课堂限时训练1
7．素有“稀土王国”美誉的江西赣州于2023年1月18日成为首批稀土国家规划区，铈（ce）元素是一种极为重要的稀土元素，其常见化合价为+3和+4，下列说法中正确的是（ ）
a．ce2o3与ceo2互为同素异形体。
b．、的核内中子数相差5
c．四种稳定的核素，、、它们互称为同位素。
d．某种铈的氧化物ce2o3中所含ce3+与ce2+的物质的量之比为3：2
8．下列装置不能达到相应实验目的的是 （
9.将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是。
a．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，v＞50 ml b．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，v＜50 ml
c．若w1 = 2w2，则c1＜2c2，v=50 ml d．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，v＜50 ml
10．下图是一种由苄叉丙酮合成肉桂酸的工业流程。下列有关说法正确的是（ ）
a．反应i的实质是有机物发生还原反应。
b．肉桂酸分子中的所有碳原子一定在同一平面上。
c．苄叉丙酮在一定条件下可以合成高分子化合物。
d．反应ii先加入还原剂的目的是要还原反应体系中的有机物。
11．在体积为0.5l的恒容器密闭容器中充入1.25moln2和1.
25molh2，进行反应：n2（g）+3h3（g）2nh3（g）△h= -92.4kj·mol—1，在不同温度下达到平衡时测得h2的体积分数如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
a．a1 b．若反应在400℃下进行，则达到平衡时n2的转化率为20%
c．若反应在300℃下进行，则达到平衡时反应放出的热量为23.1kj
d．若反应在200℃下进行，则达到平衡时n2的体积分数为50%
12．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液ph的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（h2co3/hco3-），维持血液的ph稳定。已知在人体正常体温时，反应h2co3 hco3-+h+的ka=10-6.
1，正常人的血液中c(hco3-):c(h2co3)≈20:1，1g2=0.
3。则下列判断正确的是（ ）
a．正常人血液内kw=10-14
b．由题给数据可算得正常人血液的ph约为7.4
c．正常人血液中存在：c(hco3-)+c(oh-)+2c(co32-)=c(h+)+c(h2co3)
d．当过量的碱进入血液中时，只有发生hco3-+oh-=co32-+h2o的反应。
13．氨跟氧化铜反应可以制备氮气2nh3+3cuo 3cu+3h2o+n2↑，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成mg(oh)2和nh3，下面是制备氮化镁的四种实验方案示意图（图中箭头表示气体流向），其中最合理的是（ ）
26．（15分）现有a、b、c、d四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：
i．原子半径：a ii．原子的最外层电子数：a+c=b+d=8
iii．原子的核外电子层数：b=c=2a
iv．b元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：（1）由a、b两种元素组成的常见气体，其结构式为只有a和b两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为用化学式表示）。
（2）由d元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为。
（3）由b、c元素组成的化合物bc3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 。
（4）由a、b和c三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·l-1该盐溶液中浓度最大的离子为写离子符号）。
（5）由a、b、c和d四种元素组成的配位化合物，其化学式为(nh4)3alf6, 写出检验该配位化合物中所含nh4+离子的实验方法。
27．（12分）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚（c3h7-s-s-c3h7）脱硫综合利用的有关的反应为：
c3h7-s-s-c3h7(g)+3h2(g)=2c3h8(g)+2h2s(g) △h1（反应1）
2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(g) △h2<0（反应2）
2so2(g)+o2(g) 2so3(g) △h3=-196kj·mol-1（反应3）
so3+h2o=h2so4
已知某些化学键的键能数据如下表：
（1）则△h1kj·mol-1（用字母式表示）。
（2）反应2能自发进行的条件是。
（3）反应3的平衡常数表达式为：k= 。既能提高so2的转化率，又能加快反应速率的措施是。
（4）以硫酸作电解质的铅蓄电池，其充、放电原理可用下列化学方程式表示：
①放电时，硫酸的密度 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②充电时，阳极的电极反应式为。
