高三化学综合卷

江苏省前黄高级中学高三化学周末卷（3

可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2023年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是。

a．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质。

b．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体。

c．准晶体材料的应用具有较大的发展空间

d．化学式为al63cu24fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应

2．下列有关化学用语表述正确的是。

a．碳酸钙电离方程式：caco3 ca2＋＋co32－ b．次氯酸的结构式：h-cl-o

c．二氧化硅的分子式sio2d．naclo的电子式为：

3．设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

a．常温常压下，17g甲基(—14ch3)所含的中子数为9na

b．标准状况下，11.2l苯中含有的碳碳双键数为1.5na

c．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3na

d．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6na

4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是。

a．c(i－)＝0.1 mol·l－1的溶液中：na＋、fe3＋、clo－、so42－

b．由水电离产生的c(oh－)＝1×10－10 mol·l－1的溶液中：ba2＋、k+、no3－、br－

c．0.2 mol·l－1nahc2o4溶液中：ca2＋、na＋、oh－、cl－

d．加入al能放出h2的溶液中：k+、nh4+、no3－、cl－

5．短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数。下列叙述正确的是。

a．原子半径：ra＜rb＜rc

b．c的单质可以作为光纤通讯材料。

c．三种元素的最**氧化物对应的水化物均可由化合反应得到。

d．高温下，a单质能置换出c单质。

6．下列离子方程式书写错误的是。

a．用热的浓盐酸除去试管内壁的mno2：mno2+4h++2cl-mn2++cl2↑+2h2o

b．nh4hso3溶液与足量浓naoh溶液共热：

nh4+＋hso3－＋2oh－ nh3↑＋so32－＋h2o

c．硫酸铝溶液中加过量氨水：al3+ +4oh－ =alo2－ +2h2o

d．1mol·l－1的naalo2溶液和2.5 mol·l－1的hcl溶液等体积混合：

2alo2－+5h+ =al(oh)3↓+al3++h2o

7．如图1装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是

a．若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色。

b．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛a1c13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解。

c．若a为浓硫酸，b为炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c**现白色浑浊。

d．若a为浓硝酸，b为金属铜，c中盛有淀粉ki溶液，则c中溶液变蓝。

8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图2所示转化的是。

abcd．①③

9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是。

a．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色。

b．向1 ml 1％的naoh溶液中加入5 ml5%的cuso4溶液，振荡后再加入0.5 ml有机物x，加热后未出现砖红色沉淀，说明x中不含有醛基。

c．向cuso4溶液中加入ki溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为cui

d．将硫酸酸化的h2o2滴入fe(no3)2溶液，溶液变黄色，说明h2o2的氧化性比fe3+强。

10．下列有关工业生产的叙述正确的是。

a．合成氨生产中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率。

b．电解精炼铜，同时间阳极质量的减少和阴极质量的增加相等

c．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的c12进入阳极室。

d．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体。

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确***括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的。

触杀作用，且残毒低。工业上用邻异。

丙基苯酚合成叶蝉散如图3所示。

下列推断正确的是

a．合成叶蝉散的反应属于取代反应。

b．合成叶蝉散的反应属于加成反应。

c．叶蝉散中是否残留邻异丙基苯酚可用三氯化铁溶液检验。

d．除去叶蝉散中残留的邻异丙基苯酚可选用氢氧化钠溶液。

12．lialh4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，lialh4在125 ℃分解为lih、h2和al。下列叙述错误的是。

a．lialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂。

b．lialh4与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1

c．1 mol lialh4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子。

d．lialh4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：

lialh4+4h2o＝al(oh) 3 +lioh+4h2↑

13．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理

如图4所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由。

黄色变为蓝色。下列叙述正确的是。

a．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色。

b．放电时，b极发生还原反应。

c．充电过程中，a极的反应式为：vo2++2h++e-= vo2+ +h2o

d．电池的总反应可表示为：

vo2++v2++2hvo2++v3++h2o

14．25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

下列叙述正确的是。

a．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、ph均先增大后减小。

b．等物质的量浓度的各溶液ph的大小关系为：

ph(na2co3)＞ph(nacn)＞ph(nahco3) ＞ph(ch3coona)

c．a mol·l－1 hcn溶液与b mol·l－1 naoh溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中。

c(na＋)＞c(cn－)，则a一定小于b

d．浓度均为0.1 mol·l-1的nahco3和na2co3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：

c(oh－) c(h＋) 0.5 c(hco3－) 1.5 c(h2co3)－0.5c(co32－)

15．工业上用co生产甲醇的反应为co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。图5表示反应中能量的变化；图6表示一定温度下，在体积固定为2l的密闭容器中加入4mol h2和一定量的co(g)后，co(g)和ch3oh(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是。

a．co和h2合成ch3oh的反应：△h＜0，△s＞0。

b．图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况。

c．图7中曲线可表示在不同压强p1、p2(p1d．保持温度不变，再充入1molco和2molh2，反应达到新平衡时n(ch3oh)/n(co)减小。

非选择题（共80分）

16．（14分）人造金刚石酸洗废液中含有大量的ni2+、mn2+、co2+等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。

．废液组成：

．处理方案：

步骤1：调节ph：向强酸性溶液中加入naoh溶液调节ph到2。

此步骤中工业上不直接使用饱和na2co3溶液来调节溶液的ph的原因可能是。

步骤2：除去mn2+、co2+离子：在搅拌下加入适量饱和na2co3溶液和naclo溶液并控制ph≤3.5，过滤。

mn2+反应生成mno2同时放出co2，写出此反应的离子方程式。

co2+反应生成co(oh)3沉淀同时放出co2，写出此反应的离子方程式。

ni2+可反应生成ni(oh)3沉淀，co2+可使ni(oh)3转化为co(oh)3沉淀，写出ni(oh)3转化为co(oh)3的离子方程式。

此步骤中必须控制好naclo溶液的用量，其原因可能是。

步骤3：**镍。

以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，

电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍。

粉。电解过程中电流效率与ph的关系如。

图8，分析图表，回答下列问题：

ph较低时，电流效率低的原因可能是：

电解的最佳ph范围是。

填序号）。a．3.0～3.5 b．3.5～4.0 c．4.0～4.5 d．4.5～5.0

17．（14分）化合物a（c12h16o3）经碱性水解、酸化后得到b和c（c8h8o2）。c的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。b经过下列反应后得到g，g由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.

8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

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