一、选择题。
1．w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）224
a．单质的沸点：w>x
b．阴离子的还原性：w>z
c．氧化物的水化物的酸性：yd．x与y不能存在于同一离子化合物中。
2．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
a．元素的非金属性次序为c＞b＞a
b．a和其他3种元素均能形成共价化合物。
c．d和其他3种元素均能形成离子化合物。
d．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为
3．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质)制取七水合硫。
酸亚铁(feso4·7h2o)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
a．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉。
b．固体1中一定含有sio2，控制ph是为了使al3+转化为al(oh)3，进入固体2
c．从溶液2得到feso4·7h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解。
d．若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso4·7h2o
二、填空题。
7． (14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是。
2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同。
比较g、h的最**氧化物对应的水化物的酸性强弱是。
3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。
4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kj热量，写出该反应的热化学方程式。
5）上述元素可组成盐r：zx4f(gd4)2,向盛有10ml1mol·l-1r溶液的烧杯中滴加1mol·l-1naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积变化示意图如下：
r离子浓度由大到小的顺序是。
写出m点反应的离子方程式。
若r溶液改加20ml1.2 mol·l-1ba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。
27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5·h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)为原料制备硼酸(h3bo3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
1）写出mg2b2o5·h2o与硫酸反应的化学方程式为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有写出两条）。
2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是___写化学式）。
3）“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是___然后再调节溶液的ph约为5，目的是___
4）“粗硼酸”中的主要杂质是填名称）。
5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（nabh4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___
6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
氯化亚铜（cucl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。cucl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是cu和少量cuo）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl的工艺过程如下：
回答下列问题：
1）步骤中得到的氧化产物是溶解温度应控制在60~70度，原因是。
2）写出步骤中主要反应的离子方程式。
3）步骤包括用ph=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是___写名称）。
4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是。
5）步骤、、、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有填字母） a．分馏塔 b．离心机 c．反应釜 d．框式压滤机。
6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/l的k2cr2o7溶液滴定到终点，消耗k2cr2o7溶液b ml，反应中cr2o72-被还原为cr3+，样品中cucl的质量分数为。
26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，mno2，zncl2和nh4cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生mnooh，**处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/(g/100**)
回答下列问题：
1）该电池的正极反应式为电池反应的离子方程式为。
2）维持电流强度为0.5a，电池工作五分钟，理论上消耗zn g。（已经f＝96500c/mol）
3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有zncl2和nh4cl，二者可通过___分离**；滤渣的主要成分是mno2、__和 ，欲从中得到较纯的mno2，最简便的方法是其原理是 。
4）用废电池的锌皮制备znso4·7h2o的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和h2o2溶解，铁变为___加碱调节至ph为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/l时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至ph为___时，锌开始沉淀（假定zn2＋浓度为0.1mol/l）。
若上述过程不加h2o2后果是 ，原因是 。
27．ⅰ．6分) 请回答：
1）h2o2的电子式。
2）镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由。
3）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式。
4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
)mno4－＋(c2o42mn2+＋(co2
．(12分) 化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)的h2。
请推测并回答：
1）甲的化学式。
2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式。
3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式。
4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。
答案】（1）mno2＋e—＋h＋＝mnooh；zn＋2mno2＋2h＋＝zn2＋＋2mnooh （2）0.05g
3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、mnooh；在空气中加热；碳粉转变为co2，mnooh氧化为mno2 （4）fe3＋；2.7；6；zn2＋和fe2＋分离不开；fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近。
3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵。根据表中数据可知氯化锌的溶解度受温度影响较大，因此两者可以通过结晶分离**，即通过蒸发浓缩、冷却结晶实现分离。二氧化锰、铁粉、mnooh均难溶于水，因此滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉、mnooh。
由于碳燃烧生成co2，mnooh能被氧化转化为二氧化锰，所以欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是在空气中灼烧。
考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等，涉及电极反应式书写、电解计算、溶度积常数的应用、ph计算、化学实验基本操作等。
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