高三化学专题补课（2）无机综合推断题。
必备知识】一、特征反应。
1．三角转化。
交叉型转化：
2．受热分解产生2种或3种气体的反应。
3．特征网络。
2）a— 4．既能与酸反应，又能与碱反应。
经典考题】1．现有t、x、y、z短周期元素，其中t元素原子m层上有6个电子，x元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，z元素最高正价是＋7价。
1）元素y与氢元素形成一种离子yh4＋，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）
2）元素z与元素t相比，非金属性较强的是用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是填序号）。
a．常温下z的单质和t的单质状态不同。
b．z的氢化物比t的氢化物稳定。
c．一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应。
3）a、j为常见的金属，g为t元素的最**氧化物对应的水化物，b的溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
写出h的化学式。
写出反应①的化学方程式。
写出酸性条件下反应④的离子方程式。
2．（14分）下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知c、h是无色有刺激性气味的气体，d是一种黄绿色的气体单质，物质j可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中重要反应，反应⑤是实验室制备气体c的重要方法。
1）物质e的电子式是i中所含化学键类型为气体d所含元素在周期表中的位置是。
2）g的水溶液呈性，用离子方程式表示其原因。
3）写出e与过量i溶液反应原离子方程式。
4）写出实验室制备气体c反应的化学方程式干燥气体c可选用做干燥剂（填名称）。
5）写出反应④的化学方程式。
6）反应③的现象为。
7）物质a由三种元素组成，1 mola与水反应可生成1 mol b和2 mol c，a化学式为。
3．右图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：
反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：
2e＋i 2f＋d，f中的e元素的质量分数为60%。
回答问题：1）①中反应的化学方程式为。
2）化合物ⅰ的电子式为。
3）1.6g g 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
4）c与过量naoh溶液反应的离子方程式为反应后溶液与过量化合物ⅰ反应的离子方程式为。
5）e在i中燃烧观察到的现象是。
4.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
1）b中所含元素位于周期表中第周期族。
2）a在b中燃烧的现象是。
3）d+e→b的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。
4）g+j→m的离子方程式是。
5）y受热分解的化学方程式是。
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