化学国庆假期作业

一、选择题。

1．下列有关图像的分析正确的是。

a．图①表示反应“co（g）＋h2o（g）co2（g）＋h2（g）”中的△h大于0

b．图②可表示反应“3kscn＋fecl3fe（scn）3＋3kcl”向正反应方向移动。

c．图③表示反应“a2（g）＋3br（g）2ab3（g）”的△h小于0

d．图④可表示压强对反应“2a（g）＋2b（g）3c（g）＋d（s）”的影响，且乙的压强大。

2．2008北京奥运会前后，北京市**出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知no和co都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成n2和co2：no＋con2＋co2。

有关该反应的下列叙述正确的是。

a、使用催化剂不能改变反应速率 b、降低压强有害物质转化的程度增大。

c、改变压强对反应速率无影响d、升高温度使反应速率加快

3．nh3和纯净的o2在一定条件下发生反应：4nh3(g)＋3o2(g)2n2(g)＋6h2o(g)，现向一容积不变的2 l密闭容器中充入4 mol nh3和3 mol o2,4 min后，测得生成的h2o占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是。

a．v(o2)＝0.225 mol·l－1·min－1 b．v(h2o)＝0.375 mol·l－1·min－1

c．v(n2)＝0.125 mol·l－1·min－1 d．v(nh3)＝0.250 mol·l－1·min－1

4．升高温度，下列数据不一定增大的是。

a．化学反应速率b．kno3的溶解度s

c．化学平衡常数kd．水的离子积常数kw

5．判断反应过程自发性的目的。

a．判断反应的方向b．确定反应是否一定发生。

c．判断反应过程发生的速率 d．判断反应过程的热效应

6．在m a(g) +n b(g) p c(g) +q d(g)的反应中，（m．n．p. q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：a增加3 mol·l-1,b增加1 mol·l-1,c减少2 mol·l-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：

n ：p ：q为。

a．2 ：3 ：2 : 3b．2 ：2 ：3 : 3

c．3 ：1 ：2 : 2d．3 ：1 ：2 : 3

7．曲线a表示 2x(g) +y(g) z(g) +2m(g) +3 n(s)；h<0 ，进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是。

a．升高温度 b．加大x的投入量 c．扩大容器体积 d．缩小容器体积

8．已知反应：2ch3coch3(l)ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(yt)如下图所示。

下列说法正确的是( )

a．b代表0 ℃下ch3coch3的yt曲线 b．反应进行到20 min末，ch3coch3的》1

c．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率。

d．从y=0到y=0．113，ch3coch2coh(ch3)2的=1

9．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x(g)＋2y(g)2z(g) 一定达到化学平衡状态的是。

容器中气体的密度不再发生变化 ② x、y、z的浓度不再发生变化。

容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成2n mol z，同时消耗2n mol y

a．①②b．②③c．③④d．①④

10．下列叙述或解释事实的方程式错误的是。

a．ph=1的nahso4溶液中：c(h+)=c(so42-)+c(oh—)

b．0.1 mol·l-1 ch3cooh溶液的ph>1：ch3coohch3coo—+h+

c．用nahco3溶液做导电实验，灯泡发光：nahco3 =na++h++co32-。

d．盛满no2的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：no2 (g，红棕色)n2o4(g，无色)△h<0

11．在一恒定的容器中充入2 mol a和1 mol b发生反应：2a(气)＋b(气) x c(气)，达到平衡后，c的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：a为0.

6 mol；b为0.3 mol；c为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，c的体积分数仍为w%，则x值为( )

a.只能为2 b.只能为3 c.可能是2，也可能是3 d.无法确定。

12．x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z ，一段时间后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：

2，则y的转化率接近于( )

a．33b. 40c. 50d. 67%

13．在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g) zc(g)，图i表示200℃时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图ⅱ表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a):n(b)的变化关系。则下列结论正确的是。

a．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)= 0. 02 mol·l－1·min－1

b．图ⅱ所知反应xa(g)+yb(g) zc(g)的△h<0，且a=2

c．若在图ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molb和0.2molc，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

d．在200℃时，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，达到平衡时，a 的体积分数大于0.5

14．在2 l密闭容器中将4 mol气体a和2 mol气体b混合，在一定温度下发生反应：3a（g)+2b（g) xc（g) +2d（g)。 2 min后达到平衡时生成1．6 mol c，又测得反应速率v（d)= 0．2 mol/（l min)，下列说法正确的是。

a．x=4b．b的转化率为60%

c．a的平衡浓度是2．8 mol/l d．平衡时气体的压强是原来的0．94倍。

15．取五等份no2，分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2no2(g) n2o4(g) ，h＜0，反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分含量(no2%)，并作出其随温度(t)变化关系图。下列示意图中，最可能与实验结果相符的是( )

16．已知反应x (g)+y (g) n z (g) △h ＞ 0，将x和y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是。

a．反应方程式中n=1b．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度。

c．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强。

d．0~5 min内，用x表示的反应速率为v(x)=0.08 mol·l-1·min-1

17．（12分）汽车尾气里含有的no气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：n2(g)＋o2(g) 2no(g)δh＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数k＝64×10－4。请回答：

1）某温度下，向2 l的密闭容器中充入n2和o2各1 mol，5分钟后o2的物质的量为0.5 mol，则n2的反应速率为。

2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___

a．消耗1 mol n2同时生成1 mol o2 b．混合气体密度不变。

c．混合气体平均相对分子质量不变 d．2v正(n2)＝v逆(no)

3）将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是填字母序号)。

4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的n2和o2，达到平衡状态后再向其中充入一定量no，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中no的体积分数填“变大”、“变小”或“不变”)

5）该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.5×10－1 mol/l、4.0×10－2 mol/l和3.

0×10－3 mol/l，此时反应填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是。

18．已知a(g)+b(g) 2 c(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

1）该反应的平衡常数表达式k=__h___0（填。

2）容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．气体的密度不随时间改变b． c(a)不随时间改变

c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d．压强不随时间改变。

3）1200℃时反应2c(g) a(g)+b(g)的平衡常数的值为。

4）830℃时，向一个10．00 l的密闭容器中充入0．40mol的a和1．60mol的b，如果反应初始2s内生成c的物质的量为0．40mol，则2s内a的平均反应速率v(a)= mol·l-1·s-1； 2s时c(b)= mol·l-1； 2s时a的转化率为___2s时c的体积分数为___

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