高三化学实验

高三化学实验专题复习。

1.某化学兴趣小组为**铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：(1)装置a中发生的化学反应方程式为。

2)装置d中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是___其作用是。

3)装置b的作用是贮存多余的气体。当d处有明显的现象后，关闭旋塞k，移去酒精灯，4)但由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中的现象是b中应放置的液体是(填字母。

a．水 b．酸性kmno4溶液 c．浓溴水 d．饱和nahso3溶液。

4)实验中，取6.4g铜片和10ml 18mol/l的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。

下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___填字母)。

a．铁粉 b．bacl2溶液 c．银粉 d．nahco3溶液。

2.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物质量确定有机物的组成，装置如下图所示，是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。

回答下列问题：

1)产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是。

2)c装置中浓h2so4的作用为。

3)d装置中mno2的作用为。

4)e中cuo的作用为。

5)若准确称取0.90 g样品(只含c、h、o三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，a管质量增加1.32 g，b管质量增加0.54 g，则该有机物最简式为。

3.草酸三氢钾[kh3(c2o4)2]是一种白色粉末，可溶于水。主要用于除去铁锈、墨水迹等。

查阅资料得知，加热时草酸三氢钾会分解，固体产物为碳酸钾。某化学兴趣小组为了**除碳酸钾以外的其他分解产物，设计了下列实验装置(图中夹持装置已省略)。

已知：a、c、f中盛有澄清石灰水，b中盛有浓naoh溶液，d中盛有碱石灰，e中的硬质玻璃管中盛有cuo。请回答下列问题：

1)该装置中尚需添加h于___填下列选项中的字母代号)，其中需盛装___填化学式)，作用是。

a．a之前 b．a与b之间。

c．b与c之间 d．c与d之间。

2)证明分解产物中有co2的实验现象是证明分解产物中有co的现象是。

3)若未连接装置g，则要达到与其同样的目的，可采取的措施是。

4)若无水草酸三氢钾分解产生的co和co2的物质的量之比为4∶3，则其分解的化学方程式为。

4.实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

主要实验装置和步骤如下：

ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20 g无水三氯化铝和30 ml无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 ml乙酸酐和10 ml无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。

滴加完毕后加热回流1小时。

ⅱ)分离与提纯：

边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层。

水层用苯萃取，分液。

将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品。

蒸馏粗产品得到苯乙酮。

回答下列问题：

1)仪器a的名称装置b的作用。

2)合成过程中要求无水操作，理由是。

3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致___

a．反应太剧烈b．液体太多搅不动。

c．反应变缓慢d．副产物增多。

4)分离与提纯操作②的目的是。

该操作中是否可改用乙醇萃取填“是”或“否”)，原因是。

5)分液漏斗使用前须___并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并___后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下液体时，应先___然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是___可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是___

5.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后，讨论nh3能否还原cuo，设计实验来研究这个问题．

1）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，写出反应的化学方程式。

②实验室还可用 naoh固体或生石灰或碱石灰等。

和浓氨水快速制取少量氨气．

2）该小组成员设计实验**氨气的还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）如图所示．

该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置改进的措施是。

利用改进后的装置进行实验，观察到cuo变为红色物质，无水cuso4变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出nh3与cuo反应的化学方程式。

（3）该小组成员用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，如果选用测定反应物cuo和生成物h2o的质量[m（cuo）、m（h2o）]时，请用下图所示的仪器设计一个简单的实验方案．

仪器连接的顺序是。

bcacd填编号，仪器可重复使用）；

d中浓硫酸的作用是。

列出计算铜的近似相对原子质量的表达式。

6.铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

2）若通入cl2不足量，溶液b中还含有会影响测定结果。

3）若通入cl2过量且加热煮沸不充分，溶液b中可能含有cl2。请设计实验方案检验cl2，完成下列实验报告。

限选试剂：0．1mol l-1酸性kmno4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-ki溶液、0．1mol l-1kscn溶液、品红稀溶液。

方案二：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

4）干燥管c的作用是。

5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管b增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为。

7.蓝铜矿主要含xcuco3·ycu(oh)2，还含有少量fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备cu、caco3和cuso4．5h2o。具体方法步骤如下：

已知：1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。

2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号）。

a．kmno4 b．k2cr2o7c．h2o2 d．氯水。

3）在溶液b中加入cuo的作用是调节溶液ph，则ph的范围为。

4）由溶液c获得cuso4．5h2o，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至时停止加热。

5）制备caco3时，应向cacl2溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是。

填代号）；a．氨水 b．盐酸 c．水蒸气 d．naoh溶液。

如果不加人试剂②，则cacl2溶液不能与co2反应生成caco3，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因。

6）为确定试剂①的用量，需测定溶液a中fe2+的浓度。实验操作为：准确量取20.

00ml 溶液a于锥形瓶中，用0.01200 mol/l的酸性kmno4标准溶液滴定至终点，消耗kmno4标准溶液15.00 ml，则溶液a中fe2+的浓度为。

8.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②sicl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。请回答：

1）写出装置a中发生反应的离子方程式。

2）装置c中的试剂是；装置f的作用是；

装置e中的h瓶需要冷却的理由是。

3）装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2＋,再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

反应的离子方程式：。

滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。

滴定前检验fe3＋是否被完全还原的实验操作是。

高三化学实验

高三化学实验

高三化学复习化学实验

高三化学化学实验复习

其他用户还读了