高三化学综合练习题（1）
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cu 64
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共24分。）
7．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是。
a．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水。
b．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性。
c．某雨水样品放置一段时间后ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解的co2增多。
d．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析
8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
a．cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
b．向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42－
c．fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应。
d．分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水。
9．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是。
a．1mol/l氯化铜溶液中的cu2+数小于na
b．标准状况下，22.4 l cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2na
c．28g聚乙烯含有的碳原子数为2na
d．1 mol ch5+所含电子数为8na
10．有关右图的说法正确的是。
a．构成原电池时溶液中so42－移向cu极
b．构成原电池时cu极反应为：cu－2e－＝cu2+
c．要使fe极不被腐蚀，cu片换zn片或a接直流电源负极。
d．a和b分别接直流电源正、负极，fe片上有气体产生。
11．如下实验操作正确且能达到实验目的的是。
a．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水。
b．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物。
c．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集。
d．用酸式滴定管量取6.55 ml的kmno4溶液。
12．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是
a．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象。
b．naoh溶液和alcl3溶液相互滴加的现象不同。
c．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属。
d．al与热水反应困难，故活泼性不及al的金属在任何条件下均不能与h2o发生反应。
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题有两个正确答案，每小题6分，共12分。）
22．w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是。
a．对应气态氢化物的稳定性：y>z
b．化合物xzw既含离子键也含共价键。
c．对应简单离子半径：w>x
d．y的氧化物能与z或x的最**氧化物对应的水化物反应。
23．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．1.0 mol·l－1的na2co3溶液：c(oh－)＝c(h+)+c(hco3－)+2c(h2co3)
b．1.0 mol·l－1的nh4cl溶液：c(nh4+)＝c(cl－)
c．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(na+) c(ch3coo－) c(h+) c(oh－)
d．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到ph＝1的混合溶液：c(na+)＝c(no3－)
三、非选择题（本题包括4小题，共64分。）
30．（16分）claisen酯缩合反应是近年来备受关注的一类有机合成，如甲酸乙酯与乙酸乙酯在一定条件下发生反应①：hcooc2h5 + ch3cooc2h5→hcoch2cooc2h5+ ch3ch2oh, 由乙苯合成化合物ⅴ的线路如下：
1）对于化合物ⅴ：分子式为官能团名称为。
2）化合物ⅰ与naoh醇溶液共热的化学反应方程式为。
3）对于化合物ⅱ的下列说法正确的是。
a、属于苯的同系物b、能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c、能发生消去反应d、苯环上的一溴代物有3种。
4）化合物ⅲ能发生银镜反应，其结构简式为的一种同分异构体ⅵ遇三氯化铁溶液显紫色，化合物ⅵ的结构简式为任写一种)。
5）化合物ⅴ也能与甲酸乙酯发生类似①的反应，写出产物中不能与金属钠反应的有机物的结构简式。
31．（16分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：
反应反应②1）总反应h
2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是。
a．v正(co) =v逆(cob．c(co2) =c(co)
c．消耗1 mol co2同时生成1 mol h2o d．混合气体的平均相对分子质量保持不变。
3）某化学兴趣小组欲**在相同压强条件下，co2用量和温度条件对乙苯脱氢反应的影响，并设计了如下实验：
表中a = mol，理由是。
经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图。
所示。其中未知曲线代表的是实验___填“ⅱ”或“ⅲ”
请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影。
响的原因。 在右图中补画剩余实验的变化曲线，并进行必要的标注。
32．（16分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（cu2s)及少量脉石（sio2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
1）写出浸取过程中cu2s与fecl3反应的离子方程式。
2）**s过程中温度控制在50℃~60℃之间，原因是温度过高容易挥发（填物质名称）；温度过低。
3）气体nox 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为向滤液m中通入氯气，得到另一种可循环利用的物质，该反应的离子方程式。
4）保温除铁过程中加入cuo的目的是蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的ph，其理由是。
33．（16分）某研究小组**so2和fe(no3)3溶液的反应，设计如下图所示实验装置。
已知：1.0 mol/l的fe(no3)3溶液的ph=1
请回答：1）装置a中反应的化学方程式是。
2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。
3）装置b中产生了白色沉淀，其成分是说明so2具有性。
4）分析b中产生白色沉淀的原因：
观点1观点2：so2与fe3+反应；
观点3：在酸性条件下so2与no3－反应；
①按观点2，装置b中反应的离子方程式是。
②按观点3，只需将装置b中的 fe(no3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条。
件下进行实验。应选择的试剂是（填序号。
a．0.1 mol/l 稀硝酸
b．1.5 mol/l fe(no3)2溶液。
c．6.0 mol/l nano3和0.2 mol/l盐酸等体积混合的溶液。
参***。30．（16分，除指定外，其余每空2分）
1)c10h12o2 酯基
2分）(3)bcd（３分）4或或。
31．（16分）
1）－166 kj/mol（2分） （2）bc（2分）
3）① 9.0（2分） 在改变co2用量的同时，保持反应体系的压强不变。（2分）
ⅲ（2分） 对于平衡： +h2，通入co2，co2与h2反应，使c(h2)下降，平衡向正反应方向。
移动，乙苯的转化率提高。（2分）
（起点、终点、斜率和标注各1分，共4分）
32．（16分）
1）cu2s+4fe3+=2cu2++4fe2++s （3分）
2）苯（2分）， 溶解速率慢（2分）
3）hno3 （2分） 2fe2++cl2= 2fe3++2cl－ （2分）
4）调节溶液的ph，使铁完全转化为fe(oh)3沉淀（3分）
抑制cu2+的水解（不带入其他杂质） （2分）
33．（16分）
1）na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2↑+h2o（2分）
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