厦门市启悟中学高三化学校本作业——第一单元物质的量专项练习
教师：吕建勋姓名班级座号
使用时间：2023年9月8日(周二)
可能用到的原子量：h：1 c：12 o：16 mg：24 k：39 cu：64
一、选择题，每小题只有一个选项符合题意。（每小题3分，共45分）
1.小明同学的学习档案中，对下列符号中“3”所表示的含义有如下记载，其中错误的是。
a.3h2o中的“3”表示三个水分子 中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子。
c.3c中的“3”表示三个碳原子 中的“3”表示铝元素的化合价为+3价
2. nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（ ）
a．na2co3、c、co2、co、nahco3 b．na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4
c．nh3、no、n2、no2、nano3d．p2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、nah2po4
3. na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
a．标准状况下，22.4lchcl3中含有氯原子数目为3na b．7gcnh2n中含有的氢原子数目为na
c．18 g d2o中含有的质子数目为10na d．0.5mol/lna2co3 溶液中含有的na+数目为1na
4.下列叙述正确的是( )
a．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
b．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。
c．1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小。
d．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h+数一定相等。
5.等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的浓度分别为amol·l－1和bmol·l－1。则a与b的关系为（ ）
a．a=b b．a=2b c．2a=b d．a=5b
6．用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
a．1 mol oh－ 中含有9na个电子b. 28 g co气体中含有na个氧原子。
c．1 l 1 mol/l alcl3溶液中含有na个al3＋
d．常温常压下，11.2 l甲烷气体中含有的分子数为0.5na
7.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是：
a． 甲的溶解度大于乙的溶解度。
b． t2度时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等。
c． t3度时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发100**，甲析出的晶体的质量比乙多。
d． 若100g甲的饱和溶液中含有40g甲，则此时的温度应是t1度。
8.用18moll－1浓硫酸配制90ml3.0moll－1稀硫酸的实验步骤如下：
计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸。
溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。
完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是 ml,量取浓硫酸所用的量筒的规规是 。(从下列中选用：
a.10ml b.25ml c.
50ml d.100ml).
2)写出第⑤步实验的具体操作过程 。
3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水： ②溶解过后立即转移溶液： ；定容时仰视刻度线： ；
4)将正确配制的上述溶液取出10ml,其浓度为 ;将此10ml溶液稀释至1l,则硫酸电离出的h+数目为
9． na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
.制备na2s2o3·5h2o反应原理：na2so3(aq)＋s(s) na2s2o3(aq)
实验步骤：①称取15 g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80 ml蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 ml乙醇润湿，加入上述溶液中。
安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。
趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o3·5h2o，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
2)仪器a的名称是___其作用是。
3)产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是检验是否存在该杂质的方法是。
4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因。
.测定产品纯度。
准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·l－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2s2o＋i2===s4o＋2i－
5)滴定至终点时，溶液颜色的变化。
6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为ml。产品的纯度为(设na2s2o3·5h2o相对分子质量为m
.na2s2o3的应用。
7)na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。
化学参***。
一、填空题，每小题只有一个选项符合题意。（每小题5分，共40分）
1) 16.7 , b
2) 向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1~2厘米处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切为止
3)① 无影响 ② 偏大 ③偏小 (4)（各1分） 3.0moll－1 ； 0.06na
9．(1)使硫粉易于分散到溶液中。
2)冷凝管冷凝回流。
3)na2so4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有na2so4
4)s2o＋2h＋==s↓＋so2↑＋h2o
5)由无色变蓝色。
7)s2o＋4cl2＋5h2o===2so＋8cl－＋10h＋
解析] (1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物na2so3易被空气中的氧气氧化成na2so4，故可能存在的无机杂质是na2so4；检验产品中是否含有na2so4，即检验so是否存在，需要防止so的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。
(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中na2s2o3不稳定，发生歧化反应：2h＋＋s2o===s↓＋so2↑＋h2o所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。
(6)起始读数为0.00 ml，终点读数为18.10 ml，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.
10 ml－0.00 ml＝18.10 ml；根据2na2s2o3·5h2o～2s2o～i2，得n(na2s2o3·5h2o) ＝2n(i2)＝2×0.
100 0 mol·l－1×18.10×10－3 l＝3.620×10－3 mol，则产品的纯度×100%＝×100%。
(7)s2o被cl2氧化成so，cl2被还原为cl－，首先根据化合价升降总数相等写出s2o＋4cl2→2so＋8cl－，然后根据原子守恒和电荷守恒写出s2o＋4cl2＋5h2o===2so＋8cl－＋10oh－。
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