某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向

其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2＋浓度和加入铁粉的。

物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中。

fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为。

a．1∶1∶1 b．1∶3∶1 c．3∶3∶8d．1∶1∶4

8．某溶液中有nh、mg2＋、fe2＋、al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是。

a．nhb．mg2＋ c．fe2d．al3＋

9．元素x的单质及x与y形成的化合物能

按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，

且均为正整数)。下列说法正确的是。

a．若x为fe，y可为cl、br、但不能是i b．若x为fe，y只能为cl

c．x一定为金属元素d．x、y可能均为非金属元素。

10、fe和fe2o3的混合物共15g，加入稀h2so4150ml，在标准状况下放出h2 1.68l，fe和fe2o3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使feso4全部转化为fe(oh)2沉淀，消耗3mol/l的naoh溶液200ml，则该稀硫酸的物质的量浓度为。

a、2.25mol/l b、2mol/l c、0.3mol/l d、o.6mol/l

11、在fecl3和alcl3的混合溶液中，先加入过量的nai 溶液，再加入足量的na2s溶液，则所得的沉淀。

a、fes、s、al(oh)3 b、fe2s3、i2 c、alcl3、i2 d、al(oh)3、fe(oh)3

12．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为。

2)试剂1的化学式是。

3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示。

4)某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现。

对褪色原因进行**。

提出假设：假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；

假设2设计方案：

为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是。

13.用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。

方法一：用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的。

naoh溶液反应制备。

1)用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入。

2)除去蒸馏水中溶解的o2常采用___的方法。

3)生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh

溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由。

是。方法二：在如图装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。

1)在试管i里加入的试剂是。

2)在试管ⅱ里加入的试剂是。

3)为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管i和ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。

4)这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理出是。

14. ｘ为常见的三种单质，常温下ｘ是固体，ｙ是液体，z是无色气体。其反应关系如图所示，其中ｂ的溶液显强酸性。

请回答下列问题：

1)根据上述关系，确定ｘ、ｙ的化学。

式。2)ｙ元素在元素周期表中的位置为。

3)写出ａ溶于水后加入ｘ的离子方程式。

4)写出ｃ的溶液中通入过量氯气的离子方程式。

15、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

1）反应i前需在溶液中加入填字母），以除去溶液中的。

a.锌粉 b.铁屑溶液 d.

2）反应ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

3）工业生产上常在反应ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

4）反应ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为黄铜矿（cufes2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

16、（1）冶炼铜的反应为。

8cufes2+21o2 8cu+4feo+2fe2o3+16so2

若cufes2中fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是填元素符号）。

2）上述冶炼过程产生大量so2。下列处理方案中合理的是填代号）。

a.高空排放b.用于制备硫酸。

c.用纯碱溶液吸收制na2so3d.用浓硫酸吸收。

3）过二硫酸钾（k2s2o8）具有强氧化性，可将i-氧化为i2：

s2o+2i- 2so+i2

通过改变反应途径，fe3+、fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3+对上述反应催化的过程不必配平）。

4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3）可制备fe2o3。方法为：

用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得fe2o3。

据以上信息回答下列问题：

a.除去al3+的离子方程式是。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 kscn溶液酸性kmno4溶液 naoh溶液碘水。

所选试剂为。

证明炉渣中含有feo的实验现象为。

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