2012届高三化学综合（卷五）
时间：50分钟，满分100分。
一、单项选择题：每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7、下列关于有机物的说法中，不正确的是。
a．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷。
b．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应。
c．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂。
d．用新制的cu(oh)2可检验尿液中的葡萄糖。
8、已知下列数据：
fe(s)＋o2(g) ＝feo(s) △h＝－272kj·mol－1
2al(s)＋o2(g) ＝al2o3(s) △h＝－1675kj·mol－1
则2al(s) +3feo(s) ＝al2o3(s) +3fe(s)的△h是。
a．＋859 kj·mol－1 b．－859 kj·mol－1 c．－1403 kj·mol－1 d．－2491 kj·mol－1
9、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应：4a1＋3o2＋6h2o＝4a1(oh)3，下列说法不正确的是。
a．电池工作时，阴离子向负极移动
b．正极反应式为：o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
c．铂做成网状的目的是为了节省铂的用量。
d．该电池的一大优点是只需更换铝板就可继续使用。
10、下列化学反应的离子方程式正确的是。
a．向氨水中滴加氯化铝溶液：al3+＋4oh－＝alo2－＋2h2o
b．用稀hno3溶液fes固体：fes＋2h+＝fe2+＋h2s↑
c．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：hco3－＋oh－＝co32－＋h2o
d．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－ ＝baso4↓＋2h2o
11、下列制备和收集气体的实验装置合理的是。
12、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：o 16 mg 24）
a．常温常压下，16g o3气体含有氧原子数为na
b．标准状况下，44.8 l四氯化碳含有的分子数为2na
c．0.1mol·l-1 氯化铝溶液中含有al3+数为 0.1 na
d．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na
二、双项选择题：每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。
22、根据下表信息，判断以下叙述正确的是。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
a．氢氧化物碱性：gc．气态氢化物的稳定性：r23、在一定条件下na2co3溶液存在水解平衡：co32－+h2ohco3－+oh－。
下列说法正确的是。
a．na2co3溶液中：c(na+)>c(co32－)>c(oh－)>c(h+)
b．升高温度，平衡向正反应方向移动。
c．稀释溶液，溶液中c(h+)和c(oh－)都减少。
d．加入naoh固体，溶液ph减小。
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30（16分）、硫酸亚铁铵晶体[(nh4)2fe(so4)2·6h2o]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
1）na2co3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是。
3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）
5）忽略油污质量，本实验中应称量(nh4)2so4固体的质量为g。
6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是。
31（16分）、水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
c (s) +h2o(g) co (g) +h2 (g) △h＝ +131.3 kjmol－1
1）该反应的平衡常数k随温度的升高而增大 / 减小 / 不变）。
2）上述反应达到平衡后，将体系中的c (s)全部移走，平衡向左移 / 向右移 / 不移动）。
3）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）
随时间的变化：
缩小容器体积（用实线表示）
降低温度（用虚线表示）
4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
5）己知：2c (s) +o2(g) ＝2co (g) △h ＝ 221.0 kj·mo1－1
2co(g) +o2(g) ＝2co2 (g) △h ＝ 566.0 kj·mo1－1
2h2 (g) +o2 (g) ＝2h2o (g) △h ＝ 483.6 kj·mo1－1
若将24 g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为kj。
32（16分）、丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到f、g两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
1）丙烯生成a和f的反应方程式分别为。
2）d生成e的反应是原子利用率100％的反应且d不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则d的结构简式为。
3）一定条件下，两分子e之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反。
应的化学方程式。
4）下列说法不正确的是。
a．丙烯没有同分异构体b．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c．1 mol e与足量金属钠反应可以生成22.4 l氢气（标况） d．化合物g属于酯类。
33（16分）、某白色粉末可能含有k2so4、nh4cl、nacl。请设计合理实验**该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·l－1硫酸、1mol·l－1硝酸、1mol·l－1盐酸、2mol·l－1naoh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、agno3溶液、蒸馏水。完成以下实验**过程：
1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有___种可能的情况。
2）设计实验方案。
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案。
3）根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
2012届高三化学综合（卷五）参***。
30．（16分）（1）co32－ +h2o hco3－ +oh－
2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）
3）若控制不准确温度过高fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全
4）4fe2+ +o2 + 4h+ ＝4fe3+ +2h2o
5）6.6 （6）循环使用
31．（16分）（1）增大 （2）向左移
32．（16分）（1
4）a、b
33．（16分）（1）7
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