高三化学模拟试题（二）
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分．共24分．
7．下列叙述不正确的是
a．油脂含c、h、o2种元素，属于酯类。
b．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应。
c．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物。
d．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开。
8．能在水溶液中大量共存的离子组是。
a．h+、fe3+、so42－、i－ b．h+、nh4+、hco3－、no3－
c．ag+、k+、cl－、so42－ d．k+、alo2－、cl－、oh－
9．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．标准状况下，22.4l汽油含有na个分子。
b．5.6 l甲烷中含有的电子数为2.5 na
c．标准状况下，80g so3含有的氧原子数为3na
d．1mol fe完全反应，失去2 na个电子。
10．下列正确的是
a．sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应。
b．na2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同。
c．co、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
d．将so2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化。
11．x、y、z、w为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。z元素原子核外k层与m层电子数相等。下列说法中正确的。
a．y元素最**氧化物对应的水化物化学式为h3yo4
b．原子半径由小到大的顺序为：xc．与同浓度的盐酸反应，z比w更剧烈。
d．w的金属性比z的强。
12．下述实验设计能够达到目的的是。
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．
22．下列叙述正确的是。
a．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极。
b．氢氧燃料电池（酸性电解质）中o2通入负极。
c．右图中电子由cu极流向zn，盐桥中的cl－移向cuso4溶液。
d．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保**。
23．常温下，na2co3溶液中有平衡：co32－+h2ohco3－+oh－
a．na2co3溶液中：c(na+) c (co32－) c(oh－) c(h+)
b．加入naoh固体，溶液ph减小。
c．na2co3溶液中：c(na+)+c(h+)=2c(co32－)+c(oh－)
d．升高温度平衡向正反应方向移动。
三、非选择题：本大题共4小题，共64分．
30．（16分）化合物v是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物v也可通过图所示方法合成：
1)反应①的类型。
2)化合物i的分子式。
3)①a的结构简式。
②1 mol v最多消耗naoh___mol，1 mol肉桂酸最多消耗h2___mol。
4)化合物i和ii反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是___
5)关于v的说法正确的是( )
a．分子中有三个苯环b．能发生水解反应。
c．使酸性kmno4溶液褪色 d．与fecl3发生显色反应。
6)写出肉桂醛的一种同分异构体的结构简式满足一下两个条件：
①分子中含有苯环 ②羧基与苯环直接相连。
31．（16分）100℃时，在1l恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol n2o4，发生反应：n2o4(g) 2no2(g)；△h＝+57.
0 kj·mol－1，no2和n2o4的浓度如图甲所示。no2和n2o4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，1)在0～60s内，以n2o4表示的平均反应速率为。
2)根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数k10.36mol·l－1·s－1若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2，则k1___k2（填“>”或“＝”
3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是___
a．降低温度b．通入氦气使其压强增大。
c．又往容器中充入n2o4 d．增加容器体积。
4)乙图中，交点a表示该反应的所处的状态为。
a．平衡状态 b．朝正反应方向移动 c．朝逆反应方向移动 d．无法判断。
5)已知：n2(g)+2o2(g)==2no2(gh=+67.2 kj · mol－1
n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g) △h=－534.7 kj · mol－1
n2o4(g)==2no2(gh=+57.0 kj · mol－1
则：2n2h4(g)+ n2o4(g)＝3n2(g)+4h2o(g) △hkj · mol－1
32．（16分）硫酸亚锡(snso4)可用于镀锡工业，某小组设计snso4制备路线为：
查阅资料：i．酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式，sn2+易被氧化。
ii．sncl2易水解生成碱式氯化亚锡。
1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处iva族，锡位于周期表的第___周期。
2)操作i是___过滤、洗涤等。
3)溶解sncl2粉末需加浓盐酸，原因是___
4)加入sn粉的作用有两个：①调节溶液ph
5)反应i得到沉淀是sno，得到该沉淀的离子反应方程式是。
6)酸性条件下，snso4与双氧水去反应的离子方程式是。
7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：sn+2hcl===sncl2+h2↑；
②加入过量的fecl3；
③用已知浓度的k2cr2o7滴定②生成的fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
__fecl3+__k2cr2o7+__hcl===fecl3+__kcl+__crcl3+__
33．（16分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高**与创新能力，提升科学素养。
1)在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。写出制取cl2的离子方程式某小组要从该混合物中**mno2并提取mncl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是。
2)下图a~g都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如，b、c都可以收集h2、ch4、nh3、cl2等。如果收集cl2并进行尾气处理，不能选用如用b收集cl2，应该从甲、乙）端进气。
3)工业常用cl2从海水中制备br2，反应离子方程式是。
实验室模拟该实验，分离出br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入ccl4，振荡，静置分层。
4)次氯酸盐有强氧化性，如naclo可以氧化nh3制备高能燃料n2h4，反应方程式是：
现有14.9g naclo最多可以制备___mol n2h4。
参***。30．（16分）
1)取代反应（1分）；
2)c9h12o4（2分）；
3)①ch3cooh（2分） ②3（1分）， 4（1分）
3分）5)cd（全对得4分，选一个对的得2分）
62分，合理的可给分）
31．（16分）
1)10－3 mol·l－1·s－1 （2分） (2)c2 no2/cn2o4（或0.122/0.04）（2分）， 2分）
3)a （4分4)b（3分）
5)－1079.6 （3分，未写“－”号扣1分）
32．（16分）
1)第五周期（1分2)蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；
3)抑制sn2+的水解（2分） (4)防止sn2+被氧化（2分）；
5) sncl2+ na2co3＝sno↓+co2↑+2nacl（3分，未写↓和↑符号共扣1分，未配平扣1分）
6) sn2++h2o2+2h+＝sn4++2h2o （3分，未配平扣1分）
7)③6 1 14 6 2 2 7h2o（3分，化学式h2o给1分，系数全对2分）
33．（16分）
1) mno2+2cl－+4h+ △cl2↑+mn2－+2h2o （3分，没△或没↑或没配平扣1分）；
玻璃棒（2分）
2) df（2分），乙（1分）
3) cl2 +2br－＝2cl－+ br2（2分，没配平扣1分）；
从分液漏斗下端放出有机层， （从上端倒出水层）（2分）
4)2nh3+naclo＝n2h4+nacl+h2o（2分，没配平扣1分） 0.2（2分）
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