1） 考试说明考点要求：
1、 使学生了解水的电离和水的离子积。
2、 使学生了解溶液的酸碱性和ph的关系。
3、能够进行有关ph值的简单计算。
第二部分水的电离和溶液的ph值。
一、 水的电离平衡及影响水电离平衡的因素。
1、水是电解质，存在如下的电离平衡写方程式）；简写为。
2、水的离子积：
1）、一定温度下，在纯水或水溶液中水的电离达到电离平衡时，溶液中c(h+)
与c(oh-)的乘积是一个常数。称为该温度下水的离子积常数。
2）、常温下（250c时）：纯水中c(hc(oh
kwc时水、稀的酸溶液、碱溶液、及盐溶液中，c(h+)·c(oh-)均。
为。4）、kw只与有关。因为水的电离为吸热、放热）反应，所以随温度升高，kw将逐渐。
3、影响水的电离平衡的因素。
1)酸、碱：纯水中加入酸或碱能 （抑制、促进）水的电离，如常温下ph=1的盐酸中水电离出的c(hc(ohkw= 。
2)温度：升温水的电离，纯水的ph值 7。（＜
3)盐： 对水的电离的影响为：
naclnahso4
nahs na2hpo4
nahso3 nah2po4
nh4cl、ch3coona、ch3coonh4
结论：纯水中加入能水解的盐可 （抑制、促进）水的电离。
如ph=11的碳酸钠溶液中水电离出的c(ohkw= 。
注意：故加入酸碱盐，只影响水的电离平衡但不变。
4）其它因素：如向水中加入活泼金属， （抑制、促进）水的电离向电离的方向移动。
练习：在纯水中加入下列物质，请填写下表：
二、溶液的酸碱性和ph
1、ph的概念。
ph的范围在之间，即ph仅适用于的稀溶液。
常温下，中性溶液ph= 。酸性溶液，ph 。碱性溶液 ph 。
ph每减小n个单位，c(h+)增大为原来的倍，c(oh-)减小到原来的 。ph每增大n个单位，c(h+)减小到原来的 ，c(oh-)增大为原来的倍。
2、溶液的酸碱性判断。
用 c(h+)与c(oh-)的相对大小判断， ②用ph值判断。
酸性：c(h+) c(ohph 7
中性：c(h+) c(ohph 7
碱性：c(h+) c(ohph 7
注意：用c(h+)与c(oh-)的相对大小判断溶液的酸碱性是无条件的，任何温度、浓度都适用；
用ph值判断溶液酸碱性的条件是。
例如1000c时水的离子积为kw=1.0x10-12， 此温度下中性溶液的ph= 。
3、测定溶液ph的方法：
测定溶液ph的方法很多，通常用。
1）常见的酸碱指示剂为。
它们的变色范围分别为。
2）测定溶液的ph值的简便的方法是。
注意：该试纸在使用前能否润湿？为什么？其它试纸呢？）
练习：有一学生在实验室测定溶液的ph值，实验时他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行实验：
1） 该生的实验方法是否正确。
2）如不正确，说明理由，同时分析是否一定有误差？
3）若用此法测定c(h+)相等的硫酸和磷酸溶液的 ph值，结果怎样？
4、有关ph的计算。
1）单一溶液的ph计算。
强酸，如hna，设浓度为c mol/l，c(hph
强碱，如b（oh）n，设浓度为c mol/l，c(hph
2）混合溶液的ph计算。
两强酸混合c(h+)混。
ph=2 和ph=4的两种盐酸等体积混合后ph
两强碱混合c(oh-)混。
ph=8 和ph=10的两种naoh溶液等体积混合后ph
酸碱混合一者过量时，c(h+)混或c(oh-)混。
酸碱混合后溶液呈中性：强酸的ph=a 、强碱的ph=b
思考：在25oc时，某强酸溶液与某强碱溶液混合后溶液呈中性。
a.若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系是。
b.某强酸溶液与某强碱溶液等体积混合后呈中性，ph之间应满足的关系是。
c.1体积某强酸溶液与10体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，ph之间应满足的关系是。
d.把强酸和强碱的体积分别用m体积和n体积代替，其它不变，ph之间应满足的关系是。
e.某强酸溶液与强碱溶液ph之和为15（或），两溶液完全反应后混合溶液呈中性，所用强酸和强碱的体积比为。
3）冲稀：ph=5的盐酸稀释1000倍后溶液的ph为 。
ph=a的强酸稀释10b倍后溶液的ph若为弱酸呢？__
ph=a的强碱稀释10b倍后溶液的ph若为弱碱呢？__
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