可能用到的原子量：h:1 o:16 c:12 na:23 mg:24 al:27 p:31 fe:56 zn:65
请将选择题答案写在第三大题后的**中。
一、 选择题：（每小题只有一个答案）
1． 世博会地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有。
a、feo粉尘 b、p2o5粉尘 c、fe2o3粉尘 d、sio2粉尘。
2． 科学家在2023年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用dna制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量组的是：
a．溶液 b。胶体 c。悬浊液 d。乳悬液。
3． 设na为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：
a． 标准状态下，22.4lco2和co的混合气体中含有1mol碳原子。
b． 金属钠与盐酸反应，每放出1molh2，其电子转移的数目为na。
c． 常温常压下，22.4ln2所含的分子数多于na个。
d． 1mold3o+中含有8na个中子。
4．下列分子的电子式书写正确的是。
a 氨b 四氯化碳
c 氮d 二氧化碳
5． 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是：
a．氨水与氯水中粒子种类； b。ch4与p4分子中的键角。
c．1mol/l的氨水密度与0.1mol/l氨水的密度。
d．k2s溶液与khs溶液中粒子种类。
二、选择题：（每小题只有一个答案符合要求）
6．有许多单质或化合物，易溶于该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如i2易溶于ki溶液中，s易溶于k2s溶液中，kf易溶于hf中。下列工业生产中运用了上述相似相溶解原理的是：
a、炼铁 b、制发烟硫酸 c、合成氨 d、烧碱工业。
7．人体血液中正常ph范围是从7.35~7.45，血液的ph低于7.
35，称为酸中毒；高于7.45称为碱中毒。若血液的ph高于7.
8或低于6.8，会引起人的死亡。人体血液的ph完全由缓冲溶液来控制的。
下列各混合溶液中，属于人体血液中主要的一种缓冲溶液是：
a． 8．100ml0.1mol/l的盐酸与50ml0.2mol/l的氨水混合后，下列关系式正确的是：
a、 c(cl-)>c(nh4+)>c(oh-)>c(h+)
b、 c(cl-)=c(nh4+)>c(oh-)=c(h+)
c、 c((h+)+c(cl-)=c(nh4+)+2c(
d、 c(h+)+c(nh4+)=c(cl-)
9．多硫化钠na2sx(x≥2)在结构上与na2o2、fes2、cac2等有相似之处。na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1：16，则x的值是：
a．5 b。4 c。3d。2
10．电离能（e）是指从气态原子在基态失去电子成为阳离子所吸收的能量，下图表示元素x的五级电离能数值，试推测x可能是哪些元素：
a、a b、a
c、a d、a
11．美国的保罗。博耶和约翰。沃克因发现了“能量分子“三磷酸腺苷合酶在体内的形成过程而获得2023年诺贝尔化学奖。
其中三磷酸腺苷atp的结构如图所示：。下列关于atp的说法，正确的是：
a．是一种高分子化合物， b.相对分子质量为507g/mol
c．是一种蛋白质d.化学式为c10h16o13n5p3
12．反应4hcl(g)+o2(g)≒2cl2(g)+2h2o(g)在10l密闭容器中达到平衡后，欲使平衡有利于正向移动，还要便于cl2的分离，应采取：
a．通入he气 b。加入碱石灰 c。加入无水cacl2 d.加入硝酸银。
13、只用一种试剂就能鉴别溴苯、苯酚溶液、甲苯、庚烯这4种物质该试剂是：
a、koh溶液 b、酸性高锰酸钾溶液 c、溴水 d、氯化铁溶液。
14、在ph＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是：
15．右图为用某物质的量浓度的naoh溶液（y）
滴定10ml某物质的量浓度的hcl溶液（x
的图像，据此推断naoh溶液和盐酸物质的量。
浓度是：16．下列叙述错误的是：
a、 用石墨作电极电解氯化铜的水溶液，其阳极质量增加。
