一、选择题。
1．下列物质加入水中，显著放热的是 (
a．固体nacl b．生石灰 c．无水乙醇 d．固体nh4no3
2．100gc不完全燃烧所得产物中，co所占体积为1/3，co2为2/3，且：
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为。
a．39.292kj b．3274.3kj c．784.92kj d．2489.44kj
3．参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：si（s）+o2（g）=sio2（s）中，△h的值为。
a．—989.2kj/molb．+989.2 kj/mol
c．—61.2 kj/mold．—245.2kj/mol
5．已知：c(s)＋o2(g)＝co2(g) △h1 co2(g)＋c(s)＝2co(g) △h2
2co(g)＋o2(g)＝2co2(g) △h34fe(s)＋3o2(g)＝2fe2o3(s) △h4
3 co(g)＋fe2o3(s)＝3co2(g)＋2fe(s) △h5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是。
a．△h1＞0，△h3＜0 b．△h2＞0，△h4＞0
c．△h1＝△h2＋△h3 d．△h3＝△h4＋△h5
6．已知 kpa时，乙烯和乙炔(c2h2)燃烧的热化学方程式分别为。
δh=一1411 kj/mol
h=一2600 ki/mol
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是 (
a．物质的燃烧热越大，火焰温度越高。
b．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少。
c kpa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kj
d．乙炔的燃烧热为1300 kj/mol
7．下列变化过程是吸热的有（ ）
a.生石灰溶于水变成熟石灰b.干冰用于舞台布景产生雾。
c.稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和 d.浓硫酸稀释成稀硫酸。
8．下列关于反应热的描述中正确的是。
9．下列说法错误的是。
a．化学反应必然伴随能量的变化 b．放热反应不一定是自发进行。
c．化学反应一定有化学键的断裂与形成 d．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
10．已知h2(g)＋br2(l)＝2hbr(g) δh＝－72kj·mol－1，蒸发1mol 液溴变br2(g)需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：
则表中a为。
a．404b．260c．230d．200
11．下列说法正确的是。
a．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 b．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质。
c．用na2s溶液与alcl3溶液混合制取al2s3
d．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△h-t△s＜0的方向进行。
12．用ch4催化还原nox可以消除氮氧化合物的污染。例如：
ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；△h=－574kj/mol
ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；△h=－1160kj/mol
下列说法中错误的是。
a．等物质的量的ch4在反应①、②中转移电子数相同。
b．由反应①可推知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）；△h>－574kj/mol
c．4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；△h=+586kj/mol
d．若用标准状况下4.48l ch4把no2还原为n2，整个过程中转移的电子总数为1.6na
13．用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：
ch4(g)+4no2（g）=4no(g)+co2（g）+2h2o(g) △h=-574kj/mol
ch4(g)+4no（g）=2n2(g)+co2（g）+2h2o(g) △h=-1160kj/mol
下列说法正确的是。
a．若用标准状况下4.48lch4还原no2生成n2和水蒸气，放出热量为173.4 kj/mol
b．由反应①可推知ch4(g)+4no2（g）=4no(g)+co2（g）+2h2o(l) △h﹥-574kj/mol
c．反应②中当4.48lch4反应完全时转移的电子总数为1.60mol
d．反应①②转移的电子数相同。
14．如图所示是298 k时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是。
a．加入催化剂，该化学反应的反应热改变。
b．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线。
c．该反应的热化学方程式为：n2＋3h2 2nh3，δh＝－92 kj/mol
d．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol n2和3 molh2反应后放出的热量为92kj
15．已知下列两个热化学方程式。
2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；δh=－571.6kj/mol
c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）；δh=－2220kj/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kj，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为。
a． 1:3b．2:3c．3:2d．3:1
16．下列叙述中，正确的是。
a.甲烷的标准燃烧热为890.3 kj·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(gh＝－890.3 kj·mol－1
b mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.
3 kj，其热化学方程式为： δh＝－38.6 kj·mol－1
c.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零。
d.常温下，反应c(s)＋co2(g)==2co(g)不能自发进行，则该反应的δh>0
18．氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成fecl3·nh2o。
1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。
装置a中仪器z的名称是。
简述检验装置a气密性的操作。
按气流方向连接各仪器接口，顺序为ab→c装置d的作用是。
2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：
吸收塔中发生反应的离子方程式为。
简述由fecl3·6h2o晶体得到无水氯化铁的操作。
用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 ml容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 ml，加入稍过量的ki溶液，充分反应后，滴入指示剂填试剂名称），用c mol/l的na2s2o3溶液进行滴定，终点时消耗v mlna2s2o3溶液（已知：i2＋2s2o32－＝2i－＋s4o62－）。
则样品中氯化铁的质量分数为。
3）若已知：
fe(oh)3(aq)fe3＋(aq)＋3oh－(aq) △h＝a kj/mol
h2o(l)h＋(aq)＋oh－(aq) △h＝b kj/mol
请写出fe3＋发生水解反应的热化学方程式。
19．i．(9分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·l-1 naoh溶液、0.55 mol·l-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是 。
2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ (填“能”或“否)。
3）他们记录的实验数据如下：
已知：q =cm δt,c为4.18 j·℃-1·g-1,各溶液的密度均为1 g· cm-3。
通过计算得到中和热δh = kj/mol(保留一位小数)。
根据实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式。
4）若用0.60 mol·l-1naoh溶液代替0.50 mol·l-1naoh溶液做实验，对测定结果 (填“有”或“无”，下同)影响；若用0.
55 mol·l-1醋酸代替0.55 mol·l-1盐酸做实验，对测定结果影响。
5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填序号)操作。
量取naoh溶液的体积时仰视读数
用温度计测定naoh溶液的温度后直接测定盐酸的温度
分多次把naoh溶液倒入装盐酸的小烧杯中。
ii.（6分）甲、乙两同学拟定用ph试纸验证醋酸是弱酸。方案分别是：
甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/l的醋酸溶液100ml
用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制ph=1的醋酸溶液100ml；
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