高三化学复习专题——反应原理。
原理部分在高考中占40分左右，所函盖的知识面较广，主要以考查基础知识的记忆、
理解以及逻辑推理能力。
主要考查：①热化学方程式的书写及能量的计算；
化学反应速率和平衡移动的情况；
平衡常数的变化、表达式和计算；
外界条件对平衡的影响；
电极方程式的书写；
电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡（化工流程中常考察）。
做好此题关键是掌握好选修四相关知识，会读图和画图是关键。
一、近三年高考真题考点分析：
1、方程式的书写（关键是会分析题目信息）：
i．【2010广东31题(1)】请完成b2h6气体与水反应的化学方程式：
b2h6+6h2o＝2h3bo3+__
2、热化学（焓的计算和热化学方程式书写是重点）：
i．【2010广东31题(2)】反应h3bo3+ch3oh
b(och3)3+3h2o中，h3bo3的转化率（α）在不同。
温度下随反应时间(t)的变化见右图，由此图可得出：
该反应的△h___0（填“<”或“>”
ii．【2011广东31题(3)】反应ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)，其△h＝+206 kj·mol－1；又已知：ch4(g)+2o2(g)＝co2(g)+2h2o(g) △h＝－802kj·mol－1，写出由co2生成co的热化学方程式。
iii．【2023年广东31题(1)】(1)o3将i氧化成i2的过程由3步反应组成：
①i－(aq)+o3(g)＝io－(aq)+o2(gh1
i－(aq)+h+(aq)hoi(aqh2
③hio(aq)+i－(aq)+h+(aq)i2(aq)+h2o(1) △h3
总反应的化学方程式为其反应△h＝__
3、化学反应速率（计算和影响，注意单位和物质变化）：
i．【2011广东31题(1)】利用光能和光催化剂，可将co2和h2o(g)转化为ch4和o2。紫外。
光照射时在不同催化剂(i、ii、iii)作用下，ch4产量随光照时间的变化如图所示。
在0～30小时内，ch4的平均生成速率v(i)、v(ii)和v(iii)从大到小的顺序为___反应开始后的12小时内，在催化剂___的作用下，收集的ch4最多。
ii．【2012广东31题(2)】已知s2o82－+2i－＝2so42－+i2（慢），i2+2s2o32－＝2i－+s4o62－（快）。
为**反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中vx＝__ml，理由是。
iii．【2023年广东31题(4)】据右图，计算。
3～13s内第2组实验中生成i3－的平均。
反应速率（写出计算过程，结果保留两。
位有效数字）。
4、平衡移动原理（注意本质和影响因素，k值的变化关系）：
i．【2010广东31题(2)】反应h3bo3+ch3oh
b(och3)3+3h2o中，h3bo3的转化率（α）在不同。
温度下随反应时间(t)的变化见右图， 则温度对应。
该反应的反应速率和平衡移动的影响是。
ii．在一密闭容器中已达平衡的反应：
2a(g)+b(g)c(g)+d(g) △h<0，在t时刻，仅改变某一个条件，b和d的浓度变化如图所示，写出t时刻所有可能的改变条件。
5、题干信息处理：
i．【2012广东31题(1)】已知s2o82－+2i－＝2so42－+i2（慢），i2+2s2o32－＝2i－+s4o62－（快）。
向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量k2s2o8溶液，当溶液中___耗尽后，溶液将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，s2o32－与s2o82－初始的物质的量需满足关系：n(s2o32－) n(s2o82－)_
6、平衡常数k的相关计算和运用（要求计算格式和过程，重点掌握三段式、焓变及k值变化的计算）：
i．【2010广东31题(3)】h3bo3溶液存在反应：h3bo3(aq)+h2o(l)[b (oh)4]－(aq)
h+ (aq)中，在0.70 mol·l－1的h3bo3溶液中，上述反应于298k达到平衡时，c平衡(h+)＝2.0×10－5mol·l－1，c平衡(h3bo3)≈c起始(h3bo3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数k（写出计算过程，h2o平衡浓度不列入k的表达式，计算结果保留两位有效数字），增大h3bo3浓度，平衡常数k___填“变大”、“变小”或“不变”）
ii．【2011广东31题(2)】现有反应反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)，将等物质的量的ch4和h2o(g)充入1l恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数k＝27，此时测得co的物质的量为0.10 mol，求ch4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
7、电化学（重点是电极的判断和电极反应式的书写）：
i．【2012广东31题(4)】：碘也可用作心脏起搏器电源－锂碘电池的材料。该电池反应为：
2li(s)+i2(s)＝2lii(s) △h。
已知：4li(s)+o2(g)＝2li2o(s) △h1； 4lii(s)+o2(g)＝2i2(s)+2li2o(s) △h2。
