厦门市启悟中学高三化学校本作业——氧化还原反应2014-9-26
教师：吕建勋姓名班级座号。
一、写出化学方程式，判断氧化还原反应，是氧化还原反应的，标出氧化剂和氧化产物。
并用单线桥法标示电子的转移方向和数目：
1．钠与水反应 ：氧化剂氧化产物。
2．过氧化钠与水的反应：氧化剂氧化产物。
3．铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色烟）：氧化剂氧化产物。
4．氯气溶于水：氧化剂氧化产物。
5．氯气与氢氧化钠溶液反应（常用氢氧化钠溶液吸收余氯）：
氧化剂氧化产物。
6．小苏打受热分解：氧化剂氧化产物。
7．固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热：氧化剂（ ）氧化产物（ ）
8．氯气的实验室制法： ：
氧化剂氧化产物。
9．新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：氧化剂氧化产物。
10．碳与浓硫酸反应：氧化剂氧化产物。
11．工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） ：氧化剂氧化产物。
12．二氧化硅与氢氧化钠反应：氧化剂氧化产物。
13．二氧化氮溶于水 ：氧化剂氧化产物。
14．硫酸铵等铵盐溶液与氢氧化钠溶液混合加热：氧化剂氧化产物。
15．铝片与稀盐酸反应：氧化剂氧化产物。
16．硫酸铝溶液中滴过量氨水 ：氧化剂氧化产物。
17．铁与盐酸反应 ：氧化剂氧化产物。
18．氧化铁溶于盐酸中：氧化剂氧化产物。
19．氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：
氧化剂氧化产物。
20．氯化亚铁溶液中通入氯气：氧化剂氧化产物。
21．氯化铁溶液中加入铁粉：氧化剂氧化产物。
二、在关定义的运用：
1．(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应。
2．(2010·海南，7改编)下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
a．naclb．al2o3c．n2o3d．sio2
3．(2010·安徽理综，7)亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nh＋h2 linh2＋lih，下列有关说法正确的是( )
a．li2nh中n的化合价是－1 b．该反应中h2既是氧化剂又是还原剂。
c．li＋和h－的离子半径相等 d．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同。
4．(2009·上海，7)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
abcd．③①
5．(2009·广东，17改编)常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：
下列说法正确的是( )
a．h2o2的氧化性比fe3＋强，其还原性比fe2＋弱。
b．在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降
c．h2o2分解的总方程式为：h2o2===h2o＋o2↑
d．h2o2生产过程要严格避免混入fe2＋
6．(2006·江苏，3)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
cu与hno3溶液 ②cu与fecl3溶液 ③zn与h2so4溶液 ④fe与hcl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
abcd．①③
三、电子转移的方向和数目的标示和计算运用。
7．（ 2014·广东理综化学卷，t33）（17分）h2o2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。①写出h2o2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目。
8．（2014·安徽理综化学卷，t26）
4）clo2常用于水的净化，工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
9．[2014·武汉二月调研] 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
a．标准状况下，11.2 l正丁烷中所含共用电子对的数目为7na
b．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8na
c．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3na
d．将co2通过na2o2使其增重a g，反应中转移的电子数为。
10．[2014·山东潍坊一模] 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
a．常温常压下，2.24 l ch4中含有0.4na个共价键。
b．100 ml 1 mol·l－1 naalo2溶液中含有0.1na个alo
c．常温下，5.6 g fe与足量稀hno3反应，转移0.2na个电子。
d．标准状况下，1.12 l 1h2和0.2 g 2h2均含有0.1na个质子。
11．[2014·江苏苏北四市二联] 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
a．常温下，ph＝2的h2so4溶液中含有的h＋数目为0.01na
b．当h2o与na2o2反应生成1 mol o2时，转移的电子数目为4na
c．标准状况下，2.24 l co和co2的混合气体中含有的碳原子数为0.1na
d．1 l 0.1 mol·l－1 fecl3溶液中含有的fe3＋数目为0.1na
12．[2014·成都一诊] 设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
a．在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 mol n2，充分反应后可得到na个nh3分子。
b．1 mol mg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子。
c．1.0 l 0.1 mol·l－1na2s溶液中含有的s2－数目为0.1na
d．标准状况下，22.4 l ccl4中含有的ccl4分子数为na
四、氧化还原反应方程式的书写。
13、（2014·海南单科化学卷，t16）（9分）
4）mno2可与koh和kclo4在高温条件下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物质的量之比为。
14、（2014·江苏单科化学卷，t20）（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
2）将h2s和空气的混合气体通入fecl3 、fecl2 、cucl2的混合溶液中反应**s，其物质转化如。
题20图—2所示。
在图示的转化中，化合价不变的元素是。
反应中当有1molh2s转化为硫单质时，保持溶液中fe3＋的物质的量不变，需要消耗o2的物质的量为。
3）h2s在高温下分解生成硫蒸汽和h2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，h2s在高温下分解反应的化学方程式为。
15、（2014·上海单科化学卷，t五）（本题12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
1）．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式。
2）．石油化工的废气中有h2s。写出从废气中**单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。
3）.向 znso4溶液中滴加饱和h2s溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成zns沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
4)．将黑色的fe2s3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有。
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