2023年高三备考 化学 高三化学综合练习题 1

发布 2022-03-19 10:21:28 阅读 4988

高三化学综合练习题(1)

可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cu 64

一、单项选择题(本题包括6小题,每小题只有一个正确答案,每小题4分,共24分。)

7.生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是。

a.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水。

b.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性。

c.某雨水样品放置一段时间后ph由4.68变为4.28,是因为水中溶解的co2增多。

d.误食重金属盐会中毒,是因为重金属盐能使蛋白质盐析

8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

a.cl2、so2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性。

b.向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有so42-

c.fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生,说明fe与两种酸均发生置换反应。

d.分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水。

9.设na为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是。

a.1mol/l氯化铜溶液中的cu2+数小于na

b.标准状况下,22.4 l cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2na

c.28g聚乙烯含有的碳原子数为2na

d.1 mol ch5+所含电子数为8na

10.有关右图的说法正确的是。

a.构成原电池时溶液中so42-移向cu极

b.构成原电池时cu极反应为:cu-2e-=cu2+

c.要使fe极不被腐蚀,cu片换zn片或a接直流电源负极。

d.a和b分别接直流电源正、负极,fe片上有气体产生。

11.如下实验操作正确且能达到实验目的的是。

a.将十水碳酸钠置于蒸发皿中,加热脱去结晶水。

b.用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物。

c.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集。

d.用酸式滴定管量取6.55 ml的kmno4溶液。

12.元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是

a.铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象。

b.naoh溶液和alcl3溶液相互滴加的现象不同。

c.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属。

d.al与热水反应困难,故活泼性不及al的金属在任何条件下均不能与h2o发生反应。

二、双项选择题(本题包括2小题,每小题有两个正确答案,每小题6分,共12分。)

22.w、x、y、z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知w的一种核素的质量数为18,中子数为10;x和ne原子的核外电子数相差1;y的单质是一种常见的半导体材料;z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是。

a.对应气态氢化物的稳定性:y>z

b.化合物xzw既含离子键也含共价键。

c.对应简单离子半径:w>x

d.y的氧化物能与z或x的最**氧化物对应的水化物反应。

23.下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是。

a.1.0 mol·l-1的na2co3溶液:c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)

b.1.0 mol·l-1的nh4cl溶液:c(nh4+)=c(cl-)

c.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:

c(na+) c(ch3coo-) c(h+) c(oh-)

d.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸,得到ph=1的混合溶液:c(na+)=c(no3-)

三、非选择题(本题包括4小题,共64分。)

30.(16分)claisen酯缩合反应是近年来备受关注的一类有机合成,如甲酸乙酯与乙酸乙酯在一定条件下发生反应①:hcooc2h5 + ch3cooc2h5→hcoch2cooc2h5+ ch3ch2oh, 由乙苯合成化合物ⅴ的线路如下:

1)对于化合物ⅴ:分子式为官能团名称为。

2)化合物ⅰ与naoh醇溶液共热的化学反应方程式为。

3)对于化合物ⅱ的下列说法正确的是。

a、属于苯的同系物b、能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

c、能发生消去反应d、苯环上的一溴代物有3种。

4)化合物ⅲ能发生银镜反应,其结构简式为的一种同分异构体ⅵ遇三氯化铁溶液显紫色,化合物ⅵ的结构简式为任写一种)。

5)化合物ⅴ也能与甲酸乙酯发生类似①的反应,写出产物中不能与金属钠反应的有机物的结构简式。

31.(16分)工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯,反应体系同时发生两步可逆反应,其能量变化情况如下:

反应反应②1)总反应h

2)下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是。

a.v正(co) =v逆(cob.c(co2) =c(co)

c.消耗1 mol co2同时生成1 mol h2o d.混合气体的平均相对分子质量保持不变。

3)某化学兴趣小组欲**在相同压强条件下,co2用量和温度条件对乙苯脱氢反应的影响,并设计了如下实验:

表中a = mol,理由是。

经实验测得,三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图。

所示。其中未知曲线代表的是实验___填“ⅱ”或“ⅲ”

请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影。

响的原因。 在右图中补画剩余实验的变化曲线,并进行必要的标注。

32.(16分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(cu2s)及少量脉石(sio2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:

1)写出浸取过程中cu2s与fecl3反应的离子方程式。

2)**s过程中温度控制在50℃~60℃之间,原因是温度过高容易挥发(填物质名称);温度过低。

3)气体nox 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为向滤液m中通入氯气,得到另一种可循环利用的物质,该反应的离子方程式。

4)保温除铁过程中加入cuo的目的是蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的ph,其理由是。

33.(16分)某研究小组**so2和fe(no3)3溶液的反应,设计如下图所示实验装置。

已知:1.0 mol/l的fe(no3)3溶液的ph=1

请回答:1)装置a中反应的化学方程式是。

2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

3)装置b中产生了白色沉淀,其成分是说明so2具有性。

4)分析b中产生白色沉淀的原因:

观点1观点2:so2与fe3+反应;

观点3:在酸性条件下so2与no3-反应;

①按观点2,装置b中反应的离子方程式是。

②按观点3,只需将装置b中的 fe(no3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条。

件下进行实验。应选择的试剂是(填序号。

a.0.1 mol/l 稀硝酸

b.1.5 mol/l fe(no3)2溶液。

c.6.0 mol/l nano3和0.2 mol/l盐酸等体积混合的溶液。

参***。30.(16分,除指定外,其余每空2分)

1)c10h12o2 酯基

2分)(3)bcd(3分)4或或。

31.(16分)

1)-166 kj/mol(2分) (2)bc(2分)

3)① 9.0(2分) 在改变co2用量的同时,保持反应体系的压强不变。(2分)

ⅲ(2分) 对于平衡: +h2,通入co2,co2与h2反应,使c(h2)下降,平衡向正反应方向。

移动,乙苯的转化率提高。(2分)

(起点、终点、斜率和标注各1分,共4分)

32.(16分)

1)cu2s+4fe3+=2cu2++4fe2++s (3分)

2)苯(2分), 溶解速率慢(2分)

3)hno3 (2分) 2fe2++cl2= 2fe3++2cl- (2分)

4)调节溶液的ph,使铁完全转化为fe(oh)3沉淀(3分)

抑制cu2+的水解(不带入其他杂质) (2分)

33.(16分)

1)na2so3+h2so4(浓)=na2so4+so2↑+h2o(2分)

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