1、下列说法正确的是（ ）
a乙醇和汽油都是可再生的能源，应大力推广“乙醇汽油”
b、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中含氧量高于河水。
c、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可**利用的资源。
d、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。
2、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
a 2na218o2+2h2o==4na18oh+o2
b 2kmno4+5h218o+3h2so4==k2so4+2mnso4+518o2↑+8h2o
c nh4ci+2h2o==nh4·2h2o+hci
d k37cio3+6hci==k37ci+3ci2+3h2o
3、下列八组离子：a： i- 、cio- 、no3- 、h+。
b：k+ 、nh4+、 hco3- 、oh- 。c：
so32-、 so42-、 na+、 oh- d： fe2+、 cu2+ 、so42- 、ci- e ：h+、 k+ 、aio2-、 hso3-、 f：
ca2+、 na+ 、so42- 、co32-。 g： cio- 、s2- 、h+、 k+ h：
mno4- 、so32-、 k+、 na+；
能形成无色透明溶液，且能大量共存的是（ ）
a 1组 b 3组， c 5组， d 8组。
4、已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式为 2c2h2（g）+5o2（g）→4co2（g）+2h2o（l）；△h=-2600kj/mol，c2h4（g）+3o2（g）→2co2（g）+2h2o（l）；△h=-1411kj/mol，又已知，氧炔焰的温度高于乙烯的火焰的温度。据此，下列叙述错误的是（ ）
a 每摩尔烃完全燃烧时，放热多，火焰温度也高。
b 烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅决定于燃烧的反应热的大小。
c 相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放出的热稍小，耗氧少，生成的物质的量也少。
d 每摩乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kj
5、下列叙述正确的是（ ）
a、如果5。5升n2含有n个氮分子，则na一定为4n。
b、如下图所示化合物的分子式是c10h13n2：
c、在100ml 0。5mol/l乙酸溶液中含乙酸分子数为0。05na
d、15。6克na2o2与过量的co2反应时，转移的电子数为0。2na
6、已知反应mx（g）+ny（g）qz（g）的△h＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）
a 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动。
b x的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍。
c 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小。
d 增加x的物质的量，y的转化率降低。
7、室温时，有下列四种溶液：①0。1mol/l氨水。
②0。1mol/lnh4ci溶液。③0。
2mol/l盐酸和0。2mol/lnh4ci溶液等体积混和。④0。
2mol/lnaoh溶液和0。2mol/l氨水等体积混和。
四种溶液中，c（nh4+）由大到小排列正确的是（ ）
a ②③b ④①c ①④d ③②
8、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定。
正确的是。a a点表示t1c时甲的溶液已经饱和，乙的溶液未饱和。
b b点表示t2c时甲、乙两物质的溶液均饱和，且两溶液的物质的量浓度相等。
c 将t3c时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1c，析出乙比析出甲多。
d 若乙中含少量甲，可用重结晶的方法提纯乙。
26、稀薄燃烧是指汽油在较大空 / 燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将nox转化为n2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示：
1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是填一项）。排放到大气中的nox会导导致酸雨、 等环境问题（填一项）。
2）某校化学研究学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程**不同催化剂对nh3还原no反应的催化性能。
若控制其它实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混和气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。
3）若某一催化剂能同时催化nh3等还原性气体与nox的反应，将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量nox的两种气体：①纯no气体，②汽车尾气。消耗nh的物质的量较多的可能是填字母），原因是。
ab ② c 都有可能
27、下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的h2o已略去），已知：（a）a、b、c、d是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体，（b）反应①②是化工生产中的重要反应，（c）化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥/。（d）化合物l具有漂白性，可由ci2与naoh溶液反应制得。
（e）化合物j由两种元素组成，其相对分子量为32。
请按要求填空：
1）反应③的化学方程式。
2）c的结构式h的化学式：
3）l的溶液与化合物e反应的离子方程式。
4）化合物j的化学式。
28. （12分）
烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。
例如： 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃a通过臭氧化并经锌和水处理得到b和c。
化合物b含碳62.1%，含氢10.3%，b无银镜反应，催化加氢生成d，d在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色的物质e。
反应图示如下：
回答下列问题：
（1）的反应类型为c中含有官能团的名称为b的相对分子质量是。
（2）的化学方程式是：
（3）a的结构简式为。
（4）化合物a的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式。
29.（共16分）（本题共2小题）
i.（6分）某温度时，只含c、h、o三种元素的有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与反应固体质量增加。试回答：
1）写出符合上述条件且相对分子质量最小的有机物a的结构简式。
2）写出符合上述条件且相对分子质量是a的2倍，但不是羧酸和酯的链状结构的有机物的结构简式任意写出一种）。
3）归纳出符合上述条件的该有机物的分子通式是c、h、o的原子个数用、表示）
ii.（10分）为了测定一种氧化型的磁性粉末（复合材料）的组成，现称取一定质量的样品，向其中加入的过量硝酸。待其全部溶解后，把溶液分成两等份。
一份加入足量稀硫酸，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称重，其质量为。向另一份溶液中逐滴滴加溶液，边加边振荡至恰好沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体。
1）化学式中的值为。
2）若全部是+2价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为若全部是+3价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为。
3）如果反应中消耗的溶液的物质的量浓度为，体积为，判断的化合价是该磁性粉末的化学式。
答案：cbaadbdd
分 １）减少ｃｏ和碳氢化合物的排放；光化学烟雾或破坏臭氧层． （溶液显色所需的时间 （３汽车尾气中含有一定量的ｃｏ和碳氢化合物，少消耗ｎｈ３或ｂ 汽车尾气中含有一定量的ｎｏｘ多消耗ｎｈ３或ｃ 汽车尾气中同时含有ｃｏ和碳氢化合物等还原性气体和ｎｏｘ等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗ｎｈ３的增多或减少。
分。1）2nh3+h2so4==（nh4）2so4 （2）氮氮叁键， （nh4）2so3或nh4hso3（3）cio-+so2+2oh-==ci-+so42-+h2o （4）n2h4
28. （12分）
（1）消去反应（1分）；醛基（1分）；58（2分）。
2分）（3）（2分）
4）（4分）
29、（16分）
i.1）hcho（2分）
2）hoch2cho或hoch=choh（2分）
3）（2分）ii.
所以（2分）
2）当铁全部是+2价时，转化为（硝酸过量）并且有no产生，钡生成，消耗（2分）
当铁全部为+3价时，则铁生成，钡生成。
消耗（2分）
3）溶液将铁沉淀后，溶液中溶质为和，），恰好等于加入硝酸根离子的量，所以硝酸未发生氧化还原反应，因而铁为+3价。
由化合价代数和为0可求得化学式为（4分）
高三化学模拟练习二
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高三化学模拟 二 3
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