三水中学2012届高三化学综合测试（10）
、单项选择题：
7、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是。
a．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料。
b．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。
c．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性。
d．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯。
8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
a．的溶液中：
b．由水电离的的溶液中：
c．的溶液中：
d．的溶液中：
9、设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是。
a.1mol甲醇中含有c-h键的数目为4na
b.25℃,ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为0.1na
c.标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1na
d.常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4 na
10、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是。
a. 该系统中只存在3种形式的能量转化。
b. 装置y中负极的电极反应式为：
c. 装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生。
d. 装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化。
11、关于下列图示的说法中正确的是。
a．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱。
b．用图②所示实验装置排空气法收集co2气体。
c．图③表示可逆反应co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）的△h大于0
d．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同。
12、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是。
a.向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体。
b.取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2+
c.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚。
d.已知i-3i2+i-，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大。
二、双项选择题。
22、已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是生活中常用的金属材料。下列说法正确的是。
a. 元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态。
b. 一定条件下，元素c、d的最**氧化物对应的水化物之间能发生反应。
c. 工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质。
d. 化合物ae与ce古有相同类型的化学键。
23、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a.在0.1mol·l-1nahco3溶液中：c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(h2co3)
b.在0.1mol·l-1na2co3溶液中：c(oh-)-c(h+)=c(hco3-)+2c(h2co3)
c.向0.2 mol·l-1nahco3溶液中加入等体积0.1mol·l-1naoh溶液：
c(co32-)>c(hco3-)>c(oh-)>c(h+)
d.常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液[ph=7, c(na+)=0.1mol·l-1]：
c(na+)=c(ch3coo-)>c(ch3cooh)> c(h+)=c(oh-)
三、非选择题：按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有hno3、、、等]。利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：
1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为。
2）酸溶时通常控制反应温度不超过，且不使用浓硝酸，原因是。
3）该厂结合本厂实际，选用的x为填化学式）；中和ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
4）上述流程中洗涤的目的是 。
31．化合物m是一种**心脏病药物的中间体，以a为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：rona+ r’x→ror’+ nax
根据题意完成下列填空：
1）写出反应类型。反应反应。
2）写出结构简式。ac
3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简。
式。4）由c生成d的另一个反应物是反应条件是。
5）写出由d生成m的化学反应方程式。
6）a也是制备环己醇()的原料，写出检验a已完全转化为环己醇的方法。
32、在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
co2(g) +h2(g) co(g) +h2o(g) 其平衡常数ｋ和温度t的关系如下：
1) k的表达式为。
2) 该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）；
3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是。
．容器中压强不变混合气体中co浓度不变。
．v(h2)正 = v(h2o)逆 d．c(co2) =c(co)
4) 在850℃时，可逆反应：co2(g) +h2(g) co(g) +h2o(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算：3min—4min达到平衡时co的平衡浓度c3和co2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。
33、某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在co2气体中燃烧。他们对钠在co2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下**：
实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满co2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
1）通过钠在co2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是。
2）燃烧的本质是。
3）2023年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延。
提出假设】假设1：白色物质是na2o。
假设2：白色物质是na2co3。
假设3：白色物质是na2o和na2co3的混合物。
设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下**：
思考与交流】
4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。
6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。
7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 。
三水中学2012届高三化学综合测试（10）参***。
7、d 8、c 9、d 10、c 11、a 12、c 22、bc 23、bd
32、答案：
1）k=；(2分) ；2）放热；(2分)
3）b、c； (2分，若只选一个对的得1分，全对得2分。
4）设3min—4min达到平衡时co、h2 o的平衡浓度为c3, 则co2 、h2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3
根据： k= c3·c3/（0.200-c3）·（0.300-c3）= 1 (1分)
c3=0.120mol/l (1分，写0.12的不给分) ;
co2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2×100% =60% (1分)
33、（1）一定要有可燃物存在，二是要有助燃物存在；三是可燃物必须达到着火点（2分）
（2）发光、放热的剧烈的氧化还原反应（1分）
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三水中学2012届高三化学综合试题 15 7 常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。a 强碱性溶液中 k na clo i b 溶解cacl2的溶液中 mg2 sio32 cl no c 0.1mol l的na2co3溶液中 na al3 so cl d c fe3 0.1mol l溶...
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