2013届高三化学试题（十）
可能用到的相对原子质量：h—1 n—14 o—16 al—27 s—32 cl—35．5 fe—56 cu—64 ag—108
选择题。选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是。
a．火箭升空的动力主要**于化学能。
b．神舟九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能。
c．天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能。
d．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气。
2．下列有关化学用语表示正确的是。
a．nh4br的电子式： b．s的结构示意图：
c．乙醇的结构简式：c2h6o d．原子核内有18个中子的氯原子：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
a．ph＝13的溶液：k＋、na＋、cl－、sio32－
b．0．1 mol·l－1hcl溶液：na＋、ca2＋、no3－、hco3－
c．c（h＋）/c（oh－）＝1×10－14的溶液：na＋、nh4＋、cl－、so42－
d．0．1mol·l－1na2co3溶液：k＋、ba2＋、cl－、oh－
4．反应a＋b→c分两步进行：①a＋b→x，②x→c，反应过程中能量变化如图1所示，e1表示反应a＋b→x的活化能。
下列有关叙述正确的是。
a．e2表示反应x→c的活化能。
b．反应a＋b→c的△h<0
c．x是反应a＋b→c的催化剂。
d．加入催化剂可改变反应a＋b→c的焓变。
5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
a．乙烯能发生加聚反应，可用于合成塑料。
b．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒。
c．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂。
d．氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂。
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是。
a．用图2所示方法检查装置的气密性
b．用图3所示装置和方法制取氨气。
c．用图4所示装置和方法进行石油分馏
d．用图5所示装置和方法分离乙醇与乙酸。
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是。
abcd．③④
8．设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
a．1 mo1干冰中含有的c＝o双键数目为4na
b．常温常压下，71g cl2中含有的cl2分子数目为na
c．标准状况下，22．4 l ccl4中含有的c原子数目为na
d．1 l 0．1 mol·l－1 cuso4溶液中含有的cu2＋数目为0．1na
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。
a．碳酸钠水解：
b．用石墨电极电解饱和食盐水：
c．足量so2气体通入次氯酸钠溶液中：
d．少量co2气体通入苯酚钠溶液中：
10．下列有关说法正确的是。
a．c（s）＋co2（g）＝2co（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△h<0
b．不锈钢利用牺牲阳极的阴极保**增强抗腐蚀能力。
c．达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，so2的转化率提高。
d．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复至原温度，c（h＋）增大，kw不变。
11．红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图6所示。
下列有关红曲素的说法正确的是（ ）
a．红曲素含有两种含氧官能团。
b．红曲素分子式为c21h25o5
c．红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
d．1 mol红曲素最多能与2 mol naoh反应。
12．短周期元素x、y、z、w、r的化合价与原子序数的关系如图7所示。下列说法正确的是（ ）
a．原子半径：z>y>x
b．气态氢化物的稳定性：y c．z和y形成的化合物是离子化合物。
d．常温下单质w能溶于r的最**氧化物对。
应水化物的浓溶液。
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。
14．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是。
a．0．1 mol·l－1nh4cl溶液中：c（nh4＋）>c（cl－）>c（h＋）>c（oh－）
b．溶有等物质的量naclo、nahco3的溶液中：
c（hclo）＋c（c1o－）＝c（hco3－）＋c（h2co3）
c．向ch3coona溶液中滴加稀hcl至中性，所得溶液中：
c（cl－）>c（na＋）>c（ch3cooh）
d．等物质的量浓度na2co3溶液和nahco3溶液等体积混合，所得溶液中：
c（co32－）＋2c（oh－）＝2c（h＋）＋c（hco3－）＋3c（h2co3）
15．光气（cocl2）的分解反应为：cocl2（g）cl2（g）＋co（g） △h＝＋108 kj·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的cocl2浓度变化未标出。
下列说法正确的是。
a．cocl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6） b．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正） c．第12 min时，反应重新达到平衡，c（cocl2）≈0．03 mol·l－1
d．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，cocl2的转化率减小。
非选择题。16．（12分）焦亚硫酸钠（na2s2o5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应ⅱ包含2nahso3na2s2o5＋h2o等多步反应。
1）反应i的化学方程式为 。
2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是 。
3）反应ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致。
4）na2s2o5与稀硫酸反应放出so2，其离子方程式为 。
17．（15分）加兰他敏（galantamine）广泛用于阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的**。下面是它的一种合成路线（ph—表示苯基c6h5—）：
（1）a→b的反应类型是。
（2）ⅰ分子中含氧官能团为 （填官能团名称），手性碳原子的个数为。
（3）g的结构简式是。
（4）e有多种同分异构体，写出符合下列条件的e的两种同分异构体的结构简式。
①分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基。
能发生水解反应，且水解产物都能与fecl3溶液发生显色反应。
（5）已知：，写出以乙烯、苯酚为原料，制备－苯氧丙酸（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
18．（12分）从生产印刷电路板（生产原理：2fecl3＋cu＝2fecl2＋cucl2）的废液中提取cucl2·2h2o晶体。实验流程如下：
室温下，相关物质的溶度积常数如下表：
1）上述流程中试剂x可以选用 （填化学式）。反应ⅱ调节溶液的ph为4．0，此时溶液中的c（fe3浓缩结晶”须在低温下进行，其原因是 。
（2）为控制试剂x的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20 ml废液，向其中加入足量的agno3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17．22 g；另取20 ml废液，加入naoh溶液至ph为4．0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0．64 g。试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度（写出计算过程）。
19．（14分）氨、肼（n2h4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物。
（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等。
①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下：
则△h3②在一密闭容器中，加入物质的量之比为1：3的n2与h2，在不同温度、压强下测得平衡体系中nh3的物质的量分数如图9所示。则温度为400℃、压强为500×105 pa时，h2的平衡转化率最接近 （填序号）。
a．89％ b．75％ c．49％ d．34％
实际生产中，合成氨的温度一般控制在400～500℃，选择该温度范围的理由是 。
饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生氯胺（nh2cl、nhcl2等），氯胺水解缓慢释放出hclo，有良好的消毒效果。图10是饮用水氯化消毒时有关成分的含量与ph的关系。下列说法正确的是填序号）。
a．hcio在20℃的电离程度一定大于0℃的电离程度。
b．ph越大，消毒效果越好。
c．用nh2cl消毒时，平衡向右移动。
2）肼可用于火箭燃料、制药原料等。
次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为 。
一种肼燃料电池的工作原理如图11所示。该电池工作时负极的电极反应式为 。
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高三化学总复习同步训练 十 3
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