b、 实验室里锌和稀硫酸反应制取氢气，通常滴入几滴硫酸铜来加快化学反应速率。
c、 电解水时，通常滴几滴氢氧化钠可加快化学反应速率。
d、 用石黑作电极电解粗盐的水溶液，在阴极附近常发现有浑浊出现。
17、在质量为200g的饱和石灰水中，加入5.6gcao后充分搅拌，仍保持原来温度，则下列叙述正确的是：
a、 石灰水的浓度和质量均不变化。
b、 石灰水的质量将会减少，石灰水的ph值不会发生变化。
c、 石灰水下部有白色固体，质量小于7.4g
d、 石灰水下部有白色固体，质量为7.4g
18、若进行下列演示实验：a制甲烷、b制乙烯、c石蜡催化裂化、d石油的分馏、e制溴苯、f制酚醛树脂、g制乙酸乙酯、h制硝基苯等，需要冷凝装置的实验组是：
a．cde b．cdeh c．cdefgh d．a~h全部。
三、选择（每小题有1~2个答案符合要求）
19、下列离子方程式正确的是：
a、 次氯酸钙溶液中通入过量的co2：ca2++2clo-+h2o+co2→caco3↓+2hclo
b、 碳酸氢镁溶液中滴入氢氧化钙溶液：mg2++2hco3- +ca2++2oh-→caco3+mgco3+2h2o
c、 用氨水吸收过量的so2：
d、 硝酸铁溶液中加入过量的氨水：fe3++
20 ．现有a、b、c三种单质，在一定条件下可发生下列反应：
a＋b→d ; c＋b→e ; a＋c→f ; f＋空气→d＋e，则d、e、f三种物质可能是：
a、 h2o、so2、h2s b、h2o、naclo、hcl c、co2、h2o、co d、no、h2o、nh3
21、现有一定是的铁、钠、镁混合物与足量的盐酸反应，放出2.24lh2（标准状态），则三种物质的量之和可能是：
a． 0.18mol b．0.93mol c．0.15mol d．0.10mol
22、神舟六号即将升空，某学校同学希望在太空中作有关实验，你认为合理的是：
a．过滤 b。蒸发 c。分液 d。测溶液的ph值。
23、准确称取6g铝土矿样品（含al2o3、fe2o3、sio2），加入50ml某浓度的硫酸溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/lnaoh溶液，当加入70ml时产生沉淀的质量最大，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为：
a．3.5mol/l b.1.75mol/l c.0.85mol/l e.缺条件，无法计算。
四、填空：24（6分）、干电池是常用电池之一，它通常是以石墨作电池芯，作正极，以锌作电池外壳，并作负极，其反应的化学方程式如下：
_1__ zn+ _2_mno2+_2__nh4cl→_2_mnooh+__1_zn(nh3)2cl2
1） 请配平上述化学方程式：
2） ＿zn＿＿＿被氧化，当用该电池电解食盐水，产生11.2l(氯气时，则消耗的锌的质量为___32.5___g。
3） 有人将上述干电池进行改进，将石墨作外壳，而将锌作电池芯，可有效解决常见电池漏液问题，其原因是：在电池中石墨是正极不被腐蚀，而作为负极的锌被腐蚀，但在电池中，中避免漏液＿＿＿
25．560℃时，在恒容闭容器中发生如下反应：c(s)+h2o(g)≒co(g)+h2(g)-q
1） 请写出上述反应的平衡常数表达式：＿k＝[co][h2]/[h2o]＿＿若温度升高，则平衡常数＿变大＿＿（填变大、小或不变）。
2） 若560℃时，在恒容密闭容器中，若起始浓度，[h2o]=0.03mol/l,当5秒钟时，测得[h2o]=0.01mol/l,则反应速率v（h2）=＿0.004mol/
3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是ab＿＿＿
a．容器中压强不变b。混合气体中密度不变，c．v正（h2）＝v正（h2o） d。c(co)=c(h2)
4)达到平衡后并恒容情况下，往容器中充入适量的h2s气体，重新达到平衡时，h2o的反应速率将＿增大＿（填增大、减小、“不变）理由是＿该温度时，h2s分解，产生h2，增在h2浓度，可加快反应速度＿。
26、第二周期非金属元素的氢化物分子中去掉一个氢原子，将剩余的基团相互连接（相同或不同的基团均可以）能形成一系列新的物质。例如，二个相同的－ch3连接成ch3－ch3，相个相同的－oh连接成h2o2。
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