则电池反应的△h＝__碘电极作为该电池的___极。
ii．【2011广东32题(4)】镀铝电池中，金属铝做___极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以alcl4－和al2cl7－形式存在，铝电极的主要电极反应式为___
8、作图题（关注选修二第二章和选修四中的坐标图）：
i．【2011广东31题(2)】反应ch4(g)+h2o(g)
co(g)+3h2(g)，该反应的△h＝+206 kj·mol－1，在右边的坐标图中，画出反应过程中体系的能量。
变化图（进行必要的标注）
ii．【2012广东31题(3)】现有s2o82－+2i－＝2so42－+i2
和i2+2s2o32－＝2i－+s4o62－，已知某条件下，浓度。
c(s2o82－)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其。
他条件不变，请在如右所示的坐标图中，分别画出。
降低反应温度和加入催化剂时c(s2o82－)～t的变化。
曲线示意图（进行相应的标注）
iii．【2013广东33题(2)】能量之间可以相互转化：电解食盐水制备cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，**其能量转化效率。
限选材料：znso4(aq)，feso4(aq)，cuso4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
完成原电池的甲装置示意图（见右图），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
二、综合训练：
1．科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2)表面与水发生反应，生成的主要产物为nh3，进一步研究nh3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、n2压力1.
0×105pa、反应时间3h）
相应的热化学方程式：n2(g)+3h2o(1) 2nh3(g)+3/2o2(g) △h1＝+765.2 kj·mol－1
1)请在右图坐标图中，画出上述反应在有催化剂与。
无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示。
意图，并进行必要标注。当气体的体积缩小22.4l
spt)时，反应吸收的热量为：__
2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法。
中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增。
大单位时间nh3生成量的建议：__
3)工业合成氨的反应为n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)。设在容积为2.0l的密闭容器中充入0.
60 mol n2(g)和1.60mol h2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，nh3的物质的量分数（nh3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为1/7。则。
该条件下n2的平衡转化率为。
该条件下反应2nh3(g)n2(g)+3h2(g)的平衡常数k
2．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答：
1)右图是1mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中。
能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式：
2)在恒容密闭容器中，进行如下反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，其△h<0，化学平衡常数k与温度t的关系如下表：
回答：①比较k1、k2的大小；k1___k2（填“>”或“<”
判断该反应达到化学平衡状态的依据是填序号）；
a．2v(h2)正＝3v(nh3)逆 b．2v(n2)正＝v(h2)递
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变。
3)盐酸肼(n2h6cl2)是重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与nh4cl类似。
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。
盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___填序号）
a．c(cl－)>c(n2h62+)>c(h+)>c(oh
b．c(cl－)>c([n2h5·h 2o] +c(h+)>c(oh
c．c(n2h62+)+c([n2h5·h 2o] +c(h+)=c(cl－)+c(oh－)
d．c(n2h62+)>c(cl－)>c(h+)>c(oh
3．25℃时，在2l恒容密闭容器中，气态物质a、b、c的物质的量n(mol)随时间t的变化如右图所示，已知平衡后，降低温度．a转化率将增大。
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