高三化学复习测验（2）
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分．共24分．
1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是。
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液
⑤沸水中滴入饱和fecl3溶液 ⑥豆浆。
abcd．②⑥
2．na表示阿伏加德常数，下列叙述正确的是
a．等物质的量的n2和co所含分子数均为na
b．1.7g h2o2中含有的电子数为0.9na
c．1mol na2o2固体中含离子总数为4na
d．1 mol乙醇和1 mol乙酸反应生成的水分子数为na
3．下列离子组一定能大量共存的是。
a．甲基橙呈黄色的溶液中：i－、cl－、no3－、na+
b．石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2－、no3－、hco3－
c．饱和氯水中：cl－、no3－、na+、so32－
d．含大量oh－的溶液中：co32－、cl－、f－、k+
4．右下表为元素周期表的一部分，有关短周期x、y、z、r四种元素叙述正确的是。
a．热稳定性：y的气态氢化物 < z的气态氢化物。
b．z的最**氧化物对应水化物的酸性比y的强。
c．x元素的单质能与所有强酸发生反应。
d．r元素的单质化学性质活泼。
5．下列实验能达到预期目的的是。
a．用ba(no3)2溶液鉴别na2so3和na2so4
b．除去苯中少量溴，向混合物中加入足量的naoh溶液后过滤。
c．将碘水和ccl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到ccl4中。
d．取0.1mol fecl3溶于蒸馏水，用100ml容量瓶定容后得到1 mol·l－1fecl3溶液。
6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是。
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．
7．关于下列图示装置的描述中，正确的是。
a．装置①中，c为阴极，d为阳极。
b．装置②可用于实验室蒸馏石油。
c．装置③中的x为ccl4时，可用于吸收***气体，并防止倒吸。
d．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收。
8．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a．常温常压下，48g o2和o3的混合气体中含有o原子数为3na
b．8.4g nahco3晶体中含有co32－数为0.1na
c．将0.1 mol氯化铝溶于1l水中，所得溶液含有al3+数为0.1na
d．1 mol氯气被febr2溶液完全吸收，转移的电子总数为2na
三、非选择题：本大题共3小题，共48分．
9．（16分）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物c；回答以下问题：
1)物质d的分子式为1mol d完全燃烧耗生成h2o___mol。
2)下列对b物质的描述正确的是___填代号，双选）。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能与nahco3发生反应生成co2
c．能发生消去反应d．能发生水解反应。
3)第①步反应的类型为第②步反应的类型为。
4)有机物e是d的同分异构体，能与醇发生酯化反应，能使溴的ccl4溶液褪色，则e的结构简式为。
5) ch3ch=chch3与cl2、ch3ch2oh在一定条件下也能发生类似①的反应，该反应的化学方程式不用注明反应条件）。
10．（16分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以sicl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用sicl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为baco3，且含有铁、镁等离子）制备bacl2·2h2o，工艺流程如下：
已知：①常温下fe3+、mg2+完全沉淀的ph分别是.4。
②m(baco3) =197g/mol, m(bacl2·2h2o)=244g/mol
1)sicl4水解反应的方程式为。
已知：sicl4(s)+h2(g)=sihcl3(s)+hcl(g) △h1=+47 kj/mol
sihcl3(s)+h2(g)=si(s)+3hcl(g) △h2=+189 kj/mol
则由sicl4制备硅的热化学方程式为。
2)加钡矿粉并调节ph=7的作用是使baco3转化为bacl2和。
3)加20% naoh调节ph=12.5，得到滤渣a的主要成分是。
4)bacl2滤液经过滤、洗涤，再经真空干燥后得到bacl2·2h2o。
5)10 吨含78.8% baco3的钡矿粉理论上最多能生成bacl2·2h2o___吨。
(原子量：ba=137，c=12，o=16，cl=35.5，h=1)
11．（16分）海水中含有多种盐类，除可获得nacl、mgcl2外，也是自然界提取卤素的重要**。
1)由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/l），要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是___填编号）
a．玻璃棒 b．三脚架 c．酒精灯 d．蒸发皿 e．坩埚。
2)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是用热空气吹出br2，用so2做还原剂吸收br2，其原理为：so2+ br2+2h2o=2hbr+h2so4。
另一种方法是用纯碱浓溶液代替so2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）
___na2co3+__br2 ==nabr+__nabro3+__
3)现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验**该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。
①提出合理假设。
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量na+、br－、bro3－。
假设2设计方案：进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：10ml量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10 mol/l agno.
10 mol/lbaclmol/hcl
参***。9．(1) c4h4o4（2分） 2（2分）
2) bd（4分）
3)加成反应；氧化反应 （各2分）
4) hoocch= chcooh（2分）
（2分）10．(1)sicl4+4h2o=h4sio4↓+4hcl （本空符号不作扣分要求）(3分)
sicl4(s)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g) △h=+236kj/mol (3分)
(2)使fe3+完全沉淀（2分）
(3) mg(oh)2 （2分）
(4)蒸发浓缩、降温结晶（4分）
(5)9.76（2分）
11．(1) e（2分）
(2) 3na2co3+3br2=5nabr+1nabro3+3co2↑（3分）
(3) 假设2：采用so2做还原剂吸收br2，吸收液中含大量h+、br－、so42－ （2分）
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