三水中学2012届高三化学综合试题（15）
7、常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
a．强碱性溶液中：k+、na+、clo、i－
b．溶解cacl2的溶液中：mg2+、sio32-、 cl－、no
c．0.1mol/l的na2co3溶液中：na+、al3+、so、cl－
d．c(fe3+)=0.1mol/l溶液中：na+、nh、no3－、so
8、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．等物质的量的和co所含分子数均为 b．1.7g中含有的电子数为0.9
c．1 l 0.5 mol·l－1的ch3cooh溶液中所含的离子和分子总数为0.5na
d．0.1mol fe与0.1mol cl2反应，转移电子数0.3 na
9．如图为周期表中短周期的一部分，若x原子最外层电子数比次外层电
子数少3，则下列说法正确的是。
a．氢化物的沸点：y >rb．原子半径大小：z>y>x
c．y、r形成化合物的化合物yr2能使kmno4溶液褪色 d、非金属性：z>y>r
10、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是。
a．油脂的皂化反应是水解反应。
b．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nm
c．石油的分馏是获得芳香烃的主要** d．有机玻璃是合成树脂之一。
11． 25℃时下列叙述正确的是。
a．ch3coona的混合溶液中： c(na+) c(ch3coo-) c(h+)>c(oh-)
b．在0.1 mol/l的ch3coonh4溶液与0.1 mol/l的nh4cl中， c(nh4+)：前者＞后者。
c．ph=2的ha酸溶液与ph=12的moh碱溶液等体积混合：c(h+) c(m+) c(oh-) c(a-)
d．ph=4的醋酸和ph=4的盐酸中和等体积等浓度的naoh溶液，二者消耗一样多。
12．下列实验图示及有关描述正确的是。
甲乙丙丁。a．用甲图所示装置铝表面会镀上铜，铜极上析出氯气。
b．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成。 c．用丙图所示装置可以制得金属锰。
d．用丁图所示装置是用于收集和吸收cl2。
22．右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是。
a．若x为碳棒，开关k置于n处，可以减缓铁的腐蚀。
b．若x为碳棒，开关k置于m处、，则铁电极的电极反应式为：
fe －3e－ =fe3＋
c．若x为锌，开关k置于n处，则x极减少的质量与铁电极增加的质量相等。
d．若x为锌，开关k置于m处，则总反应方程式为：2zn ＋ o2 ＋ 2h2o = 2zn(oh)2
23、下列方程式书写正确的是：
a、甲烷的标准燃烧热为-890.3kj·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
ch4(g)+2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(g) △h=-890.3kj·mol-1
b．用氨水吸收足量的so2气体：oh－＋so2 = hso3－
c．淀粉碘化钾溶液在双氧水中变蓝：2i－＋2h+ +h2o2 = 2h2o＋i2
d．硫化亚铁与稀硫酸反应：fes+2h+= fe2++h2s↑
30．（16分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药。该物质可用水杨酸经下列路线合成：
1) 化合b的分子式为合成b步骤（反应②）的反应类型为。
2) 水杨酸与足量的naoh溶液反应的化学方程式为。
3) a的结构简式是。
4) 化合物b合成化合物c的反应如下（反应条件略，反应式已配平）
化合物d的名称是。
5) 下列关于c的说法正确的是。
a. 能与溴单质反应b．能与金属钠反应。
c．1 molc最多能和3mol氢气反应 d．含（酚）羟基、酯基官能团。
31、（16分）相同温度下，在容积为2l四个密闭容器中发生可逆反应：h2(g)＋i2(g)2hi(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
1）该温度下，在密闭容器②中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(hii2的转化率。
2）该温度下，反应h2(g)＋i2(g)2hi(g)的平衡常数 k写出计算过程，保留二位小数)
3）下列叙述正确的是
a．四个容器中反应的平衡常数相等。
b．反应的热化学方程式为：h2(g)＋i2(g)2hi(g) △h =-24.00kj/mol
c．平衡时，容器④中h2的转化率小于① d、反应③中达到平衡时放出热量为48.00kj
4）在下图中作出反应②中i2、hi 的浓度时间图（c-t图）：
32．（16分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备niso47h2o。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有ni，还含有al（31%）、fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.
3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的ph如下：
回答下列问题：⑴ 操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。
“碱浸”过程中发生的离子方程式是。
“酸浸”时所加入的酸是填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。
操作b为调节溶液的ph，你认为ph的最佳调控范围是。
“调ph为2~3”的目的是。
产品晶体中有时会混有少量绿矾（feso4·7h2o），其原因可能是。
33、（16分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
如： 实验室制备氧气 2h2o2 2h2o + o2↑
1)取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。请完成实验报告设计：
2）、实验中可以表明该反应速率差异的现象是。
3）、向feso4溶液中加入酸化的双氧水，溶液颜色由浅绿色变成了棕黄色，写出相关反应的离子方程式： 。
4）上述反应体现了过氧化氢的氧化性、还原性和不稳定性，根据所提供的实验条件设计实验，**过氧化氢的上述三个性质。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、酸性高锰酸钾溶液，氯化铁溶液，实验仪器及用品可自选。
）请完成实验报告：
三水中学2012届高三化学综合试题（15）
7-12 dbcccc，22 ad，23 cd
30．（16分） (1) c10h1004（2分） 取代反应（2分）
2) （4分）(3) （3分）
(4) 甲醇（3分）(5) ab（2分）
31.（1）0.10mol·l-1·min-1 , 25% （2+2=4分）
2h2(g) ＋i2(g) 2hi(g)
起始：（mol）0.8 2.8 0.4
变化：（mol）0.2 0.2 0.4
平衡：（mol）0.6 2.6 0.8 （写出三段式2分）
k= 0.42/（0.3x1.3） =0.41 （2分）
3） ad （4分）
4）（4分）
32．（共16分）⑴ 漏斗、蒸发皿 （1+1=2分）
2al+2oh—+2h2o=2alo2—+3h2↑、al2o3+2oh—=2alo2—+3h2o （2+2=4分）
h2so4 ni2+ 、fe2+ （2+2=4分）⑷ 3.2—9.2 （2分）
防止在浓缩结晶过程中ni2+水解（2分）⑹ h2o2的用量不足（或h2o2失效）、保温时间不足导致fe2＋未被完全氧化造成的（2分）（写到未被完全氧化，可得2分）
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