28．（16分）某课外兴趣小组的同学向na2sio3溶液中滴加盐酸，预计会生成h2sio3胶体，用激光笔照射会出现“丁达尔现象”。但令人意想不到的是，试管中在出现硅酸胶体的同时也出现了大量气泡，为什么会出现这种现象呢？甲乙两同学进行了大胆的推测。
甲同学推测是生成了硅酸胶体，造成hcl在溶液中的溶解度变小，最终从溶液中逸出；
乙同学咨询了实验员得知这瓶na2sio3溶液已经放置很长一段时间，他推测溶液可能已经变质，故导致以上现象的出现。
（1）请设计一个最简单的实验验证甲同学的推测是否正确。
（2）乙同学取这瓶久置的硅酸钠溶液，用激光笔照射，发现有光柱出现，说明在这瓶硅酸钠溶液中已经有胶体生成，推测产生的气体可能是均写名称），然后乙同学又做了两个实验进行验证：
i取少量该瓶溶液，向其中滴加并检验产生的气体。请写出检验该气体的常用方法。
ii取硅酸钠固体，配成饱和溶液，现配现用，滴入盐酸，观察现象；
通过以上实验，证明了乙同学观点，请写出所对应的化学反应方程式：
（3） 该小组同学还发现按教材所述的操作方法和条件制备硅酸胶体，有时需要很长时间才能使溶胶慢慢凝聚，甚至不易形成凝胶，效果很不理想。因此，该组同学又对实验条件和操作进行**，相关实验数据如下表：
该组部分同学通过实验得出结论：使用饱和na2sio3溶液和稀盐酸，将na2sio3溶液滴加到稀盐酸中效果较好。但该组另外一部分同学认为基于限定的条件，该**实验设计组数不够，不能保证结论的准确性，要使实验具有说服力至少要做组实验。
36.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
新型节能材料高温超导体的最先突破是在2023年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品——紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。
钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。
（1）写出铜在周期表中的位置铜原子的价电子排布图。
（2）写出cu3+的核外电子排布式。
（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中y、cu、ba和o原子个数比，确定其化学式为。
（4）根据(3)所推出的化合物的组成 (该化合物中y、 ba元素的化合价分别为+3价、+2价)，计算化合物中cu2+ 、cu3+原子个数比为：
5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的［cu(nh3)4］so4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有和。
37．【化学——选修有机化学基础】（15分）
异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒、抗自由基、抑制脂质过氧化等生物活性。异甘草素的合成方法如下：
已知：i有机物a的化学式为c7h8o，1h核磁共振谱图表明，它有四类谱，其比为3：2：2：1。
请回答：（1）写出下列物质的结构简式ad
（2）写出b→c反应类型步骤①在合成过程中的作用是。
（3）写出c经③与naoh反应的化学方程式。
（4）b的同分异构体有多种，写出符合下列要求的2种同分异构体的结构简式。
a.遇fecl3溶液显紫色。
b.能发生银镜反应。
c.苯环上一氯取代产物仅有一种。
课堂限时训练1—答案。
26.(15分)
高三化学定时训练
1 化学与生产 环境 生活密切相关。下列叙述错误的是 a 利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能。b 可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害。c 应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排。d 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应。2 用 na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是...
高三化学定时练习
6 用惰性电极电解cuso4溶液，下列说法正确的是。a 阳极发生的电极反应为 cu2 2e cub 阴极发生的电极反应为 4oh 4e 2h2o o2 c 若有3.2g金属cu析出，则放出标准状况下的o2 0.56 l d 电解过程中，阳极附近溶液的ph增大。7 有机物菲的结构式如图所示 ycy 其...
高三化学一轮定时作业
高三化学一轮定时作业 7姓名。选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与环境 工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是。a 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关。b 将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高 c 棉花 蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素。d 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保...