高三化学假期作业 2014/9/28
1.实验中需2mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是。
a．1000ml，212g b．950ml，543.4g c．任意规格，572g d．500ml，286g
2.在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
a．p(ne)＞p(h2)＞p(o2b．p(o2)＞p(ne)＞p(h2)
c．p(h2)＞p(o2)＞p(ned．p(h2)＞p(ne)＞p(o2)
3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①cu与hno3溶液 ②cu与fecl3溶液 ③zn与h2so4溶液 ④fe与hcl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是。
abcd．①③
4.下列离子方程式书写正确的是
a．过量的so2通入naoh溶液中：so2+2oh－= so32 －+h2o
b．fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3++2i－=2fe2++i2
c．nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4－ +5no2－ +6h+ =2mn2++5no3－ +3h2o
d．nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液： 2hco3－ +ba2++2oh－= baco3↓+2h2o+co32 －
5.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是。
a．na2so3溶液（bacl2b．fecl2溶液（kscn）
c．ki（淀粉溶液d．hcho溶液（石蕊试液）
6.下列叙述中正确的是
a．相同条件下，n2和o3混合气与等体积的n2所含原子数相等。
b．等物质的量的甲基(—ch3)和羟基(—oh)所含电子数相等。
c．常温常压下28 g co与22.4 l o2所含分子数相等。
d．16g ch4与18 g nh4+ 所含质子数相等。
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
a．浓烧碱溶液中加入铝片：al+2oh－= alo2－ +h2↑
b．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2cl－+2h2o2oh－+h2↑+cl2↑
c．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2fe2++h2o2+2h+ =2fe3++2h2o
d．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2h++so42 －+ba2++2oh－= baso4↓+2h2o
8.能正确表示下列反应的离子方程式是
a．醋酸钠的水解反应：ch3coo－+h3o+= ch3cooh+h2o
b．碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应： ca2++2hco3－ +2oh－= caco3↓+2h2o+co32 －
c．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：c6h5o－+co2+h2o = c6h5oh+co32 －
d．稀硝酸与过量的铁屑反应：3fe+8h++2no3－ =3fe3++2no↑+4h2o
9.在由水电离产生的h+浓度为1×10－13 mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是
k+、cl－、no3－ 、s2k+、fe2+、i－、so42 －；
na+、cl－、no3－ 、so42na+、ca2+、cl－、hco3－
k+、ba2+、cl－、no3－
a． b． c． d．
10.11p+15cuso4+24h2o = 5cu3p+6h3po4+15h2so4反应中，被氧化的p原子与被还原的p原子个数比是
a．6:5b．5:6c．11:5d．11:6
11.向某晶体的溶液中加入fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是。
a．fe3＋的氧化性比溴的氧化性强b．该晶体中一定含有scn－
c．fe2＋与scn－不能形成红色化合物d．fe2＋被溴氧化成fe3＋
12． r2o8n－在一定条件下可以把mn2＋氧化成mno4－，若反应中r2o8n－变为ro42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为。
a．1 b．2 c．3 d．4
13．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是。
a．能与na反应生成h2的溶液：ca2＋、nh4＋、hco3－、cl－
b．含有大量fe2＋的溶液：h＋、na＋、no3－、so42－
c．由水电离出的c(h＋)＝10－12 mol·l－1的溶液：na＋、k＋、cl－、no3－
d．c(h＋)∶c(oh－)＝1∶2的溶液：k＋、ba2＋、clo－、co32－
14．下列各组离子能大量共存，若加入氧化钠仍能大量共存；若加入硫酸氢钠因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。
k＋、i－、so32－、so42na＋、k＋、so32－、s2－
na＋、k＋、clo－、clal3＋、na＋、[al(oh)4]－、no3－
nh4＋、ba2＋、hco3－、no3fe3＋、cu2＋、no3－、co32－
abcd．②③
15．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）
16.将几滴是”类卤素离子”)溶液加入酸性的含的溶液中，溶液即变成血红色。(1)将该血红色溶液分为两份，一份中加入适量溶液，血红色褪去；
向另一份中通入血红色也褪去。下列说法不正确的是( )
a.①血红色褪去的原因可能是将氧化，使消失
b.②血红色褪去的原因可能是还原为
c.②血红色褪去的原因可能是将还原
d.在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为。
17、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （
18.用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( )
失火不能用灭火，k失火也不能用灭火
b.工业上电解熔融制取金属镁，也可以用电解熔融的方法制取金属铝
与s直接化合可以得到与s直接化合也可以得到
d.可以写成也可写成
19.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3→k2o+5na2o+16n2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
a.生成22.4ln2（标准状况）
b.有0.250molkno3被氧化。
c.转移电子的物质的量为2.5mol
d.被氧化的n原子的物质的量为3.75mol
20．按要求填空。
1)在s2－、fe2＋、fe3＋、mg2＋、s、i－、h＋中，只有氧化性的是___只有还原性的是___既有氧化性又有还原性的是___
2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
no＋hno3―→n2o3＋h2o
nh3＋no―→hno2＋h2o
n2o4＋h2o―→hno3＋hno2
其中你认为一定不可能实现的是___
3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___
2fecl3＋2ki = 2fecl2＋2kcl＋i2
2fecl2＋cl2 = 2fecl3
2kmno4＋16hcl(浓) =2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o
若溶质中cl－与i－共存，为了氧化i－而cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的___作氧化剂。
21．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如kcn），反应的化学方程式为：kcn+h2o2+h2o a+nh3↑。回答下列问题：
1）生成物a的化学式为。
2）在标准状况下有0.448 l氨气生成，则转移的电子数为。
3）反应中被氧化的元素为。
4）h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是。
22． ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2+的浓度。
1）现需配制250ml 0.100mol·l－1标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250ml容量瓶、玻璃棒外，还需要。
2）用托盘天平称取na2s2o3固体的质量为g。
3）另取废水50.00ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro42－全部转化为cr2o72－；再加过量ki溶液反应，反应液中再滴加上述na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3溶液36.00ml。
已知有关的离子方程式为：①cr2o72－+6i－+14h+＝2cr3++3i2+7h2o； ②i2+2s2o32－＝2i－+s4o62－。
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