高三化学训练

2012届高三（下）周四晚化学训练五。

化学ⅱ卷总分64分限时35分钟班级：学号姓名。

可能用到的相对原子质量为：h－1 o－16 na-23 s-32 cu-64

30．（16分）

美国化学家因发现如下heck反应而获得2023年诺贝尔化学奖。

x为卤原子，r为取代基）

经由heck反应合成m（一种防晒剂）的路线如下：

回答下列问题：

1）m可发生的反应类型是。

a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应。

2）c与浓h2so4共热生成f，f能使酸性kmno4溶液褪色，f的结构简式是。

d在一定条件下反应生成高分子化合物g，g的结构简式为。

3）在a→b的反应中，检验a是否反应完全的试剂是。

4）e的一种同分异构体k符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与fecl3溶液作用显紫色。k与过量naoh溶液共热，发生反应的方程式为。

31．（16分）黄铁矿（主要成分为fes2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为so2和fe3o4。

1）将0.050molso2(g)和0.030molo2(g)放入容积为1l的密闭容器中，反应：

2so2(g)＋o2(g)2so3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(so3)＝0.040mol/l。计算该条件下反应的平衡常数k和so2的平衡转化率（写出计算过程）。

2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有填字母）

a 升高温度 b 降低温度 c 增大压强。

d 减小压强 e 加入催化剂 f 移出氧气。

3）反应：2so2(g)＋o2(g)2so3(g) △h<0 so2的转化率在起始温度t1=673k下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为t2=723k，在图中画出温度t2下so2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

4）将黄铁矿的煅烧产物fe3o4溶于h2so4后，加入铁粉，可制备feso4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 __

5）so2尾气用饱和na2so3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。

32．（16分）

cuso4·5h2o是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是cuso4·5h2o的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：

2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的cuso4·5h2o中可能存在的杂质是除去这种杂质的实验操作称为。

3）已知：cuso4 + 2naoh ==cu(oh)2↓+ na2so4，称取0.1000 g提纯后的cuso4·5h2o试样于锥形瓶中，加入0.

1000 mol/l氢氧化钠溶液28.00 ml，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/l盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.

16 ml，则0.1000 g该试样中含cuso4·5h2og。

4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。

5）如果采用重量法测定cuso4·5h2o的含量，完成下列步骤：

加水溶解 ③ 加氯化钡溶液，沉淀 ④ 过滤（其余步骤省略）

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。

33．（16分）

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

1）上述实验中发生的反应的化学方程式有。

2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。

3）实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4 4种溶液，可起到与上述实验中cuso4溶液相似作用的是。

4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可以采取的措施有。

；（答两种）

5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：v1v6v9

反应一段时间后，实验a中的金属呈___色，实验e中的金属呈___色；

该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

2012届高三（下）周四晚化学训练五参***。

30．（16分）（2011高考山东）（1）a、d（4分）

2）(ch3)2chch=ch2（2分）； 3分）

3）新制cu(oh)2悬浊液（或新制银氨溶液）（3分）

4）（4分）

31．（16分）（2007广东卷改）

1)（4分+2分）解： 2so2(go2(g) 2so3(g)

起始浓度/ mol·l－1 0.0500.0300

转化浓度/ mol·l－1 0.0400.0200.040

平衡浓度/ mol·l－1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040

所以，k ==1.6×103 mol·l－1。

(so2) =100% =80% 。

2)（4分）b、c。

3)（2分）

4) （2分） fe2＋、fe3＋在溶液中存在水解，fe2＋ +2h2o fe(oh) 2 + 2h＋，fe3＋ +3h2o fe(oh)3 + 3h＋，保持溶液足够。

酸性可抑制fe2＋、fe3＋的水解，并能防止fe2＋被氧化。

成fe3＋。

5）（2分）so2＋h2o＋na2so3＝2nahso3

32. (16分)（2011上海卷改）

1）（2分）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生

2）（4分）cu(no3)2, 重结晶 (3) （4分）0.0980

4) （2分）标准盐酸溶液润洗2-3次

5）（2分）称取样品；（2分）在上层清夜中继续加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生。

33．（16分）（2010全国理综卷）

（3分）zn＋cuso4＝znso4＋cu，zn＋h2so4＝znso4＋h2↑。

（2分）zn与cuso4反应生成的cu附着在zn片表面，构成铜锌原电池，加快了h2产生的速率。

（2分）4种溶液中能与zn发生置换反应的只有ag2so4，zn＋ag2so4＝znso4＋2ag。

（2分）根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的比表面积等。注意h2so4浓度不能过大，浓硫酸与zn反应不生成h2。

升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的比表面积等（答两种）

若研究cuso4的量对h2生成速率的影响，则实验中除cuso4的量不同之外，其他物质的量均相同，则v1＝v2＝v3＝v4＝v5＝30 ml，最终溶液总体积相同，由f可知，溶液的总体积均为50 ml，则v6＝10 ml，v9＝17.5 ml。①（3分）30 10 17.

52分）灰黑暗红。

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