高三化学定时训练

1．化学与生产、环境、生活密切相关。下列叙述错误的是（

a．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能。

b．可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害。

c．应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排。

d．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应。

2．用 na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

a．25℃时，ph=13的1.0l ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2na

b．标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.1na

c．1l 1mol/l的醋酸溶液中离子总数为2na

d．1mol fecl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为na

3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是。

a．强碱性溶液中：k+、al3+、cl-、so42-

b．含有0.1mol·l-1 fe3+的溶液中：k+、mg2+、i-、no3-

c．含有0.1mol·l-1 ca2+的溶液中：na+、k+、co32-、cl-

d．室温下，ph=1的溶液中：na+、fe3+、no3-、so42-

4．下列化学反应的离子方程式正确的是。

a．用小苏打**胃酸过多：hco3-+h+=co2↑+h2o

b．往碳酸镁中滴加稀盐酸：co32-+2h+=co2↑+h2o

c．往氨水中滴加氯化铝：al3++4oh-=[al(oh)]4-

d．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2++so42-+h++oh-=baso4↓+h2o

5 .元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）

原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强。

b.钚（pu）属于过渡元素，能跟氟形成puf6，据此可推测pu原子最外层有6个电子。

的还原性依次增强，热稳定性依次减弱。

d.14c与14n质量数相同，可以互称为同位素。

是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：（

下列判断正确的是：

元素可能为al 元素一定为非金属元素。

c.反应①和②互为可逆反应d.反应①和②不一定为氧化还原反应。

7．下列说法正确的是。

a．共价化合物中一定不含离子键。

b．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素。

c．非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强。

d．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

8．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是。

a．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃。

b．由na2o中阴阳离子个数比为1︰2，可推出na2o2中阴阳离子个数比为 1︰1

c．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应。

d．由“2fe＋3br2＝2febr3”反应可推出“2fe＋3i2＝2fei3”反应也能发生。

9．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是( )

ab.②③cd.②④

10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是。

11.将溶液(或气体)x逐渐加入(或通入)到一定量y溶液中，产生沉淀的质量与加入x的物质的量关系如右图所示，符合图中这一情况的一组物质是( )

12．下列与实验相关的叙述正确的是。

a．用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中，都应该放在纸片上称量。

b．分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，上层液体也从下口放出。

c．浓硫酸不小心沾到**上，可先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂少量小苏打溶液。

d．用ph试纸测未知溶液的ph时，若先润湿试纸再测量，则ph偏小。

13．3mola和2.5molb混合盛入容积为2l的容器内，使它们发生反应2a(s)+3b(g) 2c(g)+d(g)，经过5min生成0.5mold，下列说法正确的是（

a．b的平均消耗速率为0.3mol/(l·min) b．c的平衡浓度为2mol/l

c．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动。

d．若单位时间内生成的b和c的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态。

14．如图，将纯fe棒和石墨棒插入1 l饱和nacl溶液中。下列说法正确的是( )

a．将m、n用导线直接相连，在溶液中滴人酚酞试液，c电极周围溶液变红。

b．m接电源正极，n接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 ml(标准状况)时，则生成0.001 mol naoh。

c．m接电源正极，n接电源负极，将c电极换成cu电极，电解质溶液换成cuso4溶液，则可实现在铁上镀铜。

d．m接电源负极，n接电源正极，若把烧杯中溶液换成1 l cuso4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀。

15.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )

a.该装置图中至少存在两处明显错误。

b.将烧瓶中的mno2换成kmno4可制得cl2

c.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理。

d.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出。

16、（14分）由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

1）取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是填化学式）

2）如何检验y中的金属阳离子。

3）z为一种或两种气体：

①若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是。

②若z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则z中两种气体的化学式是。

4）向y中通入过量的cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是填写离子符号）

17．(14分)研究废气、废水的治理对实现社会的可持续发展具有重要的意义．

1)汽车车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应为：

2no(g) +2co(g) n2(g) +2co2(g)

h = 113 kj/mol

为了模拟催化转化器的工作原理，在一定温度下的1 l密闭容器中充入4 mol no和3 mol co，n(no)随时间的变化如图中曲线i所示：

①用n2表示0～3min内该反应的平均速率为。

②保持温度和体积不变，在容器中再通入1 mol co，则该平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得no的物质的量随时间变化如图中曲线ii、iii所示。与曲线i相比，曲线ⅱ改变的条件可能是曲线ⅲ改变的条件可能是。

(2)工业废水中常含有cr2o和cro离子，常用的处理方法是还原沉淀法。

该方法的工艺流程为：

第(i)步存在平衡：2cro (黄色) +2h+ cr2o (橙色) +h2o。下列有关说法正确的。

a该反应为氧化还原反应 b．强酸性条件下，溶液的颜色为黄色。

c．当v正(cro) =v逆(cr2o)时该反应达到平衡状态。

d．通过测定溶液的ph是否变化可以判断反应是否已达到平衡状态。

18.（16分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为fe2o3·xh2o，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含fe2o3及少量的cao、mgo等）和黄铁矿粉（主要成分为fes2）制备铁黄的流程如下：

1）操作ⅰ与操作ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是。

2）试剂a最好选用供选择使用的有：铝粉、空气、浓hno3）；其作用是。

3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是填序号）。

4）检验溶液z中含有的方法是。

5）查阅资料知，在不同温度下fe2o3被co还原，产物可能为fe3o4、feo或fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图象推断670℃时fe2o3还原产物的化学式为并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论仪器自选。可供选择的试剂：

稀h2so4、稀盐酸、h2o2溶液、naoh溶液、kscn溶液。

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