单项选择题。
1．2023年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是。
a．对垃圾进行无害化、资源化处理。
b．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具。
c．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂。
d．用co2合成可降解塑料，实现碳的循环利用。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是。
a．澄清透明的溶液中：cu2+、fe3+、no3－、i－
b．使ph试纸变蓝的溶液中： na+、ba2+、co32－、so42－
c．含有大量co32－的溶液中： nh4+、na+、so42－、cl－
d．c(al3＋) 0.1 mol·l－1的溶液中：na+、cl－、alo2－、so42－
3．已知：5fes2+ 14cuso4+ 12h2o =7cu2s+ 5feso4+ 12h2so4，下列说法正确的是。
a．氧化产物是cu2sb．每5摩尔fes2参与反应，转移电子21摩尔。
c．被还原的元素只有铜元素 d．feso4中的so42-一定都是氧化产物。
4．进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是。
5．设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是。
a．0.1mol·l-1na2co3溶液中含有0.2na个co32—
b．常温下，23g no2含有na个氧原子
c．1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子
d．标准状况下，5.6l四氯化碳含有的分子数为0.25na
6．下列实验操作或装置符合实验要求的是
7．下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是。
a． ba(oh)2 b． ba(no3)2 c． na2s d． bacl2
8．某同学通过系列实验**mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是。
a．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中**mg的活泼性。
b．将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成。
c．将盛mg(oh)2浊液的烧杯直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。
d．在mg(oh)2沉淀中，加足量稀盐酸，加热蒸干即得无水mgcl2固体。
9．工业从铝土矿（主要成分是al2o3·xh2o、sio2、fe2o3等）提取纯al2o3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是。
a ④⑤b ③④c ②⑤d ①②
10、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3＋cu＝2fecl2＋cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中
a．有铜无铁 b．有铁无铜 c．铁、铜都有 d．铁、铜都无。
不定项选择题：
11．有一瓶澄清溶液，含有。
nh4＋、mg2＋、ba2＋、al3＋、fe3＋、co32－、no3―、cl―、i―中的三或四种离子。取3份等体积的上述溶液进行以下实验：
1) 第一份用ph试纸试验，表明溶液呈强酸性， 加入少量ccl4及数滴新制的氯水，经摇荡后ccl4层呈紫红色。
2) 第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g。
3) 第三份逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。
若取(3)得到的溶液，向其中加入na2co3溶液，有1.97g白色沉淀生成。
若将(3)得到的碱性溶液加热，有0.005mol气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
a．mg2＋可能存在b．fe3＋肯定不存在
c．cl―肯定存在d．no3―可能存在。
12．a~e是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是。
a．x与a反应的化学方程式是：al2o3 + 2fe fe2o3 + 2al
b．检验d溶液中的金属阳离子的反应：fe3+ +3scn- =fe(scn)3↓
c．单质x和单质y，在一定条件下均能与水发生置换反应。
d． 由于化合物b和c均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物。
13．下列离子方程式书写正确的是。
a．氨水吸收足量的so2气体：oh－+ so2＝hso3－
b．用氯化铁溶液腐蚀铜板： fe3＋+ cu ＝cu2+ +fe2+
c．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 so2+clo—+h2o＝so42—+cl—+2h+
d．nahso4溶液和ba(oh)2溶液充分反应后溶液呈中性：
ba2＋ +2oh－ +2h＋ +so42－ ＝baso4↓+ 2h2o
14．2.8gfe全部溶于一定浓度、200ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12l，测得反应后溶液的ph为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是。
a．反应后溶液中存在fe3+和fe2b．1.12l气体是no、no2的混合气体。
c．反应后溶液中c(no3－)＝0.85mol·l－1 d．反应后的溶液最多还能溶解1.4gfe
15．a g mg、al合金完全溶解在c1 mol·l-1、v1l hcl溶液中，产生b g h2。再向反应后的
溶液中加入c2 mol·l-1、v2 l naoh溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。
下列关系错误的是。
a．d=a+17bb．c1=c2v2/v1
c．铝为 (24b-a)/9 mold．与金属反应后剩余盐酸为mol
基础方程式回顾：(按要求写出化学方程式，若要求写离子方程式则写离子方程式)
1、过氧化钠与二氧化碳反应。
2、过氧化钠与二氧化硫反应。
3、氯碱工业。
4、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液离子方程式。
5、侯氏制碱法。
6、漂白精中（主要成分naclo）通入足量二氧化碳。
7、铝与氢氧化钠反应。
8、铝与四氧化三铁反应。
9、铝与水反应 ；
10、氧化铝和氢氧化钠反应。
11、氯化铝中逐滴加入和氢氧化钠直至过量离子方程式。
12、氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝直至过量离子方程式。
12、镁与二氧化碳反应。
14、铁与水反应。
15、三氯化铁和碘化钾反应离子方程式。
16、实验室制备氢氧化亚铁并露置在空气中。
17、铜与稀硝酸反应离子方程式 ；
18、铜与浓硫酸反应。
19、工业制漂白粉。
20、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应离子方程式。
21、二氧化硫通入氯水（溴水、碘水）离子方程式。
22、工业制硫酸的三步反应。
23、铵根的检验离子方程式 ；
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