高三化学实验

高三化学实验专题复习。

高三化学实验本身就是高三化学的难点，可以从以下几个方面着手：

1、打好基础，掌握基本的理论知识（基本概念）；

2、学好元素化合物知识，尤其是氯、氮、硫等非金属，铁、铝、钠等金属知识；

3、掌握化学实验中的基本操作的（蒸馏、过滤、萃取、蒸发结晶、灼烧）原理、实验仪器以及注意事项；

4、掌握解答实验的技巧：明确实验目的，推测每一步的用途并向实验目的靠拢。

1．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以**其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

(1)制备氧化铜。

工业cuso4cuso4溶液 cuso4·5h2o→……cuo

步骤i的目的是除不溶性杂质。操作是。

步骤ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加h2o2溶液，稍加热；当fe2+转化完全后，慢慢加入cu2(oh)2co3粉末，搅拌，以控制溶液ph＝3.

5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至ph＝1。控制溶液ph＝3.5的原因是。

步骤ⅲ的目的是得到cuso4·5h2o晶体。操作是过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。

2)**氧化铜性质。

取a、b两支试管，往a中先加入适量cuo粉末，再分别向a和b中加入等体积的3％h2o2溶液，只观察到a中有大量气泡。结论是。

为**试管a中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有。

2．x、y、z、w四种化合物均由短周期元素组成，其中x含有四种元素，x、y、z的焰色反应均为黄色，w为无色无味气体。这四种化合物具有如右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：(1)w的电子式是。

2)x与y在溶液中反应的离子方程式是。

3)x含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置ⅲ中产生白色沉淀，装置v中可收集到一种无色气体。

装置ⅱ中物质的化学式是。

装置i中反应的化学方程式是。

用x含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置v中气体，该化合物的化学式是所需仪器装置是

从上图选择必要装置，填写编号)。

4)向z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有x生成。该反应的化学方程式是。

3．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

粗硅与干燥hcl气体反应制得sihcl3：si＋3hcl sihcl3＋h2

sihcl3与过量h2在l000～1100℃反应制得纯硅。

已知sihcl3能与h2o强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为。

2)粗硅与hcl反应完全后，经冷凝得到的sihcl3(沸点33.0℃)中含有少量sicl4(沸点57.6℃)和hcl(沸点—84.7℃)，提纯sihcl3采用的方法为。

3)用sihcl3与过量h2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

装置b中的试剂是装置c中的烧瓶需要加热，其目的是

反应一段时间后，装置d中观察到的现象是。

装置d不能采用普通玻璃管的原因是。

装置d中发生反应的化学方程式为。

为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及。

为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是。

a.碘水 b．氯水 c．naoh溶液 d．kscn溶液溶液。

4．为了从海带(含有丰富的碘)中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是。

从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

a．烧杯 b．坩埚 c．表面皿 d．泥三角 e．酒精灯 f．干燥器。

2)步骤③的实验操作名称是步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和**苯，该步骤的实验操作名称是。

3)步骤④反应的离子方程式是。

4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。

5.某镁铝合金（mgxaly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的mg、al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500ml稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与naoh溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

1)熔炼制取镁铝合金（mgxaly）时通入氩气的目的是___

2)该镁铝合金（mgxaly）的化学式为___

3)naoh溶液的物质的量浓度为___

4)该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：mgxaly+xh2═xmgh2+ya1．得到的混合物在溶液中能完全释放出h2，1mol mgxaly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出h2的物质的量为___

5)将该镁铝合金置于naoh溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应___

6)如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．m电极的材料是___该铝制品表面“钝化”时的反应式为：__

6.蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由mgo、feo和fe2o3、al2o3、sio2组成。

工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了mg2＋、al3+外，还含有的金属离子是___

2）向ⅰ中加入氧化剂的作用是，若氧化剂为双氧水，写出离子方程式加入ca(oh)2时，需要控制溶液ph在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的ph见下表)。

若ph＞8可能会导致溶解、__沉淀。

3）沉淀物a可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物a中加入，然后过滤、洗涤填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。

4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是___填写物质化学式)。

5）若产品的化学式用amgco3·bmg(oh)2·ch2o表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36l co2（标准状况下）和8.

0 g mgo，通过计算确定产品的化学式中：abc

7沈阳理工大学在废旧电池**处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料（含有ni（oh）2、碳粉、氧化铁和铝箔等）进行资源**所设计的实验流程。

已知：①nicl2易溶于水，fe3+不能氧化ni2+．

已知实验温度时的溶解度：nic2o4＞nic2o4h2o＞nic2o42h2o

金属离子在该实验流程下完全沉淀的ph：

回答下列问题：

1）物质a的作用是调节溶液的ph以除去杂质fe3+和al3+，以下最适合作为a物质的是___

a．niob．盐酸c．naohd．氨水。

2）滤渣②的主要成分是___

3）写出加入na2c2o4溶液反应的化学方程式：__

4）写出电解滤液③的阴极反应式___检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的___试纸检验．

5）由沉淀a生成ni（oh）3的过程是先在滤渣③中加入过量naoh溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：__

6）如何检验ni（oh）3是否洗涤干净？__

8.溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

连接a与b，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向a中缓慢通入cl2至反应结束；

关闭a、c，打开b、d，向a中鼓入足量热空气；

进行步骤②的同时，向b中通入足量so2；

关闭b，打开a，再通过a向b中缓慢通入足量cl2；

将b中所得液体进行蒸馏，收集液溴．

请回答：1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为___

2）步骤②中鼓入热空气的作用为___步骤③b中发生的主要反应的离子方程式为___

3）综合分析步骤①、②和④，这四步操作的最终目的为___

4）此实验中尾气可用___填选项字母）吸收处理．

a、水b、浓硫酸 c、naoh溶液d、饱和nacl溶液。

5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有___和___要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为___

6）若直接连接a与c，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，c中反应生成了nabr、nabro3等，该反应的化学方程式为___

7）与b装置相比，采用c装置的优点为___

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