原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 cu 64 ba 137 i 127 fe 56
卷选择题。1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法中，不正确的是。
a．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性。
b．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
c．氢氧化铝可用于制作**胃酸过多的药物。
d．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气。
2. 下列与化学有关的说法正确的是
a.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉。
b.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁。
c. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放。
d.瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石。
3. 下列实验中，所选装置合理的是。
a.装置①用于分离苯和水b. 装置②用于分离乙醇中的水
c.装置③用于分离fecl3和fe(scn)3 d. 装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体。
4. 下列各表述与示意图一致的是（ ）
a．图①表示25℃时，用0.1moll-1盐酸滴定20ml0.1moll-1naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化。
b．图②中曲线表示反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）δh<0正、逆反应的平衡常数k随温度的变化。
c．图③表示10 ml 0.01 moll-1kmno4酸性溶液与过量的0.1 moll-1h2c2o4溶液混合时（mn2+是该反应的催化剂），n（mn2+）随时间的变化。
d．图④中a、b曲线分别表示反应ch2=ch2（g）+h2（g）→ch3ch3（g）δh<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化。
5. 间甲乙苯苯环上的一个h原子被—c3h6cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）
a．9种 b．12种 c．15种 d．20种。
6.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
a．甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；△h=-890.3kjmol-1
bmpa下，将0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3（g），放热19.
3kj，其热化学方程式为：2nh3（g）=n2（g）+3h2（g）；△h=-38.6kjmol-1
c．澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：ca2++oh-+hco3-=caco3↓+h2o
d．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：nh4++oh-=nh3↑+h2o
7. 反应am（g）+bn（g）cp（g）+dq（g）达到平衡时．m的体积分数y（m）与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比．下列说法正确的是（ ）
a．同温同压z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加。
b．同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加。
c．同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加。
d．同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数增加。
8. 亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件。
下会产生no和no2。下列有关说法错误的是( )
既具有氧化性又具有还原性。
b.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害。
c. nano2和胃酸作用的离子方程式为：
2no2—＋2h＋=no↑＋no2↑＋h2o
d. 1 mol nano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量为1 mol
9. 下列离子反应方程式不正确的是。
a．双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+5o2
b．feso4与na2o2按1：1反应：4fe2++4na2o2+6h2o=4fe(oh)3↓+o2↑+8na+
c．clo3可以和草酸（h2c2o4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂clo2
2kclo3+ h2c2o4+ 2h2so4= 2clo2+2co2+2khso4+2h2o.
d．次氯酸钠溶液中通足量二氧化硫气体：2clo－＋so2＋h2o===2hclo＋so32－
10.粗制的cuso4·5h2o晶体中含有fe2+。提纯时，为了除去fe2+，常加入少量h2o2，然后再加入少量碱至溶液ph=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
下列说法不正确的是。
a. 溶解cuso4·5h2o晶体时要加入少量稀h2so4
b. 加入h2o2，将fe2+氧化，2fe2+ +h2o2 + 2h+ =2fe3+ +2h2o
c. 由于cuso4的催化作用，会使部分h2o2分解而损失。
d. 调溶液ph=4的依据是cu(oh)2比fe(oh)3更难溶。
11. 研究发现，空气其中少量的no2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①so2+no2→so3+no ②so3+h2o→h2so4③2no+o2→2no2。
no2在上述过程中的作用，与h2so4在下列变化中的作用相似的是。
a．潮湿的氯气通过盛有浓h2so4的洗气瓶 b．硫化氢通入浓h2so4中。
c．浓h2so4滴入萤石中，加热d．加入少量h2so4使乙酸乙酯水解。
12.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
a . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：
4h+ +4i－+ o2 =2i2 + 2h2o
b．向k2cr2o7溶液中滴加少量浓h2so4，溶液变为黄色：
cr2o72－(橙色) +h2o 2cro42－(黄色) +2h+
c．0.01 mol·l—1 nh4al(so4)2溶液与0．02 mol·l—1 ba(oh)2溶液等体积混合有白色沉淀生成：
al3++2so42－+2ba2++4oh－ =2baso4↓+alo2＿+2h2o
d. 用铜作电极电解饱和食盐水：2cl－＋2h2ocl2↑＋h2↑＋2oh－
13. 某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是。
a．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/l
b．根据表中数据能计算混合物中nahco3的质量分数。
c．加入混合物9．2g时盐酸过量。
d．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应。
14.右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是。
a. 制备乙炔的反应原理是cac2+2h2o ca(oh) 2+c2h2↑
b. c的作用是除去影响后续实验的杂质。
c. d中的有机产物与agno3溶液混合能产生沉淀。
d. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化。
15.在1 l密闭容器中发生反应：4nh3(g)＋5o2(g) 4no(g)＋6h2o(g) δh＝－q kj·mol－1(q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
下列说法错误的是
a．反应在第2 min到第4 min时，o2的平均反应速率为0.1875 mol·l－1·min－1
b．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件一定是使用催化剂。
c．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同。
d．在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05q kj的热量。
16. 常温下，用 0．1000mol·lnaoh溶液滴定20．00ml0．1000mol·l ch3cooh溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是。
a．点①所示溶液中：c（ch3coo-）+c（oh-）=c（ch3cooh）+c（h+）
b．点②所示溶液中：c（na+）=c（ch3cooh）+ c（ch3coo-）
c. 点③所示溶液中：c（na+）>c（oh-）>c（ch3coo-）>c（h+）
d．滴定过程中可能出现：
c（ch3cooh）>c（ch3coo-）>c（h+）>c（na+）>c（oh-）
卷。17.氯化硫（s2cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.
1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。
在熔融的硫中通入氯气即可生成s2cl2。下图是实验室用s和cl2制备s2cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
1）仪器名称：de
2）已知s2cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则s2cl2的电子式。
3）装置a中应放试剂为其作用为装置c为何水平放置？ 。
4）该实验的操作顺序应为用序号表示)。
加热装置c ②通入cl2 ③通入冷水 ④停止通cl2 ⑤停止加热装置c
5）f装置中应放置的试剂为其作用为。
6）已知s2cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式。
18. 纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取cu2o的三种方法：
1）工业上常用方法ⅱ和方法ⅲ制取cu2o而很少用方法ⅰ，其原因是。
高三化学模拟 二 3
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